高中化学重庆高二水平会考测试试题2含答案考点及解析Word文档下载推荐.docx
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分
一、选择题
1.如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( )
A.4>2>1>3
B.2>1>3>4
C.4>2>3>1
D.3>2>4>1
【答案】A
【解析】
试题分析:
以1作参考。
2中构成了原电池,金属活动性Fe>
Sn,所以Fe作原电池的负极,Fe反应腐蚀的速率比1快;
3中构成了原电池,由于金属活动性Zn>
Fe,所以Fe作原电池的正极,首先被你氧化的是Zn,所以Fe被腐蚀的反应速率比1慢;
4是电解池,Fe与电源的正极连接,作阳极,发生的反应:
Fe-2e-=Fe2+。
Fe腐蚀的速率比2快。
因此铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是4>2>1>3。
选项为A.。
考点:
考查影响Fe腐蚀的快慢程度的因素知识。
2.下列物质中,属于弱电解质的是(
)
A.氨水
B.冰醋酸
C.酒精
D.硫酸钡
【答案】B
电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。
弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生离子的电解质。
A.氨水是混合物。
错误。
B.冰醋酸在水分子的作用下,部分发生电离:
CH3COOHCH3COO-+H+。
还存在着电解质分子。
是弱电解质。
正确。
C.酒精是非电解质。
D.硫酸钡尽管难溶于水,但是溶于水的完全电离,所以是强电解质。
考查电解质、非电解质、强电解质及弱电解质的概念及应用的知识。
3.背景材料:
①2009年夏季,特氟隆不粘锅事件引起公众关注;
②2009年冬季,诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家;
③2011年初春,广东大部分地区进行了人工降雨;
④2012年春末,某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
下列相应说法正确的是
A.特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂(CCl2F2)
B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象
C.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并顺风方向疏散
D.AgI和干冰都可用于人工降雨
【答案】D
A、聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2,A不正确;
B、蛋白质是可以水解的,B不正确;
C、氯气的密度大于空气的,有毒,氯气泄露时应该逆向方向疏散,C不正确;
D、碘化银和干冰气化时吸热均可以用作人工降雨,D正确,答案选D。
考查单体的判断、蛋白质和氯气的性质以及物质的用途
4.下列关于电解池的叙述中正确的是( )
A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极
C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动
D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等
【解析】在电解池中,外电路上是靠电子的定向移动形成电流,而电解质溶液中是靠阴、阳离子的定向移动而形成电流,因此A项错误。
在电解池中,电子由电源的负极流向电解池的阴极,由电解池的阳极流向电源的正极;
在电解质溶液中,阴离子向着阳极移动,阳离子向着阴极移动,因此B、C两项都错误,只有D项正确。
5.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等。
PVC被广泛用于食品的外包装,它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是( )。
A.等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
B.PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C.倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋,是为了防止白色污染
D.鉴别PE和PVC时,可将其放入试管中加强热,在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸,若试纸变红,则为PVC;
若不变红,则为PE
【解析】PE、PVC的单体分别为CH2=CH2、CH2=CHCl,CH2=CHCl可由乙炔与HCl加成制得,而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl,B错。
6.具有相同分子式的一溴代烷,其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛,则该一溴代烷的分子式为(
)
A.C3H7Br
B.C4H9Br
C.C5H11Br
D.C6H13Br
【答案】C
一溴代烷的水解产物是一元醇,醇发生催化氧化的生成物是醛,即相当于是R-CHO。
可以氧化成4种不同结构的醛,这说明R有4种不同的结构,所以符合条件的是丁基,即-C4H9,所以答案选C。
考查卤代烃水解、醇的催化氧化以及同分异构体的判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题设计新颖,难易适中,注重答题的灵活性,有利于调动学生的学习兴趣,有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。
该题的关键是学会思维转换。
7.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(
