高二化学选修4全册综合测试题汇编Word文档格式.docx

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3、下列变化的熵变大于零的是

A．H2O（l）H2O（g）B．CO2（g）CO2（s）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2OD．NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）

4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度

5、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<

5

7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;

△H=-57.3kJ·

mol-1，又知在溶液中反应有:

CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；

△H=-Q1kJ·

mol-1,

H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；

△H=-Q2kJ·

mol-1

HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）;

△H=-Q3kJ·

mol-1，

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）

A.Q1=Q2=Q3B.Q2>

Q1>

Q3C.Q2>

Q3>

Q1D.Q2=Q3>

Q1

9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是

A.NH3·

H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

10、分别放置在下图所示装置（都盛有0.1mol·

L－1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

11、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；

△H<

0（正反应为放热反应）。

在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。

则下列判断正确的是

A．T1<

T2，P1<

P2

B．T1<

T2，P1>

C．T1>

P2

D．T1>

12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是电源的负极，b点是电源的正极

14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：

NaHSO4===Na++H++SO。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×

10－10mol·

L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

15、一定条件下N2+3H22NH3达平衡后，单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A．加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

C．降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数

D．增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

16、常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）·c（OH—）=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。

需要NaOH溶液的体积最大的是

A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸

18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为：

Pb+SO–2e–=PbSO4

C．放电时，PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是

A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

B．c（Na+）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32-）＋c（OH-）

C．c（RO32-）＋c（HRO3-）＋c（H2RO3）＝c（Na+）

D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等

20、如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。

下表中判断合理的是

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

A

强酸

强碱

V（HX）=V（YOH）

B

V（HX）<

V（YOH）

C

弱碱

D

弱酸

22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

23、金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。

（已知：

氧化性Fe2+<

Ni2+<

Cu2+），下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2++2e-===Ni 

B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

24、一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：

2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A．2molSO2＋1molO2

B．1molSO2＋1molO2

C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3

D．1molSO2＋1molSO3

25、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

第Ⅱ部分非选择题（共50分）

二、填空题：

26、

（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=―24.8kJ／mol

3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=―47.2kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

（2）、（3分）已知：

AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。

由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。

（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：

①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。

（填编号）

A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。

B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。

27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·

c（H2）＝c（CO）·

c（H2O），试判断此时的温度为℃。

28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：

用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；

以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

（1）该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A