学年上学期高一化学苏教版必修第一册专题1基础卷含答案Word文档下载推荐.docx
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3.在相同的温度和压强下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为( )
A.4:
5B.3:
4C.4:
3D.1:
1
4.高一学生小强的化学笔记中有如下内容:
①纯净物按照组成可以分为单质和化合物;
②单质又可分为金属单质和非金属单质;
③无机化合物主要包括:
酸、碱、盐和氧化物;
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体;
⑤电解质就是在水溶液中能导电的化合物;
⑥氧化还原反应的特征是化合价升降;
你认为他的笔记中有几处错误()
A.两处B.三处C.四处D.五处
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.10g重水中含有的中子数为4NA
B.标准状况下,22.4LCHCl3中共价键数目为4NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1.0L1.0mol/LNaClO溶液中含有ClO-离子的数目为NA
6.下列属于酸性氧化物的是()
A.Na2OB.CaOC.H2OD.SO2
7.下列过程属于物理变化的是
A.煤的干馏B.乙烯聚合C.石油分馏D.石油裂解
8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.H2SiO3SiO2SiCl4
B.CuCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(s)
C.ClCH2-CH2ClHOCH2-CH2OHHOOC-COOH
D.AlAl2O3NaAlO2(aq)
9.下列说法正确的是
A.在任何条件下,1mol任何气体的体积都是22.4L
B.同温同压下,相同体积的两种气体物质,其物质的量一定相等
C.在相同温度下,气体分子间的平均距离几乎相等
D.测得1mol某气体的体积为22.4L,则测定条件一定是标准状况
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
B.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C.标准状况下,2.24LCCl4含有的氯原子数为0.4NA
D.1L0.1mol·
L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()
A.足量Na2O2和11.2LCO2反应,转移电子数目为0.5NA
B.1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.常温常压下,17gOH—所含电子数为9NA
D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应,转移电子数为0.3NA
12.物质的量是国际上规定的七个基本物理量之一,下列叙述中正确的是()
A.1molH2的体积是22.4LB.1molSO的质量是96g/mol
C.CO2的摩尔质量是44g/molD.1mol盐酸中有1molH+
13.下列关小氧化物的叙述正确的是()
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物都能与水化合生成酸
14.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析:
①Na2O2、MgO都属于碱性氧化物;
②在常温下,NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7;
③司母戊鼎、氯水皆属于混合物;
④由非金属元素组成的化合物可能属于盐。
上述说法中正确的是()
A.①②B.①④C.②③D.③④
15.设NA是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是
A.0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物质的量为0.2mol
B.含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热,产生Cl2分子数为NA
C.6.02×
1023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NA
D.28gN2与足量的H2充分反应后,转移电子数为6NA
16.胶体区别于其它分散系最本质的特征是
A.分散质粒子能透过半透膜B.有丁达尔现象
C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.外观澄清、透明
17.已知NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.胶体金(颗粒大小在3~30nm)免疫层析法可用于快速检验新冠病毒,1mol氯金酸(HAuCl)经过反应可得到NA个胶体金颗粒
B.12g石墨和C60的混合固体中含NA个碳原子
C.12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
D.1molCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为4NA
18.NA代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.标准状况下,5.6LSO3含有的分子数为0.25NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
19.某温度下,向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体(已知:
密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁摩擦不计),下列说法中正确的是()
A.中装的是B.和中气体物质的量之比为
C.和中气体分子数相等D.和中气体密度之比为
二、填空题
20.写出下列电离方程式。
⑴NaHSO4加热融化___;
⑵高氯酸(HClO4)溶于水___;
⑶(NH4)Fe(SO4)2溶于水___;
⑷二元弱酸H2A溶于水__。
三、解答题
21.某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质,将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl的浓盐酸中,再加水配制成1L溶液A。
(1)若在A溶液中加入一块铜片,一段时间后得溶液B。
写出铜片在FeCl3溶液中反应的离子方程式:
___;
(2)若在B中加铁粉mg,充分反应后剩余固体ng;
过滤,从1L滤液中取出20mL,向其中滴入40mL2mol/LAgNO3溶液时,Cl-恰好完全沉淀。
则溶液A中FeCl3的物质的量浓度是__;
(3)若在A溶液中加铁粉至不再溶解,则需铁粉__克。
四、推断题
22.初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种:
锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。
他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。
试回答下列问题:
(1)A+B的反应化学方程式是______________________。
(2)C的化学式为___________;
硫酸铜溶液参加___________反应(填反应类型)。
(3)H+I的反应方程式是_________________________________。
五、计算题
23.
(1)某金属氯化物40.5g,其物质的量为0.30mol,金属M的摩尔质量为:
____________;
(2)1.8g由和组成的水分子,其中含电子数为:
_________________;
(3)相同的温度和压强下,1体积和3体积化合生成2体积气态化合物Z,则Z的化学式为:
________________;
(4)准状况下,由CO和组成的混合气体8.96L,质量为16.0g。
此混合气体中CO、物质的量之比为___________________。
六、实验题
24.某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验:
(1)在小烧杯中加入20ml蒸馏水__________________,即可制得Fe(OH)3胶体,写出其中涉及到反应的化学方程式:
________________________。
(2)取上述少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向其中滴加稀盐酸至过量:
①先出现_______,原因是________________________。
②随后________,原因是_________________________。
(用离子方程式表示)
(3)用稀HI溶液代替稀HCl溶液,会出现哪些与上述不同的现象___________________,用离子方程式解释___________________。
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.A
5.C
6.D
7.C
8.D
9.B
10.A
11.B
12.C
13.B
14.D
15.C
16.C
17.B
18.C
19.D
20.NaHSO4=Na++HClO4=H++(NH4)Fe(SO4)2=Fe3++2+H2AH++HA-,HA-H++A2−
21.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe1mol/L56g
22.CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3置换Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
23.64g∙mol-1NA(或6.021023)XY31:
3
24.加热至沸腾,向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色沉淀加入电解质溶液后胶体发生聚沉沉淀溶解、溶液呈黄色Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O最后溶液颜色加深2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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