A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云
B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着电子层的增加,p能级原子轨道也在增多
D.与s原子轨道的电子相同,p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述,电子云实际上不存在的,A不正确;
B不正确,电子在核外电子空间的运动状态是不固定的;
p能级原子轨道只有3个,C不正确,所以正确的答案选D。
考查电子云和原子轨道的有关正误判断
该题是常识性知识的考查,试题贴近教材,基础性强,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。
8.有机物大多易挥发,因此许多有机物保存时为避免挥发损失,可加一层水即“水封”,下列有机物可以用“水封法”保存的是( )
A.己烷
B.CHCl3
C.苯酚
D.酒精
己烷的密度小于水的,A不能用;
B中三氯甲烷的密度大于水的,可以用;
C中苯酚是固态,不能用水密封;
D中酒精和水互溶,不能用,答案选B。
考查有机试剂保存的判断
该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对常见化学试剂保存方法的了解掌握情况。
该题的关键是明确有机物的溶解性和密度,然后灵活运用即可,有利于培养学生规范的实验操作能力。
9.已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—,B2+和C—具有相同的电子层结构,下列说法正确的是(
A.C元素的最高正价为+7价
B.离子半径:
A2—>
C—>
B2+
C.对应气态氢化物的稳定性:
A>
C
D.还原性:
A2—<
C—
由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素,
A.C为F元素,无正价,最高价为0价,故A错误;
B.离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2->C->B2+,故B正确;
C.C为F元素,A为S元素,F的非金属性大于S元素,所以HF的稳定性大于H2S,即对应气态氢化物的稳定性A<C,故C错误;
D.元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有A2->C-,故D错误。
故选B。
位置、结构、性质的相互关系应用
本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。
10.下列说法中正确的是(
)
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
不能是每个离子晶体中离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子,A不正确;
金属本身就含有自由电子,并不是在电场的作用下产生的自由电子,B不正确;
C不正确,例如硫单质是分子晶体,是固态,所以答案选D。
考查晶体结构、性质、金属导电以及化学键的判断
试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力。
该题的关键明确常见晶体的结构特点以及性质,然后灵活运用即可。
二、实验题
11.实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。
某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。
回答下列问题:
(1)写出制备乙烯反应的化学方程式:
________________________,实验中,混合浓硫酸与乙醇的方法是将___________慢慢加入另一种物质中;
加热F装置时必须使液体温度______________。
(2)为实现上述实验目的,装置的连接顺序为F→__________,_______,_______,
_______→D(各装置限用一次),B装置的作用是_________________。
(3)当C中观察到____________________时,表明单质溴能与乙烯反应;
若D中_________________,表明C中发生的是取代反应;
若D没有出现前面所描述的现象时,表明C中发生的是_______________反应。
【答案】
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
浓硫酸
迅速升高到170℃
A
B
E
检验SO2、CO2是否除尽
溶液褪色
有浅黄色沉淀生成
加成
(1)乙醇在170℃时发生消去生成乙烯,温度必须是170℃,反应方程式为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O;
浓硫酸密度大于乙醇,且混合过程中放出大量热,所以应该将浓硫酸加入乙醇中;
为了防止副反应发生,加热F装置时必须使液体温度迅速升高到170℃;
(2)为得到纯净的乙烯,应用NaOH溶液除去SO2、CO2,(并用石灰水检验是否除尽),然后用浓硫酸干燥;
乙烯与单质溴之间可能发生加成反应,也可能发生取代反应,若是取代反应,则会有HBr生成,HBr与AgNO3溶液反应会产生浅黄色沉淀,所以装置连接顺序为:
F→A→B→E→C→D;
(3)当C中观察到溴水褪色时,表明单质溴能与乙烯反应;
若D中硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀时,表明C中生成了溴化银沉淀,发生的是取代反应;
若D没有出现前面所描述的现象时,表明C中发生的是加成反应。
点睛:
本题考查了乙醇的消去反应、乙烯的性质检验,题目难度不大,注意掌握乙醇的化学性质、乙烯性质及检验方法,明确实验原理为解答本题的关键,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
三、填空题
12.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为
;
(2)A
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