届高三化学一轮复习微粒之间的相互作用力及晶体结构有答案和详细解析Word格式.docx
- 文档编号:15217800
- 上传时间:2022-10-28
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:61.77KB
届高三化学一轮复习微粒之间的相互作用力及晶体结构有答案和详细解析Word格式.docx
《届高三化学一轮复习微粒之间的相互作用力及晶体结构有答案和详细解析Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学一轮复习微粒之间的相互作用力及晶体结构有答案和详细解析Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.S2-的结构示意图:
C.CaO2的电子式:
D.CCl4的电子式:
答案 B
解析 H2S是共价化合物,电子式为,故A错误;
S2-的原子核内有16个质子,核外有18个电子,结构示意图为,故B正确;
过氧化钙是由离子键和非极性共价键形成的物质,电子式为,故C错误;
在CCl4中Cl的最外层有8个电子,电子式为,故D错误。
3.下列表示正确的是( )
A.聚乙烯的结构简式:
CH2—CH2
B.NH4Cl的电子式:
C.二甲醚的结构式:
CH3—O—CH3
D.二氧化硅的分子式:
SiO2
解析 聚乙烯的结构简式为CH2—CH2,A项正确,符合题意;
NH4Cl的电子式中的氯离子电子式错误,B项错误,不符合题意;
二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,其结构式中碳氢键要表示出来,C项错误,不符合题意;
二氧化硅是原子晶体,没有分子式,D项错误,不符合题意。
4.(2020·
浙江名校新高考研究联盟第一次联考)下列表示不正确的是( )
A.中子数为10的氧原子:
O
B.乙烷的球棍模型:
C.Mg2+的结构示意图:
D.次氯酸的电子式:
答案 D
解析 氧原子的质子数为8,中子数为10的氧原子,其质量数为10+8=18,故可表示为:
O,A项正确;
球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型,乙烷的球棍模型为:
,B项正确;
Mg2+的质子数为12,核外电子数为10,其离子结构示意图为:
,C项正确;
次氯酸分子中,O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对,各原子达到稳定结构,其电子式为:
,D项错误。
5.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是( )
A.K2O2B.NaOHC.MgCl2D.H2O2
解析 K2O2含有离子键和非极性共价键;
NaOH含有离子键和极性共价键;
MgCl2只含离子键;
H2O2中H—O是极性共价键、O—O是非极性共价键。
6.下列变化过程中,没有化学键断裂或生成的是( )
A.金刚石转化为石墨B.氯化钠晶体溶于水
C.HCl溶于水D.碘升华
解析 金刚石转化为石墨属于化学变化,有化学键断裂和生成,故不选A;
氯化钠晶体溶于水,离子键被破坏,有化学键断裂,故不选B;
HCl溶于水,共价键被破坏,有化学键断裂,故不选C;
碘升华破坏分子间作用力,属于物理变化,没有化学键断裂或生成。
7.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgCl2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO⑥H2SO4 ⑦NH3·
H2O
A.②③⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①③⑤⑥
解析 ①MgCl2中只存在离子键,是离子化合物,故①错误;
②Na2O2中氧原子和氧原子之间存在共价键,所以过氧化钠是含共价键的离子化合物,故②正确;
③KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键,所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物,故③正确;
④CO2中只含共价键,是共价化合物,故④错误;
⑤NaClO中含有Na+和ClO-,是离子化合物,ClO-中氯原子和氧原子之间存在共价键,故⑤正确;
⑥H2SO4中只含共价键,是共价化合物,故⑥错误;
⑦NH3·
H2O中只含共价键,是共价化合物,故⑦错误。
8.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构,则下列有关说法中,不正确的是( )
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
D.0.1molNH5中含有0.5molN—H键
解析 NH5是离子化合物氢化铵,铵根离子的氮原子与四个氢原子形成四个共价键,NH与H-之间为离子键,A项正确;
NH4H是一种离子化合物,NH3为共价化合物,NH5熔沸点高于NH3,B项正确;
NH5能与水反应:
NH4H+H2O===NH3·
H2O+H2↑,NH3·
H2O再继续分解产生氨气,C项正确;
根据氮原子的原子结构,最外层5个电子最多可和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键,氮原子提供一对电子,氢离子提供空轨道形成),形成带正电荷的铵根离子,所以另一个氢原子只能是形成H-,阴阳离子间形成离子键,则0.1molNH5中含有0.4molN—H键,D项错误。
9.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体,且有良好的超导性,下列K3C60的组成和结构的分析正确的是( )
A.K3C60中既有离子键,又有共价键,在熔融状态下能导电
B.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×
6.02×
1023
C.K3C60的摩尔质量是837
D.该物质的化学式为KC20
解析 离子晶体,在熔融状态下会电离出阴阳离子,能够导电,C中C与C之间含有共价键,A项正确;
离子键具有不饱和性,不能得出具体数值,B项错误;
摩尔质量的单位为g·
mol-1,C项错误;
离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比,C为一个整体,为一个离子,不能进行约分,D项错误。
10.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列说法正确的是( )
A.其中只含有共价键,是共价化合物
B.其中只含有离子键,是离子化合物
C.其中既有离子键,又有共价键,是离子化合物
