云南省普洱市学年高二下学期期末考试理科综合化学试题 1Word下载.docx

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B．甲烷、乙醇都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可称为皂化反应

4．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向Na2SO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸

产生白色沉淀

Na2SO3溶液已变质

B

向酸性高锰酸钾溶液滴加H2O2

紫色褪去，产生气泡

H2O2具有还原性

C

将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

该有机物必定含有碳碳双键

D

将饱和NaAlO2溶液与饱和NaHCO3溶液混合

NaAlO2溶液与NaHCO3溶液发生了水解反应，且相互促进

A．AB．BC．CD．D

5．某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（）

A．6种B．7种C．8种D．9种

6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（　　）

元素

甲

乙

丙

丁

化合价

-2

-3

-4

A．含氧酸的酸性：

乙＜丁

B．元素非金属性：

甲＜丙

C．氢化物的沸点：

甲＞丁

D．气态氢化物的稳定性：

乙＜丙

7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸

C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

D．在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离程度减小

二、实验题

8．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：

（1）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。

（2）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。

某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_____。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：

取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示剂，用0.1000mol·

L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是________，C中ClO2溶液的浓度是__________mol·

L－1。

三、填空题

9．二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：

TiCl4水解生成TiO2·

xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）①TiCl4水解生成TiO2·

xH2O的化学方程式为______；

②检验TiO2·

xH2O中Cl－是否被除净的方法是___________

方法2：

可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________

Ⅱ．二氧化钛的用途：

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。

石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

四、原理综合题

10．按要求回答下列问题：

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：

2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）△H1

反应Ⅱ：

NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ/mol

总反应：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ/mol

①反应Ⅰ的△H1=______________。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n（NH3）:

n（CO2）=2:

1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A容器内气体总压强不再变化

BNH3与CO2的转化率相等

C容器内混合气体的密度不再变化

（2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。

②该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·

c（H2）＝c（CO）·

c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol·

L－1，c（H2）为1.5mol·

L－1，c（CO）为1mol·

L－1，c（H2O）为3mol·

L－1，此时反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。

（3）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏（主要含PbSO4）发生反应：

PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。

已知溶度积常数：

Ksp（PbSO4）=1.6×

10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×

10-14,则该反应的化学平衡常数K=____。

五、结构与性质

11．铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。

（1）CuFeS2是其中铜的主要存在形式。

CuFeS2中存在的化学键类型是_______。

其组成的三种元素中电负性较强的是_______。

（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

（3）[Cu（NH3）4]2+中，提供孤对电子的是________。

Cu（NH3）2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知[Cu（NH3）4]2+的空间构型是________。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②若合金的密度为dg·

cm－3，晶胞参数a＝________nm。

（设NA代表阿伏加德罗常数）

六、有机推断题

12．高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

已知：

a、

b、RCHO

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；

A的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；

A→B的化学方程式为_________________。

（3）E的结构简式为______________；

I中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件①遇FeCl3溶液显紫色；

②能发生银镜反应，W的可能结构有____种。

其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:

2:

1:

1，写出符合要求的W的结构简式________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为AB目标产物。

____________

参考答案

1．D

【详解】

A．煤的气化和液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故B错误；

C．地沟油属于酯类，可以用于制肥皂、生物柴油等实现再利用，而燃烧可以引起空气污染，故C错误；

D．硅酸钠水溶液称为水玻璃，硅酸钠的熔点高，不能燃烧，可用作木材防火剂，故D正确；

答案为D。

2．A

A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，即含3mol离子，即3NA个，故A正确；

B．１个镁原子核外有12个电子，1个Mg2+核外有10个电子，则0.1mlMg2+含有的核外电子数为1mol，即NA个，故B错误；

C．常温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有氢氧根离子个数为：

0.1mol/L×

1L×

NA=0.1NA，故C错误；

D．6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应方程式为2Cu+SCu2S，Cu由0价变+1价，0.1mol铜转移0.1NA个电子，故D错误；

答案为A。

3．C

A．苯与液溴在光照条件下不反应，在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯，故A错误；

B．乙醇含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．1molCH4完全燃烧消耗氧气2mol，1molCH3COOH完全燃烧消耗氧气2mol，耗氧量相同，故C正确；

D．皂化反应为高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解，乙酸乙酯并不是高级脂肪酸甘油酯，故D错误；

故答案为C。

4．B

A．加入Ba（NO3）2和稀硝