江西万载届高三一轮总复习人教版化学离子反应复习试题解析版文档格式.docx
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2、下列离子方程式书写正确的是()
A.FeCl2溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:
3、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②pH=11的溶液中:
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
④在由水电离出的c(OH﹣)=10﹣13mol·
L﹣1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣.
A.①②⑤B.②④
C.②④⑥D.③⑤⑥
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.钠和水的反应:
Na+H2O═2OH﹣+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O═Al(OH)2↓+3NH4+
5、下列各溶液中能大量共存的离子组是()
A.碳酸氢钠溶液中:
K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
B.使pH试纸呈红色的溶液中:
Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣
C.使酚酞试液呈红色的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+
D.c(H+)=10﹣14mol/L的溶液中:
Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣
6、无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
B.K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣
C.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、OH﹣
7、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu和稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH﹣=H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
8、室温下,下列各组离子能大量共存的是()
A.稀硫酸中:
K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣
B.NaHS溶液中:
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C.=10﹣13mol·
L﹣1溶液中:
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
D.通入大量CO2的溶液中:
Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
9、下列离子方程式正确的是()
A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO2↓+CO32﹣+2H2O
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑
D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO2↓+H2O
10、下列有关Na2S溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,SO2、Cl-K+、HCO3-可以大量共存
B.和FeCl3溶液反应的离子方程式:
S2-+Fe3+==Fe2++S
C.和少量盐酸反应的离子方程式:
S2-+H+==HS-
D.1L0.1mol·
L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S
11、下列离子方程式中书写正确的是()
A.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
12、能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
电解
=
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
二、非选择题
13、沉淀物并非绝对不溶,其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同,同离子效应.络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
下图是AgCl在NaCl.AgNO3溶液中的溶解情况。
由以上信息可知:
(1)AgCl的溶度积常数的表达式为:
,由图知AgCl的溶度积常数为。
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:
。
(3)反应AgCl+KI==AgI+KCl能在水溶液中进行,是因为。
(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
发生反应的离子方程式为.
14、甲乙两位同学在探究铜锌与浓盐酸反应时,设计了如下实验方案:
实验用品:
纯锌片,37%的浓盐酸,铜片,蒸馏水,氯化铜溶液。
实验过程:
甲:
将锌放入浓盐酸中,反应速率较快;
乙:
将实验过程记录下来,交流并讨论:
根据上述资料与两位同学的交流材料请你回答下列列问题
(1)乙反应速率明显比甲快,原因是:
(2)根据铜位于金属活动顺序表氢之后,与盐酸不反应,对乙产生的气体体积比甲大的事实,作出如下推断:
①乙认为是溶解在溶液中的H2逸出,你认为是否有道理?
,理由是:
②根据乙同学的实验甲同学作了如下猜想,是否成立,请你设计实验方案。
甲猜想
验证方法
预测现象及结论
甲认为铜片中
可能含有锌等杂质
(3)甲注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。
分析:
不可能是CuCl2,因为CuCl2溶液显蓝色或绿色,也不可能是氯化锌,因为稀释后溶液更稀,不会析出。
并利用资料卡片中的①②大胆猜想,白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案(若有多个只设计一个方案):
预计验证方法
预测的现象与结论
白色沉淀是
氯化亚铜
(4)乙的实验步骤(3)中,将反应后的溶液,隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀,实际上是一个平衡问题,请写出这一平衡关系:
(用离子方程式表示)。
(5)若乙同学在第三步实验中没有隔绝空气稀释,可能会出现什么现象?
如何解释?
(用离子方程式表示)。
15、研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质,提出以下问题;
①Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小,Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2.CO等还原,也能被NH3还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液..(填字母)。
A.A1Cl3溶液B.NaOH溶液C.稀H2SO4D.H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是。
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取98gCu(OH)2固体,加热至800C~1000C时,得到黑色固体粉末,继续加热到10000C以上,黑色粉末全部变成红色粉末X。
冷却后称量,X的质量为72g。
向X中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。
据此可推得,X的化学式为,可以得出的结论是。
(3)为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出):
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体。
装置A的作用是,B中发生反应的化学方程式为。
16、某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子
K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+
阴离子
Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶
液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是(写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为
(4)甲同学最终确定原溶液中所含离子是(写离子符号)。
参考答案
1.【答案】D
【解析】A.I中生成碳酸钡、碳酸钠和水,II中生成碳酸钠和水,碳酸钡在离子反应中保留化学式,二者离子反应不同,故A不选;
B.I中生成亚硫酸钡和水,II中生成亚硫酸氢钡和水,亚硫酸钡在离子反应中保留化学式,二者离子反应不同,故C不选;
C.I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠,II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水,亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式,二者离子反应不同,故C不选;
D.I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵,反应物、生成物相同,离子反应相同,故D选;
故选D.
2.【答案】B
【解析】A.FeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,故A错误;
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O,故B正确;
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓,故C错误;
D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,故D错误;
故选B.
3.【答案】B
【解析】①无色溶液中不存在有色离子,Cu2+为有色离子,在溶液中不能大量共存,故①错误;
②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子,CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣离子之间不反应,且都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故②正确;
③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH﹣,HCO3﹣、NH4+离子与氢氧根离子反应,HCO3﹣与氢离子反应,在溶液中不能够大量共存,故③错误;
L﹣1的溶液中存
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