高考化学易错题物质的量练习题附答案解析Word格式文档下载.docx
- 文档编号:15234005
- 上传时间:2022-10-28
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:29.42KB
高考化学易错题物质的量练习题附答案解析Word格式文档下载.docx
《高考化学易错题物质的量练习题附答案解析Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学易错题物质的量练习题附答案解析Word格式文档下载.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
④冷却并移液;
⑤洗涤并转移;
⑥________;
⑦摇匀。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________。
(4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是_____________________和
_______。
(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:
①____________________________________________;
②_____________________________________________。
(6)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
答案】d20.0定容500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NOH固体,防止NOH腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC
解析】
分析】
详解】
(1)、容量瓶使用前要检验是否漏水,正确;
b、容量瓶不能加热,b错误;
c、容量瓶不可以用来稀释浓溶液,也不能用来溶解固体,c错误;
d、为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后要摇匀,d正确;
e、用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液,不能配制480mL溶液,e错误;
f、容量瓶不能长期贮存溶液,f错误;
故选d;
(2)m(NOH)=nM=cVM=1.00mol·
L-1×
0.500L×
40g·
mol-1=20.0g。
配制时,要遵循计算、称量、溶解(冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。
(3)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒,本题还缺少500mL容量瓶和胶头滴管。
(4)NOH固体具有强腐蚀性,不能用纸称量,要用玻璃仪器(如小烧杯)盛放。
NOH固体溶解时要在小烧杯中进行。
(5)配制500mL的溶液,应选用500mL的容量瓶;
在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外。
(6)、转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面,导致溶质损失,则所配溶液浓度偏低,错误;
B、定容时俯视液面,则溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,B正确;
C、在未降至室温时,立马上溶液转移至容量瓶定容,则冷却后溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,C正确;
D、定容后,加盖倒转摇匀后,由于会有少量液体残留在刻线上方,因此液面低于刻度线是正常的,又滴加蒸馏水至刻度,体积会增大,导致所配溶液浓度偏低,D错误;
故选BC。
点睛】
本题第(3)题,填写容量瓶时务必带着规格填写,即填写500mL容量瓶,只填写容量瓶是不正确的。
2.I.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行分离和提纯。
下列、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。
将、B、C、D填入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________;
(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________;
(3)分离39%的乙醇溶液___________;
(4)分离溴的氯化钠溶液____________;
Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,溶液中含NCl的质量为mg。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________
(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________
(3)用c、d表示溶液的质量分数是__________
答案】BDC
100058.5mVmol·
L-1100058.5dwmol·
L-158.51000cd解析】
I.根据混合物的性质选择相应的装置进行分离;
Ⅱ.根据公式nmM=、ncV=、1000=cMρω进行计算。
I.
(1)碳酸钙不溶于水,可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙,故答案为:
B;
(2)氯化钠易溶于水,可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠,故答案为:
D;
(3)乙醇和水是互溶的两种液体,可用蒸馏的方法分离乙醇和水,故答案为:
;
(4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水,且四氯化碳与水不互溶,则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质,再分液,故答案为:
C;
Ⅱ.
(1)NCl的物质的量为g==mol58.5g/mol58.5
mmmnM=,则NCl溶液的物质的量浓度是-1-3mol100058.5==molL10L58.5mmcVV
?
?
,故答案为:
100058.5mVmol·
L-1;
(2)根据公式1000=cMρω可知,该溶液的物质的量浓度是-11000=molL58.5
dwc?
100058.5
dwmol·
(3)由1000=
cMρω可知,=1000cMωρ,则该溶液的质量分数是58.51000c
d,故答案为:
58.51000cd
。
点睛】该公式1000=
cM
ρω中,涉及溶液的密度,质量分数,物质的量浓度,密度的单位为g/cm3,是同学们的易忘点。
3.完成下列填空:
(1)已知反应:
Fe2O3+2ll2O3+2Fe,则
①该反应所属基本反应类型是___。
②在反应元素的化合价变化__(填“升高”或“降低”),该元素的原子__(填“失去”或“得到”)电子。
③发生氧化反应的是__,发生还原反应的是__。
(2)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中:
①反应中被氧化的元素是__,被还原的元素是___。
②若生成71gCl2,则消耗的HCl是__g,被氧化的HCl是__g。
答案】置换反应降低得到lFe2O3ClMn116.873
(1)①反应符合基本反应类型的B+C=C+B。
②反应中,Fe的化合价由+3价变为0价;
③反应中,还原剂被氧化,发生氧化反应。
(2)①还原剂被氧化,氧化剂被还原;
②根据方程式进行计算。
(1)①反应符合基本反应类型的B+C=C+B,属于置换反应。
②反应中,Fe的化合价由+3价变为0价,化合价降低,得电子;
③反应中,还原剂被氧化,发生氧化反应,则l发生氧化反应;
Fe2O3发生还原反应。
(2)①还原剂被氧化,氧化剂被还原,则Cl被氧化,Mn被还原;
②若生成71gCl2,即1mol,需消耗3.2molHCl,即3.2×
36.5=116.8g;
化合价升高的HCl为2mol,即73g。
高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气,16molHCl参加反应,其中有10molHCl发生了氧化反应,产生了5molCl2,6molHCl价态没变,生成了盐,体现了其酸性的性质。
4.在标准状况下,由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________,一氧化碳的体积分数是
__________,一氧化碳的质量分数是__________,碳原子和氧原子个数比是__________,
混合气体的平均相对分子质量是__________,密度是__________g·
L-1。
答案】1∶325%17.5%4∶7401.79
分析】根据公式:
nmM=
VVm进行分析解答。
详解】混合气体的物质的量=6.72L22.4L?
mol1
-=0.3mol,
设一氧化碳的物质的量为x,二氧化碳的物质的量为y,则:
0.3284412
xyxy+=?
+=?
解得:
x=0.075mol,y=0.225mol,
此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比=0.075mol∶0.225mol=1∶3;
一氧化碳的体积分数是=0.075mol0.3mol×
100%=25%;
一氧化碳的质量=0.075mol×
28g·
mol-1=2.1g,一氧化碳的质量分数=2.1g12g
×
100%=17.5%;
碳原子和氧原子个数比=(0.075mol+0.225mol)∶(0.075mol+0.225mol×
2)=4∶7;
混合气体的平均摩尔质量=
12g0.3?
mol=40g·
mol-1,平均相对分子质量是40;
混合气体的密度=12g6.72L
≈1.79g·
L-1。
答案:
1∶3;
25%;
17.5%;
4∶7;
40;
1.79。
5.已知:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,将0.1moKMnO4固体加热一段时间后,收集到molO2;
向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmolCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注:
KMnO4和K2MnO4以及MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+)。
(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是_____(填化学式),反应中若产生0.3mol的气体则有________mol的电子转移。
(2)+b的最大值为________,+b最小值为________。
答案】MnCl20.60.250.2
(1)元素化合价降低发生还原反应得到还原产物;
根据Cl元素化合价变化计算转移电子;
(2)KMnO4固体,加热一段时间后,收集到mol氧气,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,继续加热,收集到气体bmol氯气,根据电子转移守恒,整个过程中,Mn元素得到电子数等于O元素、Cl元素失去的电子,则有:
0.1×
(7-2)=4+2b,整理得+b=0.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 易错题 物质 练习题 答案 解析