化学平衡标志速率习题_精品文档.doc
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化学平衡状态判断及化学反应速率的计算
一、平衡状态的标志判断:
(1)直接特征:
v正=v逆大小相等,方向相反
速率特征
①同一种物质:
该物质的生成速率等于它的消耗速率。
例
②不同的物质:
速率之比等于方程式中各物质的计量数之比,但必须是不同方向的速率。
(等价反向)
若反应N2+3H22NH3,在一定条件下已达平衡
含量特征------含量一定
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
(2)间接特征间接反映“等”“定”
如:
反应物的转化率保持不变;产物的产率保持不变;平衡体系的颜色保持不变;绝热的恒容体系中温度保持不变。
(3)“特殊特征”:
指所表述的内容并不表明所有反应均已达到平衡状态。
只有在某些特定的情况下才能表示反应已经达到化学平衡状态。
如:
体系中气体的总质量、总物质的量、总压强、平均相对分子质量、密度保持不变。
二、化学平衡状态的判断
举例反应
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
平衡是否建立
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总压强、总体积、总物质的量一定(m+n和p+q的关系不定)
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA
②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC
③vA:
vB:
vC:
vD=m:
n:
p:
q
④在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD
压强
①m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定)
②m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)
混合气的平均摩尔质量
①一定时,只有当m+n≠p+q时,
②一定,但m+n=p+q时
温度
在其他条件不变的条件下,体系温度一定时
体系的密度
密度一定
记住:
达平衡过程中量“变”,而到达平衡后“不变”,一定平衡。(即当变量不变时,反应达平衡。
)
【巩固练习】
1.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器的压强不随时间而变化B.A气体和B气体的生成速率相等
C.A、B、C三种气体的生成速率相等D.反应混合气体的密度不随时间而变化
2.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)
3.在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的
A、A(气)+B(气)C(气)B、A(气)+2B(气)3C(气)
C、A(气)+B(气)C(气)+D(气)D、以上都达到平衡
4、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦容器中气体的总压强保持不变A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④D.①②④⑤
5.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
6、下列方法中可以证明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________。
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂;
③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;
⑤c(HI):
c(H2):
c(I2)=2:
1:
1时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。
化学反应速率习题
1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
(提示此题用三段式分析)
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1④2s末,物质A的转化率为70%
其中正确的是 A.①④ B.①③ C.②④ D.③④
3.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是
A.反应在0~10s内,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1
B.反应在0~10s内,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1
C.反应进行到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)
4.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。
求:
(1)化学方程式中n值。
(2)5min末A的物质的量浓度。
(3)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)。
(4)5min末A的转化率(5)5min末C的物质的量分数(提示此题用三段式写出解题过程)
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