初中化学易错知识点Word格式.docx
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8;
(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;
(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2现象:
白色粉末溶解
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点:
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧:
C+O2=CO2不充分燃烧:
2C+O2=2CO
在空气中发出红光;
在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O2=Fe3O4
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;
太晚,不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2=2P2O5
产生大量白烟并放热
可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2=2H2O
产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;
(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO
;
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;
(6)C是还原剂,CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO=Cu+H2O
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2
中。
使CO2
不纯;
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4
微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2=2CO2
产生蓝色火焰
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
易错知识点总结
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4
盐酸氢氯酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3
纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3
食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO
澄清石灰水氢氧化钙溶液熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2
火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg
二、酸、碱、盐易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。
------为什么可溶性碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰,纯碱不是碱(是盐,但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性)
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)
三、推断题中的一些特别知识(方法:
找出特别的地方,看其左右的内容)
1、黑色固体有:
氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是:
硫,红色(或紫红色)固体是金属铜
3、暗紫色固体是高锰酸钾,红色固体是红磷或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性,又有还原性的物质有:
氢气、一氧化碳、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是:
Fe(OH)3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸,但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3)
白色沉淀可溶于酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是:
碳酸盐+酸或活泼金属+酸
13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。
15、碱和盐中,除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外,其余物质:
固体是白色,溶液是无色,
16、金属氧化物的性质主要有:
①金属氧化物和酸反应;
②还原剂和金属氧化物反应。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定:
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧-------故选用红磷
②最后所测结果偏小的原因有三:
ⅰ、红磷不足,部分氧气没反应;
ⅱ、装置气密性不好;
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;
②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;
③试管口应略向下倾斜;
④高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;
⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;
⑥排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;
⑦向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;
⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸,不能说是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用:
下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是:
装置简单;
节约药品;
操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是:
随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前,一氧化碳和要先检验纯度:
可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?
④尾气处理装置----为什么?
一氧化碳有毒,要防止污染环境,防止中毒,处理方法----燃烧或收集
5、电解水实验:
①通入直流电②生成物的体积比为氢气:
氧气==2:
1③生成物的质量比为氢气:
氧气==1:
8④电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的
6、白磷的保存:
浸在水中-----为什么?
着火点低(40℃),易在空气中被氧化
7、称量氢氧化钠的质量:
放到小烧杯中再称量-----为什么?
有强烈的腐蚀性,易潮解
8、浓硫酸的稀:
把浓硫酸注入水中,要不断地搅拌
五、几个重要的活动探究:
1、质量守恒定律的探究:
镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有:
①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上
2、粗盐的提纯:
步骤:
①溶解②过滤③蒸发
注意事项:
⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”
一贴:
(滤纸紧贴漏斗内壁)
二低:
(滤纸边缘低于漏斗口边缘,液面低于滤纸边缘)
三靠:
烧杯口紧靠玻璃棒上端;
玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;
漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
⑵蒸发的注意事项:
蒸到出现较多固体析出时就要停止加热
⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同:
溶解时搅拌加快溶解;
过滤时引流液体;
蒸发时使受热均匀
六、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸,加热蒸发(或者加入适量盐酸)
9、NaCl(Na2SO4):
加入适量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入适量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入适量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入适量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入适量的硝酸银溶液
14、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸
七、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
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- 初中化学 知识点