高中化学物质检验除杂综合题有答案21Word文档下载推荐.docx
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有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl,如何鉴别。
使用盐酸鉴别。
反应离子方程式:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3.过量法
利用加入某种试剂,产生沉淀,继续滴加,沉淀消失,达到鉴别的目的。
怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解:
将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中,加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生,继续滴加NaOH溶液,可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失,另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液。
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4.相互法
利用物质间反应,现象不同而予以鉴别。
不用任何化学试剂,也不能加热,如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是:
取一试管,将两种溶液中的任何一种倒入试管内,再用胶头滴管吸取另一种溶液,滴入几滴于试管中,可观察到有白色沉淀产生,摇动仍不消失,则说明试管内放的是AlCl3溶液,胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之,先产生白色沉淀,摇动沉淀立即消失;
试管内是NaOH溶液,胶头滴管内是AlCl3溶液。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5.溶解法
利用物质的溶解情况进行鉴别。
如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
6.溶解热法
利用物质溶于水,放热或吸热情况不同,予以鉴别。
如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。
将两种固体分别溶于水,水温有明显降低的是NH4NO3,无明显变化的是KCl。
7.密度法
根据物质密度不同而进行鉴别。
水和苯是两种不相溶的液体,密度是水大于苯。
如何进行鉴别,不能用试剂和加热。
取一试管,倒入等量两种液体,此时分为等量两层,下层是水,上层是苯,再加入任何一种液体,若上层增多,则加入的是苯;
若下层增多,则加入的是水。
8.丁达尔法
根据胶体有丁达尔现象,鉴别胶体和其它分散系。
鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
9.凝聚法
加入电解质而使胶体发生凝聚,进行鉴别。
如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
两种液体分盛于二试管中,滴入几滴Na2SO4溶液,有红褐色沉淀产生,则试管内放的是Fe(OH)3胶体。
若无这种现象的是FeCl3溶液。
10.颜色法
物质颜色不同,或与其它物质反应,生成不同颜色,达到鉴别的目的。
例1:
怎样区别H2和Cl2。
例2:
有两瓶无色溶液,NaCl和NaBr,请予鉴别。
用AgNO3溶液鉴别。
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓
11.加热法
利用物质热稳定性不同,进行鉴别。
不用任何化学试剂,如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
将二种固体分别放入试管中,加热,试管口有水珠出现的,是明矾,无此现象的是硫酸铝。
反应的化学方程式:
KAl(SO4)2·
12H2O=KAl(SO4)2+12H2O
12.焰色法
根据离子或单质的焰色反应,加以鉴别。
如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
13.燃烧法
利用物质燃烧颜色不同或其它现象,予以鉴别。
如何区分两种无色气体:
H2和C2H2。
将两种气体分别点燃,有较多浓烟的是C2H2,无烟的是H2。
(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。
14.熔、沸点法
利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
水和二硫化碳的鉴别。
将两种液体取少量,倒在表面皿上,过一会,有一液体立即挥发,是CS2;
反之,不挥发的是H2O。
15.闻气味法
根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
鉴别H2S和H2。
16.指示剂法
根据溶液的酸碱性,用指示剂进行鉴别的方法。
怎样用最简单的方法区别下列三种溶液:
NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
17.氧化法
利用氧化剂,使被测物质发生氧化反应,再根据实验现象进行鉴别的方法。
怎样鉴别KCl和KBr溶液。
用通入Cl2的方法鉴别。
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18.还原法
利用还原剂,使被鉴别物质发生还原反应,再根据现象予以鉴别。
怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。
在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中,通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
19.磁体法
根据物质的磁性,进行鉴别的方法。
怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
20.碳化法
利用浓硫酸的脱水性和吸水性,区别其它物质。
专题一、
鉴别,区分时要找物质的共同点和区别,知道一些特殊物质的鉴别方法:
除杂时需要遵循的基本规则:
1、不引入新的杂志;
2、依靠气体、沉淀除杂
1、常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2
CO2
H2
CO
CH4
HCl
H2O
NH3
2、常见离子的检验方法
离子
使用试剂
H+
OH-
CO32-
SO42-
Cl—
NH4+
3、其他几种物质的检验或鉴别:
(1)淀粉:
用碘酒(或碘水),淀粉与碘作用后显蓝色。
(2)葡萄糖:
用新制的氢氧化铜,加热至沸腾,如果看到红色沉淀,则说明含葡萄糖。
(3)羊毛(蛋白质):
灼烧,有烧焦羽毛的气味
(4)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯:
灼烧,有刺激性气体的为聚氯乙烯,否则为聚乙烯
4、有特殊颜色的物质
蓝色溶液可溶性铜盐Cu2+
黄色溶液可溶性铁盐Fe3+
浅绿色溶液可溶性亚铁盐Fe2+
蓝色沉淀Cu(OH)2
红褐色沉淀Fe(OH)3
白色沉淀:
CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2,Zn(OH)2,Al(OH)3,BaSO4,AgCl
不溶于酸的白色沉淀:
BaSO4,AgCl
答案:
用带火星的木条
木条复燃
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
点燃,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰,烧杯壁有水珠出现,石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红,白色硫酸铜变蓝
点燃,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,再向烧杯内倒入澄清石灰水,振荡
发出蓝色火焰,烧杯壁上没有水珠出现,石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红,石灰水变浑浊
发出明亮的蓝色火焰,烧杯壁上有水珠出现,石灰水变浑浊
通入水里,滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
通过白色的无水硫酸铜
白色无水硫酸铜变蓝
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
1)紫色石蕊试液4)金属氧化物
2)pH试纸5)碳酸盐
3)加入锌粒6)不溶性碱
1)变红4)固体溶解
2)pH<75)有气泡产生
3)有气泡产生6)固体溶解
1)紫色石蕊试液
2)PH试纸
3)无色酚酞试液
4)硫酸铜(或氯化铁)溶液
变蓝
PH>7
变红
生成蓝色沉淀(或红褐色沉淀)
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
1)硝酸钡溶液和稀硝酸
2)先稀盐酸,后氯化钡溶液
生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成,后产生不溶于稀盐酸的沉淀
硝酸银溶液和稀硝酸
加入少量氢氧化钠溶液,用酒精灯微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体,能使石蕊试纸变蓝
1、方法归纳
(1)检验、鉴别物质的依据:
(2)检验、鉴别物质的原则:
(3)实验步骤的表述方法:
(4)物质鉴定和鉴别题的区别:
2、常见气体的检验
3、常见离子的检验方法
4、其他几种物质的检验或鉴别:
5、有特殊颜色的物质
一、物质共存练习
1、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH
2、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
3、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是()
A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是()
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
6、在鉴定某无色溶液时,四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论,其中可能正确的是()
A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3
8、分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是()
A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HCl
C、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2
9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是()
A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaC
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- 高中化学 物质 检验 综合 答案 21