上海市奉贤区届高三上学期期末调研测试化学考试试题WORD版Word文件下载.docx
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A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物
4、下列说法正确的是
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:
CCO+H2CO2+H2O途径b:
CCO2
C.食物中可加入适量的食品添加剂,如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
5、对于复分解反应:
X+YZ+W,下列叙述正确的是
A.若Z是强酸,则X和Y必有一种是强酸
B.若X是强酸,Y是盐,反应后可能有强酸或弱酸生成
C.若Y是强碱,X是盐,则Z或W必有一种是弱碱
D.若W是弱碱,Z是盐,则X和Y必有一种是强碱
2、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是
A、能量B、呈纺锤形C、自旋方向D、在空间的伸展方向
7、部分共价键的键长和键能的数据如表,则以下推理肯定错误的是
共价键
C﹣C
C=C
C≡C
键长(nm)
0.154
0.134
0.120
键能(kJ/mol)
347
612
838
A.0.154nm>苯中碳碳键键长>0.134nmB.C=O键键能>C-O键键能
C.乙烯的沸点高于乙烷D.烯烃比炔烃更易与溴加成
8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO3—和HSO3—H++SO32—,
若向H2SO3溶液中
A.通入氯气,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量H2S,反应后溶液pH减小
C.加入氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变小
D.加入氯化钡溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钡沉淀
9、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.=1×
10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水电离的c(H+)=1×
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
10、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣
B.Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:
CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH﹣
C.酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2:
ClO3﹣+Cl﹣+6H+→Cl2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O
11、在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2和NaOH溶液
B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近迁移
C.用电解法提取氯化铜废液中的铜,用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极
12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,其中一个装置能达到某一实验目的是
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
14、25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·
H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:
A.未加盐酸时:
c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·
H2O)
B.加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.
制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液
B.
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.
检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.
探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是:
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生
17、11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·
L-1HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·
L-1,溶液体积仍为100mL。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收,消耗氢氧化钠0.4mol。
由此推断氧化产物是
A.SnO2·
4H2OB.Sn(NO3)4C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该题不给分)
18、含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构,以下有这种结构的是
A.苯乙烯B.1,3-环己二烯C.天然橡胶D.聚乙炔
19、10mL浓度为1mol·
L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
20、制备下列有机化合物时,常会混有括号内的杂质,以下除杂方法正确的是
A.苯(甲苯):
加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液,分液
B.乙烷(乙烯),催化条件下通入H2
C.乙酸(乙醛),加入新制氢氧化铜,蒸馏
D.乙醛(乙酸),加入氢氧化钠溶液洗涤,蒸馏
21、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-Q(Q>0)。
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强,能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·
min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
22、将amolNaHCO3和bmolNa2O2固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应。
当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时,a/b的值可能为
A.1.0B.1.35C.1.5D.2.0
四、(本题共11分)
下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中
23、和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上(填写电子层符号),最外层有种运动状态不同的电子,碳原子核外有种能量不同的电子,有种不同形状的电子云。
24、1个C原子的单键氢化物分子是CH4,2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6……。
以下各对分子间不存在类似关系的是____。
A.NH3与N2H4B.H2O与H2O2C.SF6与S2F10D.SCl4与S2Cl2
25、金刚石的熔点低于石墨,原因可能是
A.石墨中还有范德华力B石墨熔化也要破坏共价键,且键长更短C石墨热稳定性更好
26、已知常温下,H2CO3:
Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11。
结合H+的能力Na2CO3溶液____(填”>
”、”<
”或“=”)NaHCO3溶液,设计简单实验证明:
__________________________;
27、在1L0.3mol/L的NaOH溶液中,通入4.48LCO2(标准状况),反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系,例如:
.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为________________________________。
五、(本题共12分)
硫化钠是一种重要的化工原料。
工业上用硫酸钠来制得硫化钠。
制备硫化钠的反应
原理为:
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)—Q,已知该可逆反应在1000℃时达到
平衡,并保持反应器内恒温恒容。
试回答下列问题:
28、此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________________,若只改变一个影响因素,
当平衡移动时,K值变化(填“一定”或“不一定”);
当K值变大时,逆反应速率。
(填“增大”、“减小”或“不变”)
29、该反应达到平衡时下列说法错误的是___________________。
a.容器内压强保持不变
b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c.加入少量Fe3O4固体,平衡向逆反应方向移动
d.移除部分Na2S固体,平衡向正反应方向移动
30、该温度下,在2L盛有2.84gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体,10分钟后测得固体质量为2.264g。
则10分钟内H2的平均反应速率为_________________。
31、往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后,溶液中的溶质是。
32、向亚硫酸钠中滴加酚酞,溶液变为红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象是,请结合离子方程式,运用平
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