届一轮复习人教版 物质结构与性质 作业 1文档格式.docx
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③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d84s2
(2)>(3)6;
6(4)LaNi5
(5)①一个σ键,一个π键;
配位键②氢键③sp2,sp3
【解析】
(1)镍原子的核外电子数为28,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2;
(2)NiO,FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与晶格能有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,晶格能越大,熔点越高,Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,熔点是NiO>FeO;
(3)因为NiO,FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6,所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6;
(4)晶胞中镧原子数=8×
=1;
镍原子数=1+8×
=5,所以化学式为LaNi5;
(5)①双键是由一个σ键和一个π键构成;
镍原子有空轨道,氮原子有孤电子对,因此二者形成配位键;
②氧原子与氢原子之间可以形成氢键;
③在该结构中碳原子既有单键又有双键,因此杂化类型是sp2和sp3杂化。
2.前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;
与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为________________。
(2)四种元素中的第一电离能最小的是________,电负性最大的是________。
(填元素符号)
(3)A,B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________;
D的配位数为__________。
②列式计算该晶体的密度__________g·
cm-3。
(4)A-,B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有______________;
该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为__________,配位体是____________。
(1)
(2)KF
(3)①K2NiF46②=3.4
(4)离子键,配位键[FeF6]3-F-
【解析】有4个未成对电子的一定是过渡金属,前四周期元素中只有3d64s2符合,因而C为Fe元素,顺推出D为Ni,B为K,A为F元素。
(1)Ni原子失去最外层的2个电子形成Ni2+;
(2)同主族元素从上到下第一电离能递减,K<Na,同周期元素从左到右第一电离能递增,Na<F,第三周期K最小,所以四种元素中第一电离能最小的为K。
同周期从左到右电负性递增,从上到下电负性递减,所以四种元素中电负性最大的为F;
(3)①A(F)原子数=1×
×
16+1×
4+2=8,B(K)原子数=1×
8+2=4,D(Ni)原子数=1×
8+1=2,即该化合物的化学式为K2NiF4,D的配位体是距其最近的异种原子A,分别在它的前面,后面,左边,右边,上边,下边,共6个A原子;
②=3.4;
(4)有4个未成对电子的一定是过渡金属,前四周期元素中只有3d64s2符合,因而C为Fe元素,顺推出D为Ni,B为K,A为F元素。
在K3[FeF6]中K+与[FeF6]3-之间是离子键,[FeF6]3-中Fe3+与F-之间是配位键,Fe3+是中心体,F-是配位体。
3.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是 (填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 (写分子式)。
元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为 ,元素①的原子价电子排布式是 。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是 (填名称),可以验证你的结论的是下列中的 (填选项字母)。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F.两单质在自然界的存在形式
(1)②
(2)PCl3、CCl4 Si3N4 3s23p4(3)HCl>
H2S>
PH3>
SiH4
(4)氮元素 C、E
【解析】由题意可知,10种元素均是前20号元素,根据表中数据,我们不难推出①S,②K,③O,④Al,⑤C,⑥P,⑦Cl,⑧Na,⑨N,⑩Si。
(1)在同一周期中,从第ⅠA族到第ⅦA族,元素的第一电离能呈增大趋势;
同一主族中,从上向下,元素的第一电离能逐渐减小,故在10种元素中,第一电离能最小的是②K。
(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中,PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构;
根据化合价知氮和硅形成氮化硅:
Si3N4;
硫元素的原子价电子排布式是3s23p4。
(3)元素的非金属性越强,形成气态氢化物越稳定,非金属性强弱为Cl>
S>
P>
Si,故其氢化物稳定性为HCl>
SiH4。
(4)氧元素和氮元素相比,非金属性较弱的是氮元素,可通过C、E验证。
4.已知A,B,C,D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答:
(1)A元素的名称是。
(2)B的元素符号是,C的元素符号是,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是。
(3)E属元素周期表中第周期,第族的元素,其元素名称是,它的+2价离子的电子排布式为。
(1)氢
(2)FCl氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键
(3)四VIIB锰1s22s22p63s23p63d5
【解析】E是周期表中1~18列中的第7列元素,又前36号的元素,基本推知E为25号元素Mn,依题意D为Ca,根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有4个D,8个B。
推知BD形成D(B)2物质,这样说明B位于第VIIA族,加上B和C属同一主族,可知B为F,C为Cl。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H。
5.Q,R,X,Y,Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q,X原子p轨道的电子数分别为2和4。
(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子(孤电子对)
【解析】29号为Cu。
Y价电子:
msnmpn中n只能取2,又为短周期,则Y可能为C或Si。
R的核外L层为奇数,则可能为Li,B,N或F。
Q,X的p轨道为2和4,则C(或Si)和O(或S)。
因为五种元素原子序数依次递增。
故可推出:
Q为C,R为N,X为O,Y为Si。
(1)Cu的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,失去两个电子,则为1s22s22p63s23p63d9;
(2)Cu2+可以与NH3形成配合物,其中NH3中N提供孤对电子,Cu提供空轨道,而形成配位键。
6.A、B、C、D、E、F是原子序数递增的前4周期元素,A和B元素形成两种阴阳离子个数比均为1∶2的离子化合物,C的单质是同周期元素形成的单质中熔点最高的,D的基态原子的最外层有2个未成对电子,E的质量数为37,中子数为20,F在周期表的第6纵行。
(1)F在周期表中的位置为 ;
(2)A的氢化物沸点比D的氢化物沸点(填“高”或”“低”);
(3)单质C的晶体类型是 ,CA2与B的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________;
(4)写出B2F2A7与E的氢化物在酸性条件下反应的离子方程式 ;
(5)D、E的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是 (写化学式);
(6)已知①D(g)=D(s) ΔH=-akJ·
mol-1,
②D(g)+A2(g)=DA2(g) ΔH=-bkJ·
mol-1,写出D(s)+A2(g)=DA2(g)的热化学方程式
。
(1)第4周期第ⅥB族
(2)高 (3)原子晶体SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(4)Cr2O72-+6Cl-+14H+==2Cr3++3Cl2↑+7H2O(5)HClO4
(6)D(s)+A2(g)=DA2(g)ΔH=(a-b)kJ·
mol-1
【解析】根据题意A和B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠,则A是O,B是Na,根据E的质量数为37,中子数为20可知E的质子数是17,是Cl,再根据原子序数递增可知C、D是第3周期元素,再结合C、D信息确定分别是Si、S,根据F在周期表的第6纵行,又是前4周期元素可知F是Cr。
(2)水分子间存在氢键,其沸点在同主族中最高。
(3)硅是原子晶体。
(5)Cl的非金属性比S大,因此D、E的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是HClO4。
(6)根据盖斯定律②-①可得。
7.A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素,它们的原子序数依次递增。
已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍,而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数,E的价电子数为1。
回答下列问题。
(1)画出C元素的原子结构示意图________。
(2)在1molDC2中,有molD—C键。
(3)在化合物BC2的晶体中,每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有____个。
(4)原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。
则X、B、C的第一电离能顺序是(填元素符号),三种10e-的化合物中沸点最低的____。
(5)已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构,晶体中元素C的化合价部分为0价,部分为-2价。
如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是。
A.该晶体化学式为EC2(KO2),每个晶胞含有个4个E+和4个C
B.晶体中每个E+周围有8个C,每个C周围有8个E+
C.晶体中与每个E+
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