D.以上说法都不对
答案 C
解析 化合物N5AsF6是由N和AsF形成的离子化合物,故A错误;
N5AsF6中既含有离子键也含有共价键,故B错误,C正确。
11.下列说法正确的是( )
A.冰和水晶都是分子晶体
B.原子晶体一定是共价化合物
C.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电,则该物质中一定含有离子键
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
解析 冰和水晶分别是分子晶体、原子晶体,A错误;
原子晶体不一定是共价化合物,例如金刚石等,B错误;
某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电,则该物质一定是离子晶体,其中一定含有离子键,C正确;
干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程发生化学变化,需克服共价键和分子间作用力,D错误。
12.(2019·
浙江宁波北仑中学高三下学期选考模拟训练)下列说法不正确的是( )
A.石英和干冰都是共价化合物,熔化时克服的微粒间作用力相同
B.H2O和H2S两种物质的分子间作用力是H2O大,因而H2O的沸点高
C.NaHSO4晶体溶于水时,离子键和共价键都被破坏
D.N2、CO2和CCl4分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
解析 石英是原子晶体,熔化时克服的微粒间作用力是共价键,干冰是分子晶体,熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用力,故A错误;
H2O分子间形成氢键,分子间作用力大于H2S,沸点高于H2S,故B正确;
NaHSO4晶体溶于水时,电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,离子键和共价键都被破坏,故C正确;
N2、CO2和CCl4分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故D正确。
13.下列有关说法正确的是( )
A.该组化合物中只含有共价键:
H2O、NH4Cl、H2O2
B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物
解析 NH4Cl中既含有共价键,也含有离子键,A错;
非金属原子以共价键结合形成的物质可能为共价化合物如HCl,也可能为单质,如H2、O2,B错;
NH4NO3为离子化合物,C错;
不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物,D对。
14.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵
D.氯化钠 氦气 氢氧化钠
解析 Cl2只含有共价键,A错;
NaCl只含有离子键,H2O2只含有共价键,NH4Cl中既含有离子键,又含有共价键,B对;
Na2O2既含有离子键又含有共价键,C错;
氦气中没有共价键,D错。
15.下列解释正确的是( )
A.H2O很稳定,是因为水分子之间存在氢键
B.HF的熔沸点在同族元素的氢化物中出现反常,是因为HF分子中有氢键
C.卤素单质从上到下熔沸点升高,是因为它们的组成结构相似,从上到下其摩尔质量增大,分子间的范德华力增大
D.氨气极易溶于水,与氢键没有关系
解析 水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定,与氢键无关,故A错误;
HF分子间存在氢键,HF分子内没有氢键,故B错误;
卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以卤素单质从上到下熔沸点升高,是因为它们的组成结构相似,从上到下其摩尔质量增大,分子间的范德华力增大,故C正确;
氨气与水分子之间能形成氢键,使氨气溶解度增大,所以氨气极易溶于水,与氢键有关系,故D错误。
16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和W为同主族元素,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系,甲+乙―→丙+W,其中甲是元素X的氢化物,其稀溶液可用于伤口消毒,乙为一种二元化合物,常温下0.1mol·
L-1丙溶液的pH=13,下列说法错误的是( )
A.X和Y、W均至少能形成两种化合物
B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物
C.四种元素简单离子半径中Z的最小
D.气态氢化物的稳定性:
X>
W
解析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中,不溶于其浓溶液中,说明Z为Al元素,W为S元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化;
X和W为同主族元素,则X为O元素;
甲是元素X的氢化物,其稀溶液可用于伤口消毒,则甲为H2O2;
常温下0.1mol·
L-1丙溶液的pH=13,则丙为强碱,说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱,则Y为Na元素,则丙为NaOH;
由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙→丙+W的转化关系,且乙为一种二元化合物,则乙为Na2S。
根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。
X和Y能形成氧化钠、过氧化钠,X和W能形成二氧化硫、三氧化硫,即X和Y、W均至少能形成两种化合物,故A正确;
通过上述分析可知,乙为硫化钠,硫化钠是只含离子键的离子化合物,丙为氢氧化钠,氢氧化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物,故B错误;
W的离子核外电子层数最多,离子半径最大,X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构,因为核外电子排布相同时,核电荷数越大半径越小,Z的核电荷数最大,离子半径最小,故C正确;
X和W为同主族元素,非金属性X>
W,因为非金属性越强,气体氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性X>
W,故D正确。
17
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 化学 一轮 复习 微粒 之间 相互 作用力 晶体结构 答案 详细 解析