学年四川省成都开发区实验中学高二月考化学卷Word格式.docx
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mol-1知,气体C3H8的燃烧热为2221.5kJ·
2.已知热化学方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,下列表述正确的是()
A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量等于196.64kJ
B、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时,放出的热量等于196.64kJ
C、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时,反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反应热为-393.28kJ/mol
D、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时,反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反应热为98.32kJ/mol
3.已知两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )
A.1︰1B.1︰2C.2︰3D.3︰2
4.肼(N2H4)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。
已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):
N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658
5.下列各组热化学方程式中,△H1>
△H2的是()
①C(s)+O2(g)=CO2(g);
△H1;
C(s)+1/2O2(g)=CO(g);
△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g);
S(g)+O2(g)=SO2(g);
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);
A.③④B.②④C.②③④D.①②③
6.反应A+B→C分两步进行:
①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
A.B.C.D.
7.在298K、1.01×
105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·
L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出akJ的热量。
已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·
L-1NaOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为
A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·
mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(2a-b)kJ·
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·
D.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(8a-2b)kJ·
8.下列说法中正确的是()
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率
A.①⑤⑥B.②③⑤C.⑤⑥D.①⑤
9.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些量不再发生变化时,表明下述反应:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态:
①混合气体的压强②混合气体的密度
③B的物质的量浓度④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量
⑧当有1molB气体分子断键,同时有1/2molC气体分子断键
A.②③⑤⑥⑦⑧B.①②③⑥⑦⑧C.②③④⑤⑥⑧D.①③④⑤⑦
10.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A.v(A2)=0.8mol·
L-1·
s-1B.v(A2)=30mol·
min-1
C.v(AB3)=1.0mol·
s-1D.v(B2)=1.2mol·
s-1
11.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸(足量)反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的总量,可使用如下方法中的:
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧⑨C.③⑦⑧D.③⑦⑧⑨
12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)。
经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1。
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
13.对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了适宜的催化剂
A.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥
14.COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)∆H>
0,当反应达到平衡时,下列措施:
①升温,②恒压通入惰性气体,③增加CO的浓度,④减压,⑤加催化剂,⑥恒容通入惰性气体;
能提高COCl2转化率的是()
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
15.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应:
mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。
反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
1L
2L
4L
100℃
1.00mol/L
0.75mol/L
0.53mol/L
200℃
1.20mol/L
0.90mol/L
0.63mol/L
300℃
1.30mol/L
0.70mol/L
下列说法正确的是( )
A.m>
n
B.Q<
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
16.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
D.滴有酚酞的氨水溶液,适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注:
NH3·
H2O的电离是吸热反应)
17.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示,正逆反应速率随时间的变化如图乙所示,下列说法中正确的是( )A.30~40min间该反应使用了催化剂
B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.30min时降低温度,40min时升高温度
D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·
18.反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是( )
A.升高温度B.减小压强
C.加入催化剂D.加入CO
19.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。
下列叙述中不正确的是()A.正反应吸热
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
20.取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中,可能与实验结果相符的是A.①②B.①④C.②③D.②④
21.汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-373.4KJ/mol。
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是:
A.B.
C.D.
22.下列反应中符合图像的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ·
mol-1(Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·
mol-1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ·
mol-1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ·
mol-1(Q4>0)
23.在一个恒温恒容的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡:
2HI(气)H2(气)+I2(气),测得HI的转化率为a%。
保持恒温恒容,在上述平衡体系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定二、多选题
24.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,下列各图正确的是
A.B.C.D.三、填空题
25.化学反应方程式是化学学习的基本工具,本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式,请你按要求写出:
(1)硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式:
(2)碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式:
(3)在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式:
26.密闭容器中发生如下反应:
A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0,根据下列速率-时间图像,回答下列问题:
(1)下列时刻所改变的外界条件是:
t1___________;
t3___________;
t4___________;
(2)产物C的体积分数最大的时间段是_______________;
A的物质的量最大的时间段是
(3)反应速率最大的时间段是___________;
27.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内,加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:
(1)根据图上数据,反应开始至
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- 学年 四川省 成都 开发区 实验 中学 二月 化学