第二节 元素周期律Word格式.docx
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阴离子:
【同步练习1】
1、原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中,错误的是()
A.电子层数逐渐增多B..原子半径逐渐增大
C.最高正化合价数值逐渐增大D.从Si到Cl,最低负化合价从-4到-1
2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()
A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF
3、下列元素原子半径最大的是()
A、LiB、FC、NaD、Cl
4、按原子半径增大的顺序排列的一组是()
A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P
5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
6、A、B两种原子,A原子M层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍,则A元素是()
A.OB.SiC.CD.Mg
7、元素性质呈周期性变化的决定因素是()
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
8、aXn-和bYm+两种简单离子,其电子层结构相同,下列关系式或化学式正确()
A、a–n=b+mB、a+m=b–n
C、氧化物为YOmD、氢化物为HnX或XHn
9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物,则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.
10、原子序数为34的元素位于周期,族,属于类单质;
原子序数为56的元素位于周期,族,属于类单质。
11、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子;
B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,B原子比D原子多2个电子层;
D+核外没有电子,C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。
(1)、写出四种元素的名称。
(2)、画出C和D原子及A-的结构示意图。
(1)A、B、C、D
(2)
第二课时
(一)1.钠、镁、铝的性质比较:
性质
Na
Mg
Al
单质与水(或酸)的反应情况
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
Al(OH)3
两性氢氧化物
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
Si
P
S
Cl
非金属单质与氢气反应的条件
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
HClO4
比H2SO4更强的酸
(二)元素周期律
1.第三周期元素性质变化规律:
从NaC1,金属性逐渐,非金属性逐渐。
2.同周期元素性质递变规律:
从左右,金属性逐渐,非金属性逐渐。
3.元素周期律
定义:
。
实质:
。
【同步练习2】
1.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是()
A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1
2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:
HXO4>H2YO4>H3ZO4。
则下列说法正确的是()
A.气态氢化物的稳定性:
HX>H2Y>ZH3
B.非金属活泼性:
Y<X<Z
C.原子半径:
X>Y>Z
D.原子最外电子层上电子数的关系:
Y=(X+Z)
3.元素性质呈周期性变化的原因是()
A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
4.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为()
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
5.A、B均为原子序数1~20的元素,已知A的原子序数为n,离子比离子少8个电子,则B的原子序数为()
A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10
6.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是()
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
7.用元素符号回答原子序数11~18号的元素的有关问题
(1)除稀有气体外,原子半径最大的是。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。
(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。
(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。
(5)能形成气态氢化物且最稳定的是。
8.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。
答:
9.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,而Y的核电荷数比X大2,Z的核电荷数比Y多4,1molX单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气,这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子,根据上述条件,试回答:
(1)X、Y、Z的元素符号依次为、、。
(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为①,②。
第3课时
预习内容
1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
(1)主族元素最高正化合价=。
(2)非金属元素,,
即:
2.元素周期表和元素周期律的应用:
(1)预测新元素,
(2)在寻找半导体材料,
(3)利用含有等元素合成新农药,
(4)在中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金,
(5)进行“位、构、性”的推导。
【同步练习3】
1.X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
C、X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
2.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()
A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W
3.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()
A.F、Cl、Br、IB.K、Mg、C、S
C.C、N、O、FD.Li、Na、K、Rb
4.按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是()
A.氧化性B.还原性C.熔点D.化合价
5.1~18号元素的离子中,原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是()
A.Cl—B.Na+C.O2—D.S2—
6.1~18号元素中,原子的核外电子数与电子层数相同的是()
A.氢B.铍C.铝D.氯
7.Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素,下列说法不正确的是()
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、Ra(镭)位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
8.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
9.(2002.上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷的目的。
人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致
冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:
第2周期:
>
H20>
HF;
第3周期:
SiH4>
PH3>
>
(2)化合物的毒性:
NH3;
H2SH20;
CS2C02;
CCl4>
CF4(选填“>
”、“<
”或“=”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。
(3)已知CCl4。
的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新的致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是。
(4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
(填写字母)
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a.①②③b.②④⑤c.②③④
10.非金属元素R,其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g,在R原子中,核内质子数等于中子数,则R
的元素名称为,其最高价为,与左右相邻元素比较,R的氢化物比稳定,R的最高价氧化物的水化物酸性比弱。
11.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中,A单质为氧化剂,B单质为还原剂,则:
(1)A单质的化学式为,A的原子结构示意图为,B单质的化学式为,B的离子结构示意图为。
(2)A单质与水反应的化学方程式为,B单质与水反应的化学方
程式为。
12.已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;
B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;
C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
试推断:
(1)三种元素的名称和符号:
A________,B________,C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图:
【基础练习】
一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
)
1.16O与18O互为同位素,下列说法正确的是()
A.16O与18O具有相同的中子数B.16O与18O具有不同的电子数
C.16O与18O具有相同的质子数D.16O与18O原子的最外层电子数均为2
2.已知R元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是()
A.R元素的原子序数为36B.R元素是第4周期元素
C.R元素的最高正化合价为+8D.R元素的原子在反应中易失去电子
3.下
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