湖南省怀化市高三化学统一模拟考试试题一Word下载.docx
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A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂
B.“酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净MgCl2•6H2O
C.过程①加入试剂的顺序为Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸
D.电解时NaOH在阴极区得到
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.13.35gA1C13中含有氯离子的数目为0.3NA
B.用惰性电极电解1L1mo卜L—1CuCl2溶液,转移电子的数目最多为2NA
C.0.2molN2充入密闭容器中合成氨时消耗H!
分子的数目为0.6NA
D.0.1molFeSO4•7H2O中含有氧原子的数目为1.1NA
10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20。
X与Z为同主族金属元素,灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰;
W与Y为同主族非金属元素,Y原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W<
X<
Y<
Z
B.W与X可形成离子数目比为1:
2的两种化合物
C.W、Y的单质通常均为气态
D.Y、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离
11.下列关于有机物的说法常常的是
A.C2H6与CMH22—定互常同系物
B.C5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)
C.C6H6中的所有原子一定处于同一平面
D.CH3COOCH2CH3能发生取代反应和氧化反应
12.常温下,将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03(足量)中组成如图甲装置,闭合K,测得导线中的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示:
A.刚闭合K时,安培表指针偏转角度最大
B.0〜t1s,铁片作负极
C.t1s后,正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D.理论上,导线中通过1mole-,消耗1molN03-
13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是
26.(14分)
某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe(Cr02)2,含少量Al203]5原料制备K2Cr207并测定纯度,设计如下实验。
回答下列问题:
I.煅烧铬铁矿粉。
已知:
煅烧时,A1203转化为KA102。
(1)盛放Na202的仪器名称为,装置B的作用为。
(2)a不能选用玻璃容器的原因为。
(3)实验时,a中所得产物除K2Cr04外还有一种红棕色固体,且观察到澄清石灰水变浑浊,则a中发生氧化还原反应的化学方程式为。
II.制备K2Cr207。
实验结束后,冷却至室温。
取a中固体加水溶解,调节溶液的pH为7〜8;
过滤,调节滤液的pH=1,蒸发浓缩、降温结晶,过滤、洗涤,得K2Cr207粗品。
①调节溶液的pH为7〜8后,第一次过滤,所得沉淀的成分为_(填化学式)。
②过滤所用主要玻璃仪器有。
③结合离子方程式说明调节滤液的pH=1的目的为。
Ⅲ.测定粗品中K2Cr207的质量分数。
(5)称取mgK2Cr207粗品,溶于适量水,酸化后配成100mL溶液;
取25.00mL所配溶液,滴加几滴指示剂,用cmol•L-1标准(NH4)2Fe(S04)2溶液滴定至终点(杂质不参加反应,还原产物为Cr3+),消耗标准液的体积为VmL。
粗品中K2Cr207的质量分数为(用含c、m、V的代数式表示)。
27.(14)
硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂,也可用于制备多种含锰物质。
(1)工业上可用惰性电极电解MnS04溶液的方法制备Mn02,其阳极的电极反应式为。
(2)我国普遍采用两矿加酸法制备MnS04。
两矿指软锰矿(主要成分Mn02,含少量A1203和Si02)、黄铁矿(FeS2)。
生产MnS04的工艺流程如下
①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合,若黄铁矿过量太多,将导致的主要后果为。
②“酸溶”时,黄铁矿被氧化为Fe3+、S042-的离子方程式为,该操作需控制在90℃,温度不能过低的原因为。
③若使“氧化”的溶液中杂质离子出净,“调pH”应不小于(保留两位有效数字)。
Mn(0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)3的KSp分别为2.0×
10-13、1.0×
10-38;
溶液中离子浓度小于等于10-5mol•L-1时,认为该离子沉淀完全。
④MnS04的溶解度曲线如图所示,则“操作I”为_、、用热水洗涤、干燥。
(3)用(NH4)2S208溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。
所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
S2082-中含有1个过氧键,则其中S元素的化合价为。
28.(15)
端炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。
乙炔发生的偶联反应为2CH≡CH(g)=CH≡C—C≡CH(g)+H2(g)△H=+43.2kJ•mol-1。
相关化学键的键能如下表所示:
(1)表中x=。
(2)乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线I所示,曲线II为改变某一条件的能量变化。
①曲线II改变的条件为。
②曲线II对应条件下,第一步反应的热化学方程式为CH≡CH(g)=M(g)△H=;
第步反应决定总反应速率的大小。
(3)—定温度下,将2mol乙炔气体充入5L密闭容器中发生偶联反应。
10min时达到不衡状态,测得容器中H2的体积分数为45%。
①。
〜10min内,用CH≡C—C≡CH的浓度变化表示的该反应不均速率=。
②乙炔的平衡转化率a=。
③该温度下,该反应的不衡常数K=.
(4)乙炔发生偶联反应时的副反应为CH=CH(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H<
0。
①乙炔气体以一定流速流过填充有催化剂的反应器,反应产率与反应温度(T)的关系如图乙所示。
CH≡C—C≡CH的产率在T0℃之前随温度升高而增大的原因可能为.
②若反应在绝热容器中进行,副反应会使乙炔偶联反应的不衡常数
(填“增大”“减小”或“不变)。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质]15分)
磷、硫、钾、钙均属于构成细胞的大量元素。
(1)四种元素的基态原子中,未成对电子数最多的是(填元素符号,下同)占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形的有。
(2)CaO和MgO在生产中均有重要应用。
CaO的熔点低于MgO的原因为
。
(3)Ca2+能与[2-2-2]-穴醚[N(CH2CH20CH2CH20CH2CH2)3N]形成配合物。
[2-2-2]-穴醚所含元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示,下同)其中同周期元素基态原子的第一电离能由小到大的顺序为.
(4)K元素的焰色反应为紫色。
很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为.
(5)四硫富瓦烯具有高传导性。
其分子中键和键的数目之比为.
①PC14+的立体构型为.
(5)固体五氯化磷由PC1L、PC16-构成,其晶体具有CsCl型(如图),其中P原子的杂化形式为。
②若PC15晶体的密度为pg•cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中阴离子和阳离子中心的最短距离为pm(用含p、NA的代数式表示)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
室由A、B两种烃制备M的一种合成路线如下:
(1)A中官能团的名称为。
F的结构简式为。
(2)由B生成H的反应类型为。
(3)由C生成D所用试剂和条件为。
(4)J的化学名称为;
由G和J生成M的化学方程式为。
(5)写出同时满足下列条件的所有结构简式:
(不考虑立体异构)。
①属于I的同系物,且比I多两个碳原子
②苯环上连有5个取代基
③核磁共振氢谱有2组吸收峰
(6)参照上述合成路线和信息,以1,2-二氯丙烷为原料(无机试剂任选),设计制备CH3C0C0Cl的合成路线:
。
理科综合
(一)——化学
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