高中化学复习知识点中和热概念Word文件下载.docx
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A.大烧杯上没有盖硬纸板
B.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D.用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验
4.关于中和热的测定实验,下列说法正确的是
A.在实验中,温度计只使用2次
B.为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量
C.中和热为一定值,实验结果与所用酸(碱)的种类和用量均无关
D.用铁丝代替玻璃棒搅拌,会使中和热测定值偏大
5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·
mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>
0,则金刚石比石墨稳定
C.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1:
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<
△H2
D.已知中和热为△H=-57.3kJ·
mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×
57.3kJ
6.已知H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+Q(Q>0)。
若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入:
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3(单位:
kJ)。
下列关系式中正确的是
A.Q1>Q3>Q2
B.Q1>Q2>Q3
C.Q2>Q3>Q1
D.Q3=Q2>Q1
7.下列有关叙述正确的是( )
A.如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B.若用50mL0.55mol·
L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mol·
L-1的盐酸和50mL0.50mol·
L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等
C.为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
D.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
8.下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)∆H=+1.9kJ/mol,可知:
石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol,可知:
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol
9.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。
已知:
①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ;
②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ;
③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。
则a、b、c三者的大小关系为( )
A.a>b>c
B.b>c>a
C.a=b=c
D.a=b<c
二、多选题
10.已知反应:
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是()
A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3<
ΔH1
B.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×
(-57.3)kJ·
mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ
三、综合题
11.酸、碱、盐都属于电解质,是工业生产、科研领域的重要原料,请按要求回答下列问题:
(1)现有四种稀溶液,分别是:
A.硫酸溶液
B.甲酸溶液
C.NaOH溶液
D.氨水
取其中两种溶液发生中和反应,请选择合适的对象完成题目的解答:
①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时,放出57.3kJ的热量,请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.
②酸碱中和滴定时,须选择合适的指示剂,下列酸碱组合进行滴定时,不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)
a.A和Cb.A和Dc.B和C
d.B和D
③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。
请写出甲酸电离方程式___________________________;
已知一定温度下,甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×
10-4,若用0.2mol·
L-1HCOOH溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液,需加入_______mL(答案保留一位小数)0.2mol·
L-1NaOH溶液。
(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,H3AsO3(亚砷酸)和H3AsO4(亚砷酸)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值)与pH关系分别如图所:
①以酚酞为指示剂,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,此时砷元素的主要存在形式为________________(填微粒的化学式)②已知pKa1=—lgKa1
H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4
H2AsO4-+H+
电离常数为Ka1,则pKa1=______。
12.根据要求完成下列各小题:
Ⅰ.
(1)理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________。
(2)已知:
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
苯在计算键能时,此处可看作为,+H2(g)
化学键
C—H
C—C
C=C
H—H
键能/kJ·
mol-1
412
348
612
436
计算上述反应的ΔH=________kJ·
mol-1。
Ⅱ.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×
10-5
K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
3.0×
10-8
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:
________。
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
本题主要考查了燃烧热、盖斯定律的应用、中和热等知识点,难度不大,理解基础知识即可解答。
【详解】
A.键能只能计算出氢气与氧气生成气态水的焓变,故A错误;
B.中和热为定值,与取多少酸碱反应无关,故B错误;
C.由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热,根据盖斯定律可计算的焓变,故C正确;
D.催化剂只改变反应的活化能,不改变反应的焓变,故D错误;
答案选C。
【点睛】
催化剂只改变反应的活化能,不改变反应的焓变。
2.C
A.中和热是指生成1mol水放出的热量,H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水,硫酸钙是微溶物,生成硫酸钙也要放热,A错误;
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,有些放热反应也需要加热,例如:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,B错误;
C.燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×
283.0kJ/mol,C正确;
D.燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,故1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,D错误;
3.D
A.大烧杯上没有盖硬纸盖会导致热量的散失,测得的∆H偏大,故A错误;
B.铜丝的导热性比玻璃好,用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会导致热量的散失,测得的∆H偏大,故B错误;
C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验,仍为稀的强酸与稀的强碱反应,对∆H的测定无影响,C错误;
D.氢氧化钠固体溶于水会放热,因此测得的∆H偏小,D正确;
故答案为D。
中和反应为放热反应,∆H<0,∆H越小说明放出的热量越多。
4.B
A.实验需要重复测定多次,故温度计需要使用多次,故A错误;
B.为了使一种反应物反应完全,应该使另一种物质过量,所以为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量,故B正确;
C.酸碱的物质的量越大,反应放热越多,但是中和热的值不变,故C错误;
D.用铜丝代替玻璃棒搅拌,会导致能量损失高,测定的温度差减小,所以测定的中和热偏小,故D错误。
故答案选:
B。
酸碱的物质的量越大,反应放热越多,但是中和热的值不变。
5.C
A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·
mol-1,A错误;
0,C(金刚石,s)体系的能量比C(石墨,s)体系的能量高,能量越低越稳定,故石墨比金刚石稳定,B错误;
C.S(s)=S(g)△H3,物质由固态到气态吸收能量,故△H3>
0,由盖斯定律可知,△H2=△H1+△H3,所以△H1<
△H2,C正确;
D.1mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液除生产2molH2O,还生成1molBaSO4沉淀,生成1molBaSO4沉淀也放出热量,故1mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量大于2×
57.3kJ,D错误;
6.C
25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为Q,因醋酸是弱酸,电离时需要吸热,所以反应放出的热小于Q,浓硫酸的稀释放热,所以反应放出的热大于Q,所以向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入:
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,至恰好完全反应,反应放出的热Q2>Q3>Q1,故C项正确。
综上所述,本题正确答案为C。
7.D
中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量,中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度,以及酸碱混合后的最高温度,测定实验成败的关键是保温操作。
A项、中和热测定实验成败
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