人教届高考化学一轮夯基练题实验方案的设计与评价含答案Word格式.docx
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2、(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )。
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:
Cl2>
I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【解析】因固体物质中通常含有少量水分,加热时,即使固体不分解,试管内壁也可能会出现水珠,Na2CO3受热不分解,A项错误;
向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水,两者反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,B项正确;
向含I-的溶液中滴加少量新制氯水,因氧化性Cl2>
I2,可发生反应2I-+Cl22Cl-+I2,I2使淀粉变蓝色,C项正确;
加入H2O2后溶液变成血红色,则Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,说明Fe2+具有还原性。
【答案】BC
3、为了净化和收集由盐酸和大理石反应制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )。
A.a—a'
→d'
—d→e B.c—c'
→d—d'
→g
C.b—b'
→g D.d—d'
→c—c'
→f
【解析】CO2气体中含HCl气体,可用饱和NaHCO3溶液除去。
【答案】B
4、根据下列实验现象,不能得出对应结论的是( )。
实验
室温下测0.1mol·
L-1醋酸的pH
pH≈3.3
醋酸是弱酸
向2mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中
(1)滴加几滴同浓度的
MgSO4溶液;
(2)再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液
(1)产生白色沉淀;
(2)产生红褐色沉淀
溶解度:
Fe(OH)3<
Mg(OH)2
常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性:
碳酸>
苯酚
将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却,用HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
水解液中含有溴离子
【解析】由pH大于1可知,醋酸不能完全电离,则醋酸是弱酸,A项正确;
NaOH过量,均为沉淀的生成,不发生沉淀的转化,则不能比较Ksp及溶解度,B项错误;
发生强酸制取弱酸的反应,则酸性碳酸>
苯酚,C项正确;
水解后加硝酸至水解液呈酸性,再滴加AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀,证明水解液中含有溴离子,D项正确。
5、常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·
L-1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度[c(H+/H2O)]随滴入氨水体积变化如图所示。
下列分析正确的是( )。
A.稀硫酸的浓度为0.1mol·
L-1
B.C点溶液的pH=14-a
C.E溶液中存在:
c(N)>
c(S)>
c(H+)>
c(OH-)
D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等
【解析】根据20mL的稀H2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是10-13mol·
L-1,结合水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol·
L-1,稀硫酸的浓度为0.05mol·
L-1,A项错误;
C点的溶液中由水电离出的氢离子浓度是10-amol·
L-1,此时的溶液显酸性,是铵根离子水解所致,溶液中的氢离子由水电离得到,则pH=a,B项错误;
E溶液显酸性,溶质为硫酸铵和氨水的混合物,得到的溶液中铵根离子的水解程度较强,所以c(N)>
c(OH-),C项正确;
B到D的过程中,水的电离程度增大,是硫酸铵生成阶段,铵根离子水解显酸性,促进水的电离,D到F的过程中,加入的氨水抑制水的电离,使水的电离程度逐渐减小,两个阶段铵根离子的水解程度不一样,故所加氨水体积不相等,D项错误。
【答案】C
6、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )
选
项
实验目的或结论
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
将FeCl2溶液加热蒸干
制备FeCl2晶体
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物没有还原性
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
答案 D A项,该钾盐也可能是KHCO3,错误;
B项,FeCl2水解产生Fe(OH)2,Fe(OH)2可被空气中氧气氧化为Fe(OH)3,所以将FeCl2溶液加热蒸干不能制备FeCl2晶体,错误;
C项,未加NaOH溶液消耗过量的硫酸,稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜,所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性,错误;
D项,常温下,溶度积:
Mg(OH)2,向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后,FeCl3转化为Fe(OH)3,过滤除去Fe(OH)3,即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,正确。
7、对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ:
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验Ⅲ:
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
解析:
实验Ⅰ,逐滴滴加盐酸时,首先发生反应C+H+HC,开始没有气泡产生,A项错误;
实验Ⅱ,充分振荡并静置后,上层为氯化铁溶液的颜色,应为浅黄色,B项错误;
实验Ⅲ,加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚,C项错误;
实验Ⅳ,将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体,SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使之褪色,D项正确。
答案:
8、下列实验操作能达到实验目的的是( )。
实验目的
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【解析】应向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A项错误;
氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B项错误;
铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,C项错误;
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,利用此反应现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确。
【答案】D
9、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )。
向稀硝酸中加入过量的铁粉,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液变为血红色
HNO3具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+
向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无N
(续表)
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热,冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液,再加热至沸腾
未见红色沉淀
淀粉未发生水解
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
【解析】向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后,反应生成硝酸亚铁,滴入KSCN溶液后不会变红,A项错误;
向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液,需加热后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验NH3,否则无法判断原溶液中是否含有铵根离子,B项错误;
向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热,冷却后必须先加入NaOH溶液中和稀硫酸,然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,否则稀硫酸与氢氧化铜反应,影响了检验结果,C项错误;
加入少量BaCl2固体,生成呈中性的碳酸钡沉淀,溶液红色变浅,能够证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,D项正确。
10、实验是化学研究的基础。
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C.用装置③不可以完成“喷泉”实验
D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
答案 D 分离互不相溶的液体应该用分液法,A不正确;
装置②不能起到防倒吸作用,B不正确;
Cl2可与NaOH溶液反应,圆底烧瓶内气压减小,打开止水夹可以产生喷泉,C不正确;
Cu和浓硫酸反应后的混合液中会有浓硫酸剩余,故稀释时应将混合液慢慢注入水中,并不断搅拌,D正确。
二、非选择题
(一)亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。
现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。
已知:
①3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
②酸性条件下,NO或N都能与Mn反应生成N和Mn2+。
回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
。
(2)为避免装置B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应,应在装置B、C间增加一个装置,则该装置中盛放的药品名称为 。
(3)写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2反应的化学方程式:
;
当该反应中转移0.1mole-时,理论上吸收标准状况下NO的体积为 L。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为
。
(5)将11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭 g。
【解析】
(2)装置B中逸出的气体中有二氧化碳和一氧化氮,为了除去二氧化碳,应用碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)除去。
(3)一氧化氮和过氧化钠反应生成亚硝酸钠,反应的化学方程式为2NO+Na2O22NaNO2;
因为氮元素的化合价从+2升高到+3,当有0.1mol电子转移时,吸收的一氧化氮的物质的量为0.1mol,标准状况下的体积为2.24L。
(4)KMnO4将装置D中一氧化氮氧化成N,Mn生成Mn2+
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