浙江省杭州市高二下学期期末教学质量检测化学试题含答案汇编Word下载.docx
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C.实验室将少量钠保存在无水酒精中D.绿钒可用于制造铁系列净水剂
7、能产生“丁达尔效应”的是
A.蔗糖溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁固体D.氯化钠-酒精溶胶
8、下列表示正确的是
A.氯化钠的电子式:
B.乙炔的结构简式:
CHCH
C.S2-的结构示意图:
D.水分子的比例模型:
9、下列不能使湿润的pH试纸变红的是
A.Na2CO3BSO2C.NH4ClD.HCl
10、下列说法正确的是
A.用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO3和NaHSO3溶液
C.容量瓶使用前需洗净,但不一定要干燥后再用
D.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即热加入沸石以免暴沸
11、下列说法正确的是
A.Cl2和Cl2是氯元素的两种核素
B.石墨与金刚石互为同素异形体,两者不能发生相互转化
C.C5H12的一氯代物有8种
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
12、已知反应:
X(g)+2Y(g)=3Z(g)△H=-akJ·
mol-1(a>
0)。
下列说法正确的是
A.达到平衡状态时,放出的热量一定小于akJ
B.向体系中加入X(g)时,正、逆反应速率一定都增大
C.当容器内的压强保持不变时,则反应一定达到平衡状态
D.若Y与Z的物质的量之比保持不变,则反应达到平衡状态
13、下列离子方程式正确的是
A.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.铁粉与三氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+=2Fe2+
D.澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14、W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中位如图所示,下列说法不正确的是
A.M、W、X的原子半径依次减小
B.M、Y、Z的氧化物对应的水化物酸性依次增强
C.X、Y、M的简单气态氢化物稳定性依次减弱
D.W与Y能够形成直线型分子WY2
15、下列说法正确的是
A.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是4-甲基戊烷
B.类、氨基酸、蛋白质均属于高分子化合物
C.二氧化碳可用作制取全降解塑料
D.煤经过气化、液化等物理变化可制得可燃气体燃料油等
16、下列说法正确的是
A.酯在碱性条件的水解称为皂化反应
B.苯能发生取代反应但不能发生加成反应
C.常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化
D.蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵
17、甲醇一空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。
下列有关叙述正确的是
A.乙电极为正极,发生氧化反应
B.甲电极的反应为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C.放电过程中溶液的pH升高
D.电子移动方向为:
甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极
18、室温下,关于浓度均为0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法不正确的是
A.分别加水稀释10倍后,醋酸的pH大
B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应,开始时盐酸中反应速率快
C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性,盐酸消耗的NaOH溶液体积大
D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应,醋酸中产生的H2多
19、已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量,生成H2O(g)中的1molH-O键能放出463kJ的能量。
A.ImolH2O(l)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量
B.H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+242kJ·
mol-1
C.O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ·
D.2molH2(g)与1molO2(g)具有的能量之和于2mH2O(g)具有的能量
20、下列说法正确的是
A.白磷和单质硫融化时,克服的微粒间作用力类型相同
B.在有机物CH3COOH中,所有原子均形成了8电子稳定结构
C.H2O分子中H-O键键能很大,故水的沸点较高
D.NaHSO4固体中,阴阳离子的个数之比为1:
2
21、芬顿试剂(FeSO4+H2O2)常用于催化氧化降解有机污染物X。
在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×
10-3mol·
L-1,反应10min时进行测定,得图1和图2。
下列说法不正确的是
A.50℃,pH在3-6时,X降解率随pH增大而减小
B.pH=2,温度在40-80℃时,X降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:
pH=3、温度为80℃
D.pH=2,温度为50℃时,10min内X的平均降速率v(X)=1.44×
10-4mol·
L-1·
min-1
22、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.26g乙炔与苯的混合物中含有的C—H键数目为2NA
B.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为0.2NA
C.100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子数为NA
