高二下学期期末考试 化学 Word版含答案文档格式.docx
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H-Cl-OD.比例模型可表示CH4,也可表示CCl4分子
3.下列有关实验现象的描述正确的是
A.铁在氧气中剧烈燃烧,放出耀眼的白光,集气瓶内壁附着黑色固体
B.溴水中滴加裂化汽油,溶液褪色且分层
C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得到绿色溶液
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.20g49%的硫酸中,H2SO4分子数为0.01NA
B.100mL0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA
C.1molCl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA
D.标准状况下,3.36L氯仿的分子数为0.15NA
5.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中不正确的是
A.该反应中Cl2发生还原反应
B.根据该反应可判断还原性:
S2O32->
Cl-
C.脱氯反应后,溶液的酸性增强
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
6.下列离子方程式正确的是
A.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
B.过氧化钠投入水中:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C.向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
7.下列说法正确的是
A.蒸馏时,加热之前先通冷却水,停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间
B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小
C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3
D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小,取出,直接小火烘干称量,由此测得的镀锌层厚度将偏大
8.下列叙述正确的是
A.某晶体在固态与液态时均能导电,该晶体是离子晶体
B.H2O的热稳定性比H2S强,说明水分子内的氢键强
C.Na2O固体上滴加少量水,有共价键和离子键的破坏及形成
D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构
9.有关下图及实验的描述正确的是
A.用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液
B.用装置乙制备Cl2
C.装置丙中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.用装置丁电解精炼铝
10.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A元素的某种同位素原子没有中子,D元素的原子序数是C的2倍,E是短周期主族元素中半径最大的元素。
下列说法不正确的是
A.简单离子的半径大小关系:
B>C>E
B.D、E两种元素形成的化合物,可能含有离子键和共价键
C.A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
D.D、E分别和C形成的化合物,均可能使溴水或品红溶液褪色
11.室温下,下列有关溶液说法正确的是
A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-amol·
L-1,若a>
7时,则溶液的pH为a或14-a
C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前>
N后
D.常温下,pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合,溶液pH>
7,则BOH为强碱
12.下列说法正确的是
A.按系统命名法,的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,均能使溴水褪色
C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D.有机物与NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
13.NH4X(X为卤素原子)的能量关系如下图所示。
A.∆H1<
∆H5
B.∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5
C.已知NH4Cl溶于水吸热,则∆H6>
D.相同条件下,NH4Cl的(∆H2+∆H3+∆H5)比NH4Br的大
14.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。
下列有关说法正确的是
A.b为电源的正极
B.电子流向:
c→a→b→d
C.c极电极反应式为2C2O52――4e-=4CO2+O2
D.转移0.4mol电子可捕获CO22.24L
15.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。
某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。
A.T1>
T2
B.海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低
C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32-浓度越低
D.大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
16.已知:
pKa=-lgKa,25°
C时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。
A.点A所得溶液中:
Vo等于l0mL
B.点B所得溶液中:
c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.点C所得溶液中:
c(Na+)>3c(HSO3-)
D.点D所得溶液中
17.某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液,并抽取MgBr2∙6H2O的方案如下:
A.还原步骤中可能会产生有毒气体H2S
B.沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液
C.滤渣的成分为S和BaSO4
D.MgBr2∙6H2O中可能混有MgSO4杂质
18.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·
L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。
为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物
B.由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g
二、非选择题(本大题共5小题,共56分)
19.(11分)有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。
(1)甲的化学式为,其晶体属于晶体
(2)乙的水溶液可以用来做(写出一种用途)
(3)B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则
①丁的电子式为。
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得,其化学方程式。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是。
③丁的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1≈1.0×
10-6,则0.01mol·
L-1丁水溶液的pH等于(忽略丁的二级电离和H2O的电离)。
20.(8分)盐X由三种元素组成,其具有良好的热电性能,在热电转换领域具有广阔的应用前景。
为研究它的组成和性质,现取12.30g化合物X进行如下实验:
试根据以上内容回答下列问题:
(1)X的化学式为
(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为。
(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀,该沉淀中氯元素质量分数为35.7%,其离子方程式为。
(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X,其化学方程式为。
21.(14分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法:
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ·
mol-1
氧化法:
CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H2
(1)脱氢法制甲醛,有利于提高平衡产率的条件有。
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
(2)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.64kJ·
mol-1,则△H2=。
(3)750K下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应,若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.0%,则反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数,忽略其它反应)。
(4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下:
历程i:
CH3OH→·
H+·
CH2OH
历程ⅱ:
·
CH2OH→·
H+HCHO
历程ⅲ:
CH2OH→3·
H+CO
历程iv:
H→H2
如图21-1所示为在体积为1L的恒容容器中,投入1molCH3OH,在碳酸钠催化剂作用下,经过5min反应,测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性:
转化的CH3OH中生成HCHO的百分比),回答下列问题:
①600°
C时,5min内甲醛的反应速率为。
②650°
C-750°
C甲醛选择性随温度下降,而甲醇转化率随温度升高的可能原因为;
③700°
C时,历程iii能量~反应过程如图21-2所示,在答卷纸上绘制历程ii的“能量~反应过程”示意图。
II.室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示,则工作电极的电极反应式为。
22.(12分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。
其主要实验流程如下:
已知:
①乳酸亚铁是绿白色晶体,溶于水,几乎不溶于乙醇。
②CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易氧化;
可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的NaCuCl2。
③NaCuCl2可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。
(1)F
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