最新高一下学期化学期末试题附答案全套文档格式.docx
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A.都是混合物B.前者主要含CH4,后者主要含C3H8
C.主要成分都是烷烃D.常温常压下,前者呈气态,后者呈液态
2.可以用分液漏斗分离的一组物质是
A.硝基苯和水B.碘和苯C.酒精和水D.溴和四氯化碳
3.欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法都正确的是
A.NH3(水):
无水CaCl2洗气B.溴苯(苯):
溴水萃取分液
C.FeCl3溶液(CuCl2):
铁粉过滤D.乙醇(乙酸):
生石灰蒸馏
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1.8gD2O含有的质子数和中子数均为NA
B.1L0.1mol•L-1氨水中,所含NH+4的个数为0.1NA
C.标准状况下,5.6LCH3Cl中所含共价键数目为NA
D.含0.4mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA
5.分析生产生活中的下列过程,未发生氧化还原反应的是
A.用铝热反应焊接钢轨B.医生检查病人是否患糖尿病
C.用海水晒盐得到氯化钠D.煤液化制得清洁燃料
6.下列化学用语表达正确的是
A.乙醇的分子式CH3CH2OHB.二氧化碳的电子式‥∶O∶‥‥C‥‥∶O∶‥
C.苯的结构简式D.乙烯的比例模型
7.下列各组物质的相互关系描述正确的是
A.H2、D2和T2互为同位素B.和互为同分异构体
C.金刚石、C60、石墨互为同系物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
8.下列离子方程式错误的是
A.金属钾与水反应:
2K+2H2O==2K++2OH-+H2↑
B.用醋酸溶解石灰石:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C.氧化铝溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH-==2AlO-2+H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO-2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO-3
9.铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象,当加入一种盐后,铜粉的质量明显减少,溶液变为蓝色,同时有气体逸出。
则该盐可能是
A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.CuCl2
10.短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dWm-具有相同的电子层结构,若m>n,下列叙述正确的是
①元素的原子序数:
a>b>c>d②a-b=n-m③原子半径:
X>Y>Z>W
④离子半径:
Yn+>Xm+>Wm->Zn-⑤简单阴离子的还原性:
W>Z
A.①⑤B.①②③C.①③④⑤D.②③④⑤
11.某元素R的气态氢化物为H2R,则R的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.HRO3B.H2RO4C.H2RO3D.H3RO4
12.下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是
A.将食物保存在冰箱里B.做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉
C.向过氧化氢溶液中加入MnO2D.铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸
13.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是
A.因该反应为放热反应,故不加热就可以发生
B.相同条件下,2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量
C.相同条件下,反应物H2和CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量
D.达到平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
14.一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),判断该反应达到平衡的标志是
A.混合气体的颜色不再改变B.H2、I2、HI的浓度相等
C.混合气体的密度保持不变D.H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2
15.下列反应中,属于加成反应的是
A.CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrB.CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C.2C2H2+5O24CO2+2H2OD.C4H10C2H4+C2H6
16.如图所示装置中,电流表G指针发生偏转,同时X极放出气体,Y极逐渐变细。
下列判断正确的是
A.X是Zn,Y是Cu,Z为稀HCl溶液
B.X是Cu,Y是Zn,Z为稀H2SO4溶液
C.X是Cu,Y是石墨,Z为稀AgNO3溶液
D.X是石墨,Y是Fe,Z为稀AgNO3溶液
17.检测酒驾的“便携式乙醇测量仪”的工作原理是燃料电池原理,在酸性环境中,CH3CH2OH被氧化为CH3CHO。
下列说法中正确的是
A.乙醇在负极发生还原反应,电子经过外电路流向正极
B.电池负极的电极反应式为:
CH3CH2OH-2e-==CH3CHO+2H+
C.电池正极的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O==4OH-
D.电池电解质溶液中的H+向负极移动
18.恒温下,物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),n(SO2)随时间变化关系如下表:
时间/min012345
n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08
下列说法正确的是
A.反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变
B.若要提高SO2的转化率,可鼓入过量空气
C.从反应开始到达到平衡,用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min)
D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
19.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。
下列描述错误的是
A.以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
B.用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O==4H++SO2-4+2Br-
C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
20.105℃、101kPa时,甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80mL与过量O2混合并完全燃烧,恢复到原来的温度和压强,混合气体总体积增加了30mL。
原混合烃中乙烷的体积分数为
A.12.5%B.25%C.50%D.75%
21.在1L浓度为0.2mol•L-1Fe(NO3)3和1.5mol•L-1H2SO4组成的混合溶液中,加入39.2g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是
A.反应后产生标准状况下的氢气11.2LB.反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1
C.反应后的溶液还可以溶解19.2g铜D.反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉
第二部分(非选择题共58分)
22.(16分)元素①~⑩在周期表中的位置如下表所示:
族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
回答下列问题:
(1)最外层电子数为2的元素有________(填元素符号);
⑨的简单离子结构示意图
为________。
(2)①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为________;
①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为______,该盐中含有的化学键有______。
(3)高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时,火焰呈________色。
⑧可用于航空航天合金材料的制备,工业上冶炼该单质的化学方程式为________。
(4)④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是________。
23.(14分)氢气是未来非常理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:
2H2O2H2↑+O2↑。
制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。
(1)分解海水时,________能转变为________能。
生成的氢气用于燃料电池时,________能转变为________能。
(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质,正极的电极反应式为________;
若把燃料改为甲烷,负极的电极反应式为________。
(3)氢气可用于合成氨。
一定温度下,向2L的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡,此时测得压强为开始时的3/4。
则前2min用NH3表示的化学反应速率为________;
平衡时,N2的转化率为________,混合气体的平均相对分子质量为________。
24.(14分)下图是四种常见有机物的比例模型:
(1)丁中官能团的名称是;
它在铜做催化剂的条件下,加热时被空气中的氧气氧化的化学方程式为。
(2)丙与液溴在FeBr3催化作用下反应的方程式为,该反应的反应类型
为。
(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应所得生成物的名称为;
在一定条件下,乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式为。
(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2,当n=6时,该有机物有种同分异构体。
25.(14分)在实验室制取和收集NH3、CH3COOCH2CH3等物质,可供选用的实验装置如下图所示(连接用橡胶管未画出):
(1)用A装置制取氨气的化学方程式是。
若用B装置制取氨气,则选用的药品是。
(2)收集氨气时,选用的装置是,检验氨气是否收集滿的方法是。
(3)制取乙酸乙酯的化学方程式是,收集乙酸乙酯的试管中盛装饱和Na2CO3溶液的作用是,分离得到乙酸乙酯的方法是。
眉山市高中2020届第二学期期末教学质量检测
化学参考答案及评分标准2018.07
一、选择题(42分)
1.D2.A3.D4.C5.C6.C7.D
8.B9.C10.A11.B12.D13.C14.A
15.B16.B17.B18.B19.C20.D21.C
二、非选择题(58分,除23题第
(1)题每空1分,其余每空均2分)
22.(16分)
(1)HeMg
(2)CH2=CH-CH3NH4NO3或NH4NO2离子键和共价键
(3)黄MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
(4)H2O
23.(14分)
(1)太阳化学化学电能
(2)O2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
(3)0.2mol/(L•min)50%11.3
24.(14分)
(1)羟基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
(2)+Br2
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