大学化学课后习题答案第123章Word文档下载推荐.docx

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二．选择题

1.某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（B）

A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等

B.ΔH相等

C.系统与环境间的热交换不相等

D.以上选项均正确

2.已知

CuCl2（s）+Cu（s）→2CuCl（s）ΔrHmΘ

（1）=170KJ?

mol-1

Cu（s）+Cl2（g）→CuCl2（s）ΔrHmΘ

（2）=-206KJ?

则ΔfHmΘ（CuCl,s）应为（D）

B.-36

3.下列方程式中,能正确表示AgBr（s）的ΔfHmΘ的是（B）

A.Ag（s）+1/2Br2（g）→AgBr（s）

B.Ag（s）+1/2Br2（l）→AgBr（s）

C.2Ag（s）+Br2（l）→2AgBr（s）

D.Ag+（aq）+Br-（aq）→AgBr（s）

4.298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（C）

A.ΔfHmΘ≠0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ＝0

B.ΔfHmΘ≠0，ΔfGmΘ≠0，SmΘ≠0

C.ΔfHmΘ＝0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ≠0

D.ΔfHmΘ＝0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ＝0

5.某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（B）

A.ΔH>

0,ΔS<

0；

B.ΔH>

0,ΔS>

0

C.ΔH<

D.ΔH<

6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:

AB（g）+CD（g）→AD（g）+BC（g）,平衡时,每一种反应物AB和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为（B）

99

7.400℃时，反应3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）的K673Θ＝×

10-4。

同温同压下，3/2H2（g）+1/2N2（g）→NH3（g）的ΔrGmΘ为（D）。

A．已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:

（1）C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔG1Θ,K1Θ

（2）CO2（g）→CO（g）+1/2O2（g）ΔG2Θ,K2Θ

（3）C（s）+1/2O2（g）→CO（g）ΔG3Θ,K3Θ

则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是（A）

A.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2Θ

B.ΔG3Θ=ΔG1Θ×

ΔG2Θ

C.K3Θ=K1Θ-K2Θ

D.K3Θ=K1Θ+K2Θ

9.若反应A+B→C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是（C）

A.该反应是一级反应

B.该反应速率常数的单位可以用min-1

C.两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍

D.两反应物的浓度同时减半时,其反应速率也相应减半.

10.对一个化学反应来说,下列叙述正确的是（C）

A.ΔGΘ越小,反应速率越快

B.ΔHΘ越小,反应速率越快

C.活化能越小,反应速率越快

D.活化能越大,反应速率越快

11.化学反应中,加入催化剂的作用是（C）

A.促使反应正向进行

B.增加反应活化能

C.改变反应途径

D.增加反应平衡常数

12.升高温度,反应速率常数增加的主要原因是（A）

A.活化分子百分数增加

B.活化熵增加

C.活化能增加

D.压力增加

13.某反应298K时,ΔrGΘ=130KJ?

mol-1,ΔrHΘ=150KJ?

mol-1，下列说法错误的是（C）

A.可以求得298K时反应的ΔrSΘ

B.可以求得298K时反应的平衡常数

C.可以求得反应的活化能

D.可以近似求得反应达平衡时的温度

14.某基元反应2A（g）+B（g）→C（g）,其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是（A）

4k2k

15.某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是（A）KJ·

D.数值不够,不能计算

三．填空题

1.对于一封闭系统，定温定容且不做非体积功的条件下，系统热力学能的变化,数值上等于恒容反应热;

定温定压且不做非体积功的条件下，系统的焓变,数值上等于恒压反应热。

2.一种溶质从溶液中结晶析出,其熵值减小,纯碳与氧气反应生成CO,其熵值增加。

3.定温定压下,ΔG可以作为过程自发性的判据。

4.当ΔH<

0,ΔS<

0时,低温下反应可能是自发进行，高温下反应可能是非自发进行。

5.U、S、H、G是状态函数,其改变量只取决于系统的始态和终态,而与变化的途径无关，它们都是容量性质,其数值大小与参与变化的物质的量有关。

6.在300K,条件下,100cm3煤气中CO的体积百分数为60%,此时CO的分压为KPa,CO的物质的量是×

10-3mol。

7.在一固定体积的容器中放置一定量的NH4Cl,发生反应NH4Cl（s）→NH3（g）+HCl（g），

ΔrHΘ=177KJ?

mol-1,360℃达平衡时测得P（NH3）=.则该反应在360℃时的KΘ=×

10-4,当温度不变时,加压使体积缩小到原来的1/2,KΘ值不变,平衡向左移动；

温度不变时,向容器内充入一定量的氮气,KΘ值不变,平衡不移动；

升高温度,KΘ值增大,平衡向右移动。

8.反应A（g）+B（g）AB（g）,根据下列每一种情况的反应速率数据,写出反应速率方程式:

（1）当A浓度为原来的2倍时,反应速率也为原来的2倍;

B浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的4倍.则V=kCACB2。

（2）当A浓度为原来的2倍时,反应速率也为原来的2倍;

B浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的1/2倍.则V=kCACB-1。

（3）反应速率与A的浓度成正比,而与B浓度无关.则V=kCA。

9.非基元反应是由若干基元反应组成的.质量作用定律不适合非基元反应（复杂反应）。

10.指出下列过程的ΔSΘ大于零还是小于零：

（1）NH4NO3爆炸ΔSΘ>

（2）KNO3从溶液中结晶ΔSΘ<

（3）水煤气转化为CO2及H2ΔSΘ>

（4）臭氧的生成：

3O3（g）2O3（g）ΔSΘ<

（5）向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液

ΔSΘ<

（6）打开啤酒瓶盖的过程ΔSΘ>

0。

四．计算题

1.标准状态下,下列物质燃烧的热化学方程式如下

（1）2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-2602KJ

（2）2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（l）ΔH2=-3123KJ

（3）H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）ΔH3=-286KJ

根据以上反应焓变,计算乙炔（C2H2）氢化反应:

C2H2（g）+2H2（g）→C2H6（g）的焓变。

（ΔH=-312KJ）

2.在100℃,时,（g）与（g）反应生成（g），反应中释放出热量。

计算生成每molH2O（g）时的焓变ΔH和热力学能的变化ΔU。

（ΔH=·

mol-1ΔU=·

mol-1）

3.已知下列物质的生成焓:

NH3（g）NO（g）H2O（g）

ΔHf（KJ/mol）

试计算在25℃标态时，5molNH3（g）氧化为NO（g）及H2O（g）的反应热效应。

（5molNH3（g）的热效应为:

ΔH=（×

5）KJ=

4.计算说明用以下反应合成乙醇的条件（标准状态下）：

4CO2（g）＋6H2O（l）2C2H5OH（l）＋6O2（g）

（如此高的温度，无实际意义。

5由锡石（SnO2）冶炼制金属锡（Sn）有以下三种方法，请从热力学原理讨论应推荐哪一种方法。

实际上应用什么方法更好？

为什么？

（1）SnO2（s）Sn（s）+O2（g）

（2）SnO2（s）+C（s）Sn（s）+CO2（g）

（3）SnO2（s）+2H2（g）Sn（s）+2H2O（g）

6.Ag2O遇热分解：

2Ag2O（s）→4Ag（s）+O2（g）,已知在298K时，Ag2O的ΔfHΘ＝－KJ·

mol-1，ΔfGmΘ＝－KJ·

mol-1,试求在298K时P（O2）的压力是多少（Pa）？

Ag2O的最低分解温度？

（p（O2）=T>

K）

7.反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）在973K时Kθ＝×

10-2,900℃时Kθ＝,试由此计算该反应的及。

（＝KJ·

mol-ΔrSmΘ=J·

mol-1·

K-1ΔrG973Θ=KJ·

mol-1ΔrG1173Θ=KJ·

8.金属钙极易与空气中的氧反应：

Ca（s）+1/2O2（g）→CaO（s）ΔfGΘ=-604KJ·

mol-1

欲使钙不被氧化，在298K空气中氧气的分压不能超过多少Pa？

（p<

×

10-207Pa）

9.气体混合物中的氢气,可以让它在200℃下与氧化铜反应而较好的除去:

CuO（s）+H2（g）→Cu（s）+H2O（g）

在298K时,查表计算反应的ΔGΘ,ΔHΘ,ΔSΘ,和KΘ。

（=KJ·

mol-1KΘ=×

1017==·

K-1·

mol-1=·

10.在300K时，反应2NOCl（g）→2NO+Cl2的NOCl浓度和反应速率的数据如下：

NOCl的起始浓度/mol·

dm-3起始速率/mol·

dm-3·

s-1

×

10-9

10-8

（1）写出反应速率方程式.

（2）求出反应速率常数.

（3）如果NOCl的起始浓度从mol·

dm-3增大到mol·

dm-3,反应速率将增大多少倍?

[

（1）该反应的速率方程式为:

（2）

（3）速率增大倍.]

11.根据实验测定，在一定温度范围内，2NO+Cl2→2NOCl为基元反应。

（1）写出该反应的速率方程式。

（2）其它条件不变时，如果将反应容器的体积增大到原来的2倍，反应速率将如何变化？

（3）如果体积不变，将NO的浓度增大到原来的3倍，反应速率将如何变化？

[

（1）基元反应速率方程式为：

（2）反应速率是原来的1/8倍。

（3）反应速率是原来的9倍。

]

12.将?

L的Na3AsO3和?

LNa2SO3溶液与过量稀H2SO4混合均匀,反应:

2H3AsO3+9H2SO3→As2O3（s）+3SO2+9H2O+3H2S4O6

（黄色）

实验测得在17℃时,从溶液混合开始至刚出现黄色