鲁科版化学高考一轮复习 课时分层训练8 铁及其化合物Word格式文档下载.docx
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A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:
Fe(OH)2<
Fe(OH)3
B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C.氢氧化铁与氢碘酸反应:
Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O
D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
A [铁与单质碘化合生成的是FeI2,选项B不正确;
铁离子能把碘离子氧化成单质碘,选项C不正确;
D项,得到的是Fe(OH)3沉淀,因而不正确。
3.(2018·
南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )
选项
操作、现象
解释
A
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生
Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气
D
新制Fe(OH)2是浊液露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色
Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
D [A项,Fe3+氧化I-生成I2,I2遇淀粉变蓝;
B项,红色斑点为铁锈Fe2O3;
C项,Fe与稀HNO3反应不能生成H2,而是NO。
4.下列图像是表示铁与一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是( )
B [根据反应:
Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2可知,和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3+所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1,B项正确。
5.(2018·
长沙模拟)下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )
【导学号:
95160047】
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
CaCl2溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Z
Cl2
NaOH溶液
C [A项,Cl2与主体物质反应,错误;
B项,Fe与CuCl2反应生成Fe2+,也与FeCl3反应生成Fe2+,引入Fe2+杂质,错误;
D项,引入Na+杂质。
6.(2018·
南昌模拟)A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图所示,下列推断正确的是( )
A.物质B是H2 B.物质C是Cl2
C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2
D [根据题意知,A为Fe,B为Cl2,C为H2,D为FeCl3,E为HCl,F为FeCl2。
7.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【解析】
(1)Fe2+易水解,要加入稀硫酸防止其水解;
Fe2+易被空气中的O2氧化,要加Fe粉防止Fe2+被氧化。
(2)气体的溶解度随温度升高而降低,所以煮沸后的水中溶解的O2较少。
【答案】
(1)稀硫酸、铁屑
(2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
8.硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
95160048】
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加________,该过程的现象为____________________________________________
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是_____________________________
(3)步骤③中反应的离子方程式是_______________________________
(4)步骤④中一系列操作步骤:
过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
【解析】 (5)2Fe~Fe2O3知m(Fe)=ag×
×
=0.07ag。
【答案】
(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) 溶液由浅绿色变为血红色
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·
H2O===Fe(OH)3↓+3NH]
(4)洗涤 冷却 (5)0.07a
B级 专项突破
9.(2018·
福州市质检)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是( )
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为血红色
B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2===2Fe3++2H2O
C.溶液酸性:
A>
B>
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
A [溶液A转化为溶液B发生反应:
2Fe3++2H2O+SO2===2Fe2++SO+4H+;
溶液B转化为溶液C发生反应:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。
向溶液B中滴加KSCN溶液,未与SO2反应的Fe3+与SCN-反应,有血红色出现,A项正确;
溶液B转化为溶液C的离子方程式电荷不守恒,B项错误;
根据反应方程式可知,溶液酸性:
C>
A,C项错误;
溶液C转化为溶液A,可加入三价铁的氧化物,不能加入二价铁的氧化物,D项错误。
10.(2018·
深圳调研)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是( )
反应情况设想
评价
当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+
正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应
当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+
正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+
当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+
正确,Cu有剩余,故无Cu2+
当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+
不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应
D [当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3+存在,A项错误;
当铁过量时,铜不与Fe3+反应,无Cu2+生成,此时溶液中不存在Cu2+和Fe3+,B项错误;
铜有剩余则溶液中一定无Fe3+,可能有Cu2+,C项错误;
铁比铜活泼,不可能铁剩余而铜无剩余,D项正确。
11.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。
A为一种金属单质,其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。
下列有关说法不正确的是( )
A.①中所加试剂可能是氯气
B.③中需要加具有氧化性的试剂
C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
C [根据转化关系可确定A为变价金属,应为Fe,反应①加入氯气能实现,B为FeCl3,C为FeCl2,A项不符合题意;
反应③是铁元素由+2价升高到+3价,需要加具有氧化性的试剂,B项不符合题意;
过量的铁与稀硝酸反应时,生成硝酸亚铁,C项符合题意;
Fe3+能将I-氧化成I2,自身被还原成Fe2+,D项不符合题意。
12.(2018·
全国名校联盟百校联考)某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·
5H2O),实验方案如图所示:
(1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、________________________________
_____________________________________________________________、
(2)加H2O2的目的是________________,其反应的离子方程式为______________________________________。
(3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为________________________________________________
(4)操作Ⅰ主要包括________、________、过滤、洗涤、晾干等步骤。
【解析】
(1)Fe2O3、Cu2O中加入过量酸,Fe2O3生成Fe3+,Cu2O生成Cu和Cu2+,Fe3+又氧化Cu为Cu2+;
(2)溶液甲中含有Fe2+,加H2O2的目的就是氧化Fe2+为Fe3+;
(3)加入CuO的目的是调节pH,使Fe3+水解成Fe(OH)3而除去。
【答案】
(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
(2)氧化Fe2+为Fe3+ H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O
(3)3CuO+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3Cu2+
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
13.(2017·
湖北襄阳一调)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和M
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