D.0.1molCl2与足量铁粉充分反应,转移电子数为0.3NA
23、室温下,向H2A溶液中逐渐加入NaOH时(忽略溶液体积变化),含A微粒的分布系数α(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒的浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是。
A.pH=7时,溶液中:
c(Na+)=3c(A2-)
B.pH=7时,溶液中:
a(HA-)+a(H2A)=1.0
C.NaHA溶液中,HA-的电离程度大于水解程度
D.在溶液的pH由5升高到9的过程中主要发生反应:
HA-+OH-=A2-+H2O
24、以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原制备KClO3的流程如下:
A.打浆有利于后续氯化反应的发生
B.氯化时发生的主要反应为:
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
C.过滤所得滤液中可能含有ClO-离子
D.转化完成后,将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、高温烘干即得到纯净的KClO3固体
25、某固体混合物中只可能含有K+、Na+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,且各离子物质的量相等。
将该固体加足量水完全溶解得到无色溶液X,取溶液X进行如下实验:
A.该固体中可能含有MgCl2
B.该固体混合物可能是NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3的混合物
C.还需取样进行焰色反应实验以确定该固体中是否含有Na+
D.该固体中可能含有NH4Cl和Na2SO4
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26、(6分)合成气(CO和H2)是有机合成中的一种重要原料。
合成气与有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图所示,已知A与D互为同系物,E能够发生银镜反应。
按要求回答下列问题:
(1)B的官能团名称为________________。
(2)D+C→E的反应类型为________________。
(3)写出合成气在催化剂作用下生成A的化学方程式_____________________________。
(4)下列说法正确的是__________。
A.有机物A、B、C可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
B.有机物E与饱和碳酸钠溶液混合充分振荡后静置,分层,下层为油状物
C.一定条件下,B也可以转化为A
D.可直接用分液方法分离E和D
27、(6分)已知CuSO4和KI在一定条件下可发生反应,相关实验流程和结果如下:
(1)蓝色沉淀的化学式为_______________,使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为________________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。
(3)流程中生成白色沉淀的离子方程式为________________________________。
。
28、(4分)据文献报道,难溶于水的FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,“溶解”后硫元素都以SO42-的形式存在
(1)要作出上述“溶解”过程中发生了化学变化的判断,下列哪些实验及现象可作判断的证据_______。
A.观察到溶液的黄色变淡,最后变成淡绿色
B.在Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液显稳定的红色,加人FeS2固体“溶解”后,红色明显变浅
C.取FeS2“溶解”后所得的部分溶液于试管中,再滴加数滴0.5mol/LBaCl2溶液,有白色浑浊现象产生
(2)若要检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余,简要写出相关的实验操作_______________。
29、(4分)向100mL一定浓度的FeBr2溶液中通入氯气发生反应,溶液中Cl-物质的量随Cl2体积的变化关系如图所示。
(气体体积均在标准状况下测定,忽略Cl2的溶解及其与水的反应。
已知,还原性:
Fe2+>
Br-)
(1)FeBr2溶液物质的量浓度为_____________mol·
L-1。
(2)当通入Cl2的体积为560mL时,溶液中n(Br-)=____________mol。
30、(加试题,10分)氨气是重要的化工原料,工业上由N2和H2在一定条件下合成。
(1)已知H2的标准燃烧热为△H1=-akJ·
mol-1,NH3的标准燃烧热为△H2=-bkJ·
mol-1。
则合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H3=_________kJ·
mol(用含a、b的代数式表示)。
(2)合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定温度下能自发进行,则△H3______0(填“>
”或“<
”),原因是_______________________。
(3)一定温度下,向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应,有关物质的量随反应时间的变化如图1所示。
该温度下,反应的平衡常数为_________________。
若在t4时刻,同时向体系中再通入0.5molN2和1moNH3,t5时刻重新达到平衡,请在图2中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图。
(4)文献报道,常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质可在电极上直接生成氨气。
阴极的反应方程式为_____________________________________。
31、(加试题,10分)纳米级Al2O3耐高温、高活性且比表面积大,在催化剂领域可用
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