届一轮复习人教版 第12讲 硫及其重要化合物 学案Word文档格式.docx
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3.硫的化学性质
O2
(1)与非金属反应。
与H2、O2反应的化学方程式为:
__S+H2H2S__,__S+O2SO2__(现象:
__蓝紫色__火焰)。
(2)与金属反应——表现氧化性。
与Fe、Cu反应的化学方程式为:
__Fe+SFeS__,__2Cu+SCu2S__。
(3)与碱反应——既表现氧化性,又表现还原性。
与NaOH反应的化学方程式为:
__3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O__。
(4)与浓H2SO4反应——表现还原性。
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。
4.SO2的物理性质
SO2是一种__无__色有__刺激性__气味的__有毒__气体,密度比空气__大__,__易__液化,__易__溶于水(常温常压下,1体积的水大约能溶解__40__体积的SO2)。
高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是__SO2__、__Cl2__、__NH3__。
特别提醒:
SO3常温下为液态,标准状况下为固态。
5.SO2的化学性质
(1)将二氧化硫分别通入下列溶液中,把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中:
溶液
石蕊
试液
加有酚酞的氢氧化钠溶液
KMnO4酸性溶液
溴水
品红溶液
现象
__变红__
__红色褪去__
__紫红色__褪去
__溴水褪色__
__品红褪色__
SO2的性质
溶于水显酸性
溶于水显__酸__性
__还原__性
__漂白__性
(2)将二氧化硫通入水中,反应的化学方程式是__SO2+H2OH2SO3__,若在空气中放置一段时间后,再加入BaCl2溶液,出现的现象是__产生白色沉淀__,其原因是__H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4,H2SO4电离产生SO,发生反应Ba2++SO===BaSO4↓__。
(3)SO2的氧化性:
①与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为__2H2S+SO2===3S↓+2H2O__;
②镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为__2Mg+SO22MgO+S,Mg+SMgS__。
(4)SO2的还原性
2SO2+O22SO3
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+
6.SO2的实验室制法和检验
(1)原理:
__Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4+SO2↑+H2O__。
(2)装置、收集:
与制取__Cl2__相似(可不加热)。
(3)检验是否收集满:
__将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满__。
(4)尾气吸收:
__用NaOH溶液__吸收。
7.空气中SO2的主要来源
SO2是大气污染的主要有害物质之一,消除污染的重要途径是减少SO2向空气中排放,工业规定含SO2大于0.2mol/L的废气必须进行处理。
处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)。
空气中SO2的主要来源是:
①__化石燃料__的燃烧;
②__含硫矿石__的冶炼;
③生产__硫酸__、__磷肥__等产生的废气。
8.O3的组成与性质
(1)组成
臭氧的分子式为O3,与O2互为__同素异形体__。
(2)产生方式
在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,反应的化学方程式为__3O22O3__。
(3)物理性质
常温常压下,O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,它的密度比O2大。
(4)化学性质
①不稳定性:
O3不稳定,容易分解,反应的化学方程式为__2O3===3O2__。
②强氧化性:
O3容易使湿润的KI-淀粉试纸变蓝,反应的化学方程式为__O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2__。
③漂白和消毒:
有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色,臭氧还可以杀死许多细菌,因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。
(5)用途
①可用作脱色剂和消毒剂。
②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的保护伞。
氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。
9.过氧化氢(H2O2)的结构与性质
(1)结构
化学式:
__H2O2__,电子式:
__HH__,结构式:
__H—O—O—H__,H、O原子个数比为11,是既含__极性__键又含__非极性__键的共价化合物。
(2)化学性质
加热、加催化剂都能使分解加快。
__2H2O22H2O+O2↑__
②弱酸性:
相当于二元弱酸。
H2O2H++HO,HOH++O。
③强氧化性
A.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品;
B.氧化Fe2+、SO等还原性物质:
__H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O__,
__H2O2+SO===SO+H2O__。
④使湿润的淀粉-KI试纸变蓝:
H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O。
⑤弱还原性:
遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
(1)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。
(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。
X
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×
”。
(1)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同( ×
)
(2)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化( ×
(3)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥( ×
(4)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入CO2,产生沉淀( ×
(5)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性( √ )
(6)二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好( ×
(7)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4( ×
(8)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( √ )
(9)臭氧比氧气的氧化性更强,常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化( √ )
(10)臭氧和活性炭一样,能够吸附有机色素,是一种很好的脱色剂( ×
(11)O2与O3互为同素异形体,它们之间的转化属于物理变化( ×
(12)H2O2是绿色氧化剂,只有氧化性( ×
2.如何洗涤附着在试管内壁上的硫?
__硫单质易溶于CS2,也可以与热的强碱溶液反应:
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。
所以当试管壁上沾有单质硫时,可用CS2或热强碱液洗涤。
__
(2)Cl2和SO2的漂白原理有什么不同?
__Cl2的漂白是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性,SO2的漂白是SO2与有色物质化合生成无色物质。
(3)双氧水是绿色氧化剂的原因是什么?
__H2O2具有强氧化性,其还原产物是水,无污染,不会向溶液中引入杂质,故H2O2是绿色氧化剂。
3.过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,医疗上可作外科消毒剂。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,此时溶液由红色褪至无色,主要原因是双氧水的__氧化__性。
(2)将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中,发现溶液的紫红色消退了,此时双氧水表现出__还原__性。
题组一 硫的存在和性质
1.有关硫元素循环说法不合理的是( D )
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降落到土壤里
2.(2018·
经典习题选萃)实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上附着的硫,其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。
在些反应中硫表现的性质是( D )
A.氧化性 B.还原性
C.既无氧化性又无还原性 D.既有氧化性又有还原性
[解析] 依据反应的化学方程式中硫元素的价态变化可知S既表现氧化性又表现还原性。
[误区警示]
(2)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。
(3)硫与变价金属反应生成的都是低价态化合物。
3.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( A )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤ B.①②③⑤
C.①②④⑤ D.全部
[解析] Cu和S反应生成Cu2S;
S和O2反应生成SO2;
Fe和Cl2反应生成FeCl3。
题组二 SO2的性质
4.(2018·
试题调研)下列说法正确的是( B )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
5.(2018·
河北衡水检测)如下图,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是( A )
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
[解析] SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。
6.(2018·
经典习题选萃)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是( C )
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
[解析] A项,SO2能使品红溶液褪色;
B项,二氧化硫使溴水褪色表现还原性;
C项,此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;
D项,品红溶液②不褪色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳,依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
萃取精华:
1.常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白的物质
实际参与漂白的物质
漂白原理
变化类别
漂白特点
能漂白的物质
活性炭
吸附漂白
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