化学卷届四川省成都市高三摸底测试零诊07word版.docx
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化学卷届四川省成都市高三摸底测试零诊07word版
化学卷·2021届四川省成都市高三摸底测试(零诊)(2021.07)(word版)
四川省成都市
2021届高三上学期摸底测试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
第I卷(单项选择题,共40分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cl35.5Ca40Fe56
本卷共20题,每题2分,共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1.如图为酸雨的形成示意图,相关说法不正确的是
A.HNO3、H2SO4均有腐蚀性
B.酸雨的pH:
5.6≤pH≤7
C.汽车尾气中含NO
D.工业尾气中的SO2、NO2的应回收利用
2.下列物质中有三种具有某一相同的化学性质,则不
属于这三种物质之列的是
A.Na2O2B.KMnO4
C.HNO3D.Na2SO4
3.下列基团与—OH组成的化合物中,属于饱和醇类的是
A.CH3CH2—B.C.D.R—CO—
4.某实验兴趣小组用如图所示装置实验,其中描述不合理的是
A.Zn为负极
B.H+向负极定向移动
C.化学能转化为电能
D.Cu电极反应:
5.对下列实验现象的描述不正确的是
A.光亮的金属Na暴露在空气中,表面逐渐变暗
B.将SO2通入品红溶液,品红溶液褪色
C.将Mg(OH)2固体投入FeCl3溶液中,无明显现象
D.浓硫酸与Cu混合加热,可能有白色固体析出
6.下列有关说法正确的是
A.含有18个中子的氯原子:
B.的名称是2—甲基—3—丁烯
C.化合物是苯的同系物
D.乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收
7.已知2—氨基丙酸铵结构如图,下列叙述正确的是
A.该物质中只含有共价键
B.—NH2可以与H2O形成氢键
C.该物质难溶于水
D.该物质的晶体属于分子晶体
8.某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。
相关分析正确的是
A.滤液的溶质是Fe(NO3)2
B.该实验中发生的反应都为氧化还原反应
C.沉淀X为Fe(OH)2
D.沉淀X受热分解得到Fe2O3
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.常温常压下,22.4LCH4含有4NA个C—H共价键
C.2molN2与2molH2混合充分反应,转移的电子数目为4NA
D.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
10.下列反应中产生气泡速率最快的是
11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置分离有机层和水层
B.用图2所示装置从食盐水中提取NaCl
C.用图3所示装置用水来吸收HCl
D.用图4所示装置收集并检验氨气
12.关于柠檬醛的说法不正确的是
A.该物质存在顺反异构体
B.该物质的分子式为C10H18O
C.该物质可以发生银镜反应
D.1mol该物质最多消耗3molH2
13.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。
下列判断不正确的是
A.原子半径最大的是X
B.电负性最大的是W
C.Y、Z原子序数差为8
D.氢化物最稳定的是Z
14.下列反应的离子方程式正确的是
A.将氯气溶于水制备次氯酸:
B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:
C.Na2O2与H2O混合:
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
15.下列有机反应属于取代反应的是
A.CH3CH2OH遇炽热CuOB.用新制Cu(OH)2检验葡萄糖
C.戊烷与氯气混合光照D.苯与足量的氢气反应
16.常温,相应条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、AlO—2、OH—
B.无色溶液中:
K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4
C.c(H+)/c(OH—)=1×1014的溶液:
Ba2+、Na+、SO2—3、NO—3
D.通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是:
K+、Ca2+、NO—3、Cl—
17.已知下列说法不正确的是
A.氧化产物为B.作氧化剂
C.每1molKMnO4转移5mole-D.H2SO4起酸的作用
18.现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是
A.两种溶液中水的电离程度:
①=②
B.两种溶液的浓度:
C.两种溶液等体积混合后:
D.加水稀释相同倍数后:
19.向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化不计。
则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为0.1mol/LB.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D.原溶液中c(Br—)=0.4mol/L
20.反应达到平衡时c(I—3)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.图中反应进行到状态D时,一定有v逆>v正
B.A点和B点的化学平衡常数相同
C.对B点溶液升高温度时,该反应△v正>△v逆
D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解
第II卷(非选择题)
21.(13分)Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途,
(1)焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为;铝的化合物明矾可用于净水,其原理用离子方程式解释为。
(2)硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。
从中获取Al(OH)3的过程如下:
步骤I:
取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡;
步骤II:
向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤;
步骤III:
向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al(OH)3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是。
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为;
③步骤III中能否用HCl代替CO2?
(填“能”或“不能”);该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为;向该滤液中滴加少量NaOH溶液,则填(“变大”、“变小”或“不变”)
(3)Al(OH)3可用作阻热材料,试从Al(OH)3的化学性质角度分析其原因。
22.(9分)高分子G是常用合成材料,可通过下列路线合成。
已知F的质谱图中最大质荷比为86,其中C、H、O的原子个数之比为2:
3:
1,F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。
请回答下列问题:
(1)B的分子式为,F分子含氧官能团的名称为。
(2)G的结构简式为。
(3)反应①、⑥的反应类型均是。
(4)反应②的化学方程式为。
(5)已知:
,则E的结构简式为。
(6)在F的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为1:
1:
1,任意写出其中一种满足上述条件的结构简式。
23.(9分)A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。
基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;B与C同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;E的合金是当今用量最大的合金。
(1)E2+的核外电子排布式为。
(2)CB2—3的立体构型是(用文字描述);其中心原子的杂
化轨道类型为。
(3)根据等电子原理,AB分子的电子式为;其中σ键与π键
之比为。
(4)间的作用力为。
(5)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为(填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点(填“高”、“低”或“无法比较”)。
24.(11分)工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。
(1)工业上NH3的催化氧化反应方程式为;
为了尽可能多地实现的转化,请你提出一条可行性建议。
(2)将工业废气NO与CO混合,经三元催化剂转化器处理如下:
。
已知:
三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为;
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下:
①前2s内的平均反应速率v(CO)=;
②在该温度下,反应的平衡常数K=;
③假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是
A.选用更有效的催化剂B.恒容下充入Ar
C.适当降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
25.(8分)海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。
下图是实验室模拟镁开发的流程图:
根据上述流程图,回答下列问题:
(1)操作I的名称是。
(2)步骤中②反应的化学方程式为。
(3)步骤④中加热时通入HCl气流的作用是。
(4)步骤⑤的离子反应方程式为。
(5)有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。
若A为上述流程中的某组分,则A、B分别为。
26.(10分)某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成,铁粉与水蒸气反应的化学方程式为。
基于上述反应所得黑色固体粉末,研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。
假设一:
固体全部是Fe3O4
假设二:
固体全部是Fe
假设三:
固体是
取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品,进行如下实验探究。
探究1:
取少量样品投入硫酸铜稀溶液中,若现象为,则假设一成立。
探究2:
取1.68g样品在纯氧中灼烧后,若质量为g,则假设二成立。
经过实验探究,假设一、二都不成立。
探究3:
取样品4.00g进行如下实验。
B中的溶液是;实验后经测定样品完全反应,D中剩余固体质量为3.36g,且测得E中沉淀质量为6.0g,则样品中Fe3O4的质量分数为;实验装置中有一明显缺陷是。
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