浙江省温州市新力量联盟学年高二化学下学期期中试题 精品Word文件下载.docx
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C.SO2能使溴水褪色,说明它具有漂白性
D.SiO2
可用于制作光学镜片、石英、坩埚等
7.下列属于氧化还原反应的是
A.Na2O2+SO2=Na2SO4B.Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓C.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OD.2Al(OH)3Al2O3+3H2O
8.下列表示不正确的是
A.硅的原子结构示意图:
B.CO2
的比例模型
C.HClO
的电子式:
D.乙烯的结构简式:
CH2CH2
9.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是
A.NH4ClB.Na2CO3C.HClD.SO2
10.下列说法正确的是
A.实验室盛放Na2CO3
溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接受容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
D.取5
mLSO2
水溶液,滴加BaCl2
溶液,立即出现白色沉淀,加入盐酸,沉淀消失
11.下列说法正确的是
A.
l4C、14N
两者互为同位素
B.足球烯与石墨互为同素异形体
C.乙醇和二乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是同分异构体
D.乙酸(CH3COOH)
与乙二酸(HOOCCOOH)
互为同系物
12.下列离子方程式正确的是
A.铜与氯化铁溶液反应:
2Fe3++Cu=
2Fe+Cu2+
B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
C.实验室用MnO2
和浓盐酸制取Cl2:
MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.NaHCO3
溶液中加足量Ba(OH)2
溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=
BaCO3↓+H2O
13.X、Y、Z、W
四种短周期主族元素,其中W
是非金属性最强的元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A.四种元素的单质中,W的氧化性最强
B.Z
元素的气态氢化物稳定性比W
弱
C.Y
元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z
弱
D.X、Z
元素能形成化学式为XZ2
的化合物
14.下列说法不正确的是
A.甲烷与氯气在光照下反应,有油状液滴生成
B.一定条件下,苯能与H2
发生加成反应生成环己烷
C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理相同
D.相同条件下,体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧,生成的CO2
物质的量相同
15.下列说法正确的是
A.油脂属于天然高分子化合物,是热值最高的营养物质
B.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽),构成蛋白质
C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,
说明淀粉已完全水解
D.蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出,加入足量水后固体不溶解
16.在体积为1L
的密闭容器中(体积不变)
充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.0k/mol,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·
min)
B.进行到3min
时,正反应速率和逆反应速率相等
C.10min
后容器中各物质的量浓度不再改变
D.到达平衡状态时,反应放出49.0kJ
的能量
17.伏打电池(Voltaic
pile)
的照片和结构如图。
它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。
所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。
A.该电池Zn
作负极,发生还原反应
B.电池工作时,电流通过导线由锌电极流向铜电极
C.该电池正极的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O==4OH-
D.当电路中转移0.2mol
电子时,消耗锌板的总质量为13g
18.下列说法不正确的是
A.CH3COOH
与CH3COONa
的混合液不一定呈酸性
B.等体积且pH
相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn
反应,生成的H2
的物质的量醋酸比盐酸多
C.分别中和等体积、等浓度的氨水和NaOH
溶液,消耗盐酸一样多
D.NaHSO3
溶液呈酸性,溶液中c(H2SO3)>
c(SO32-)
19.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图,下列说法正确的是
A.S
(s,单斜)=S
(s,正交)
△H=+0.33kJ/mol
B.正交硫比单斜硫稳定
C.①式表示断裂1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ
D.②式表示一个正交硫分子和1个O2
分子反应生成一个SO2,分子放出296.83kJ
的能量
20.下列说法正确的是
A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力
B.氢化物HA
的沸点比HB
高,是因为H-A
键能大于H-B键能
C.离子晶体在熔融状态下能导电,是因为晶体受热时破坏了离子键,形成了自由移动的离子D.非金属元素间只能形成共价化合物,金属和非金属元素间形成离子化合物
21.Fenton
试剂常用于氧化降解有机污染物X。
在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×
10-3mol·
L-1,反应10min进行测定,得图1和图2。
下列说法不正确的是
A.50℃,pH
在3~6
之间,X
的降解率随pH
增大而减小
B.pH=2,温度在40~80℃,X
的降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续实验,可以判断最佳反应条件是pH=3、温度为80℃
D.pH=2、温度为50℃,10min
内v(X)=1.44×
10-4mol/(L·
22.设NA
为阿伏伽德罗常数的值。
A.常温下,14g
乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.100mL
1.0mol·
L-1FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.2NA
C.标淮状况下,11.2
LCHCl3
中含有C-Cl
键的数目为1.5
NA
D.18gD2O
分子中,含有10NA个电子
23.室温下,将0.10mol·
L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·
L-1氨水中,溶液的pH
和pOH
随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是
A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
B.N
点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl
C.Q
点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.Q点所示溶液中c(NH4+)
>
c(Cl-)
c(NH3·
H2O)>
c
(OH-)
c(H+)
24.由钛精矿(主要成分为TiO2,含镁、铁、硅等氧化物)
制备纯钛TiCl4
的流程示意图及各物质熔沸点如下,下列说法不正确的是
化合物
SiCl4
TiCl4
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
316
1412
熔点/℃
-69
-25
304
714
A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率
B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液
C.蒸馏塔中的精制,主要是为了除去粗TiCl4
中含有的FeCl3、MgCl2
D.氯化过程产生的尾气含有氯气,需要经过处理后才能排放
25.溶液X
可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的几种离子。
为确定其组成,设计并完成以下实验:
根据上述实验,以下推断合理的是
A.溶液X
中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认
B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C.为确定溶液X
中是否含有Cl-,可取溶液2
加入CCl4
充分萃取后,再取上层液体加入AgNO3
溶液
D.溶液X
的溶质为Na2CO3
和NaI
二、填空题(共
50分)
26.(6
分)
已知烃A
在标准状况下的密度为1.16g·
L-1,B
能发生银镜反应。
以A
和CO
为原料取有机物E
的流程如下:
请回答:
(1)有机物C
中含有官能团的名称是。
(2)反应①的反应类型是。
(3)②的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式。
(4)下列说法正确的是。
A.A
与溴的四氯化碳溶液反应生成的产物只有一种
B.可用金属钠鉴别B
和C
C.E
在碱性条件下的水解称为皂化反应
D.有机物C、D、E
可用饱和Na2CO3
溶液鉴别
27.(6
化合物M
是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。
为了研究其组成,设计如下实验:
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)
M
的化学式。
(2)
白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)。
(3)高温条件下,丁与甲反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为。
28.(4
为探究草酸铜晶体的性质,现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解,对所得气体产物(水蒸气、CO
和CO2)
和红色固体产物进行实验研究。
(1)C
装置的作用是检验。
(2)判断D、E
两装置位置能否互换(填“能”或“不能”),说明理由:
。
(3)设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。
29.(4
分)取不同质量由Ba(OH)2
和BaCO3
组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2
气体的体积(已换算为标准状况)
与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。
请计算:
(1)混合物中Ba(OH)2
物质的量之比为。
(2)稀盐酸物质的量浓度为mo1/L。
30.
[加试题](10分)氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)合成氨工业是最基本的无机化工之一,氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
①已知:
合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=-92kJ/mol
在一定条件下能够自发的原因。
②图1表示500℃、60.0MPa
条件下,原料气投料比与平衡时NH3
体积分数的关系。
根据图中a
点数据计算N2的平衡体积分数(保留3
位有效
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