高考化学 跟踪检测 八 铁及其重要化合物 含答案Word文档下载推荐.docx
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答案:
B
2.(2020届河北省景县中学摸底)铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是( )
A.Fe(OH)3 Fe2O3 B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3D.Fe(OH)2 Fe3O4
铁屑溶于过量稀硫酸,生成FeSO4溶液,向滤液中加入过量氨水,生成Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,加热沉淀至质量不再发生变化为止,生成红棕色Fe2O3,B项正确。
3.(2020届邯郸市曲周县第一中学摸底)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A项错误;
铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2,B项错误;
FeCl3可与Fe发生反应,2FeCl3+Fe===3FeCl2,除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤,C项正确;
Fe3+与KSCN产生血红色溶液,而不产生沉淀,D项错误。
C
4.(2020届安徽淮南模拟)向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A.只有Fe2+和Cu2+
B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+
D.只有Fe2+
当铜全部析出时,溶液中不存在Cu2+,A项错误;
由于红色粉末是Cu,所以溶液当中肯定没有Fe3+,故B错误;
由于氧化性:
Fe3+>
Cu2+,无论是和Fe反应,还是和Cu反应,溶液中一定存在Fe2+,当Fe过量时,不存在Cu2+,当Fe不足时,有Cu2+,故C正确;
由C分析可知,溶液中可能还有Cu2+,故D错误。
5.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
B.Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
D.3Fe(OH)2+10H++NO===3Fe3++NO↑+8H2O
Fe3O4与稀硝酸反应时,Fe2+会被氧化为Fe3+,正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O。
6.粗制的CuSO4·
5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。
下列说法不正确的是( )
A.溶解CuSO4·
5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2除Fe2+的离子方程式:
2Fe2++H2O2+4OH-===2Fe(OH)3↓
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀
CuSO4·
5H2O晶体溶于水后,Cu2+会发生水解,生成Cu(OH)2和H2SO4,为防止Cu2+水解,在溶解CuSO4·
5H2O时要加入少量稀硫酸,A项正确;
因氧化Fe2+时溶液为酸性,在酸性较强的条件下,不生成Fe(OH)3沉淀,B项错误;
Cu2+对H2O2的分解具有催化作用,在提纯过程中会有部分H2O2损失,C项正确;
用该操作的目的是除去Fe3+而不损失硫酸铜,故调节pH=4时,应使Fe3+完全转化为Fe(OH)3,而Cu(OH)2还未开始沉淀,D项正确。
7.为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案:
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中
铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接
铁片溶解,铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )
A.2种B.3种
C.4种D.5种
①铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明发生了置换反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,活泼性Fe>
Cu;
②、③、④均不能说明活泼性Fe>
⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中,铁、铜形成原电池,Fe作负极,铁片溶解,铜作正极有H2放出,说明活泼性Fe>
Cu,故选A项。
A
8.(2020届河北景县中学摸底)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A.2Fe3++Fe===3Fe2+成立说明氧化性:
Fe2+
B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH、NO、Fe2+可以大量共存
C.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,2Fe3++Fe===3Fe2+成立说明氧化性:
Fe2+,A项正确;
pH=0的溶液中,c(H+)=1mol·
L-1,酸性溶液中NO具有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+,B项错误;
5.6g铁与足量的氯气反应,铁被氧化为+3价,失去电子为0.3mol,C项错误;
硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液发生反应:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,D项错误。
9.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B.沉淀过程中有CO2气体放出
C.过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3,过滤、洗涤,即可得到FeCO3固体。
亚铁离子变质会生成铁离子,则可利用KSCN溶液检验,故A正确;
FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为:
Fe2++2HCO===FeCO3↓+H2O+CO2↑,则沉淀过程中有CO2气体放出,故B正确;
过滤操作中过滤时用到漏斗,用玻璃棒引流,烧杯盛放溶液,所以过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,故C正确;
二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁,所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO,故D错误。
D
10.向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )
A.6.4gB.4.8g
C.2.4gD.1.6g
设固体混合物中含Fe2O3、Cu的物质的量分别为x、y,则160x+64y=22.4g。
Fe2O3、Cu用0.5mol/L的硫酸完全溶解后转化为FeSO4、CuSO4,由质量守恒可得2x+y=0.5mol/L×
0.6L,联立两方程式解得x=0.1mol,y=0.1mol。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的Fe2O3、Cu的混合物,固体减少的质量为氧的质量,即为0.1mol×
3×
16g/mol=4.8g。
二、非选择题(共40分)
11.(12分)(2020届潍坊市某重点中学模拟)铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是( )
A.纯铁硬度比生铁高
B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素
D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·
L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为____________________________,形成该分散系的微粒直径范围是________。
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。
请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________。
欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:
①氯气 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水,需要用到的一组试剂是________。
A.①②④B.①③④⑥
C.②④⑤D.①④⑥
(4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为____________________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:
4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。
由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性,而能够除去水中悬浮物是因为________________。
③下列物质能作净水剂的有________。
a.KAl(SO4)2·
12H2O
b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n
c.ClO2
d.“84”消毒液
(1)合金硬度大于纯金属,A项错误;
钢中含有碳元素,故C项错误,B、D、E三项正确。
(2)生成Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,胶体的微粒直径范围为1~100nm。
(3)FeCl3腐蚀铜的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,溶液中有Fe2+、Cu2+要获取Cu应加入过量Fe粉,此时溶液中应加入浓盐酸溶解未反应的Fe粉、Fe粉完全溶解时溶液中溶质全为FeCl2,此时通入Cl2使其转变为FeCl3,故选A项。
(4)①由质量守恒可知X为NaCl。
②由于FeO中Fe为+6价,故其具有强氧化性可用于杀菌消毒,由于产物中有Fe(OH)3,其为胶体能吸附水中的悬浮杂质。
③a、b在水中可形成胶体可净水,ClO2可用于水的杀菌、消毒、无残留,故可净水,“84”消毒液给水消毒后有残留NaClO,故其不能净水。
(1)BDE
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
1~100nm
(3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ A
(4)①NaCl ②氧化 生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 ③abc
12.(14分)(2020届辽宁省东北育才学校等六校联考)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已
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