精选3份合集上海市虹口区学年高二化学下学期期末学业质量监测试题Word文档下载推荐.docx
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B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
4.下列叙述正确的是()
A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.64g氧气中含有2mol氧
C.4g氦气中含有2mol氦原子D.0.1molCO2中含有6.02×
1022个CO2分子
5.欲实现下列实验目的,进行的实验操作合理的是()
实验目的
实验操作
A
证明乙二酸具有还原性
向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液
B
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C
铝可以从铜盐溶液中置换铜
将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中
D
检验蔗糖是否水解
取蔗糖溶液,加3~5滴稀硫酸,水浴加热5min,取少量溶液,加入银氨溶液加热
A.AB.BC.CD.D
6.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
A.装置①:
实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.装置②:
实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸
C.装置③:
实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘
D.装置④:
实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
7.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()
A.提高反应物的平衡转化率
B.同等程度改变正逆反应速率
C.增大正反应速率,减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
8.常温时,1mol·
L-1的CH3NH2和1mol·
L-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH-)。
下列说法不正确的是
A.NH2OH的电离常数K的数量级为10-9
B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:
CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C.当两溶液均稀释至lg=4时,溶液中水的电离程度:
NH2OH>
CH3NH2
D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:
(NH3OH+)<
c(CH3NH3+)
9.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应,析出银21.6g,等量的此醛完全燃烧时,生成的水为5.4g,则该醛可能是( )
A.丙醛
B.乙醛
C.丁醛
D.甲醛
10.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.该反应的ΔH>
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<
K2
C.在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>
v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>
p(B)
11.分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)
A.4种B.5种C.6种D.7种
12.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.2Na2O+2H2O=4NaOH
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
13.《新修草本》有关“青矾”的描述为:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为()
A.
B.
C.
D.
14.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含:
SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B.25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×
10-11mol/L的溶液中可能含:
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.某溶液,加铝粉有氢气放出,则溶液中可能含:
K+、Na+、H+、NO3-
D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含:
K+、Na+、SCN-、HCO3-
15.CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法错误的是()
A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
B.CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
C.CH中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
D.两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3
16.下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是
A.a、b、c互为同分异构体
B.a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种
D.有机物a中的所有原子均可能处于同一平面内
17.下列混合物可用过滤的方法分离的是
A.汽油和植物油B.碳酸钙和水
C.酒精和水D.氯化钠和水
18.通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中错误的是()
A.分子各原子均在同一平面上B.分子中不存在双键
C.和是等电子体,均为三角锥形D.和是等电子体,均为正四面体结构
19.(6分)按照生活经验,判断下列物质:
①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液,其中呈酸性的是
A.②③B.①④C.②③④D.①③④
20.(6分)下图表示从混合物中分离出X的两种方案,根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是
A.若含X的混合物为溴水,可通过方案I进行分离,加入试剂为CC14液体,充分振荡后液体分层,上层为X的CC14溶液
B.若含X的混合物为苯和苯酚,可通过方案Ⅱ进行分离,加入试剂为浓溴水,X为三溴苯酚
C.若含X的混合物为皂化反应后的混合物,可通过方案I进行分离,加入试剂为饱和食盐水,残留液中含有甘油
D.若含X的混合物为Fe、Al,可通过方案II进行分离,加入试剂为过量NaOH溶液,1molX与足量氯气完全反应时,转移3mol电子
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)CCTV在“新闻30分”中介绍:
王者归“铼”,我国发现超级铼矿,飞机上天全靠它。
铼的稳定硫化物有ReS2,稳定的氧化物有Re2O7。
工业上,常从冶炼铜的废液中提取铼,其简易工艺流程如下(部分副产物省略,铼在废液中以ReO4-形式存在):
回答下列问题:
(1)NH4ReO4(高铼酸铵)中铼元素化合价为_________________。
(2)操作A的名称是_____________。
“萃取”中萃取剂应具有的性质:
______(填代号)。
①萃取剂难溶于水②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取剂不和ReO4-发生反应
(3)在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是_________________。
(4)在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7,用氢气还原Re2O7,制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。
②工业上,利用氢气还原Re2O7制备铼,根据生成铼的量计算氢气量,实际消耗H2量大于理论计算量,其原因是_____________________。
(5)工业上,高温灼烧含ReS2的矿粉,可以制备R2O7。
以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7,理论上转移__________mol电子。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)香兰素具有浓郁的奶香,味微甜,广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。
下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。
已知:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
②R-NO2R-NH2。
③R-NH2+R'
COOR"
R-NHR"
。
(1)下列说法不正确的是________。
A.化合物A能发生还原反应B.化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体
C.化合物F具有弱酸性D.香兰素分子中最多12个原子共平面
(2)由F生成香兰素的化学反应方程式为________。
(3)E的结构简式为__________。
(4)写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式,且符合以下要求:
_______。
①能使FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应。
②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料,钛铁合金具有吸氢特性,在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。
请回答下列问题:
(l)基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为____________________________;
在基态Ti2+中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____________。
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+___Fe3+(填“大于”或“小于”),原因是___________。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为(标出配位键)______________。
(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。
则金属钛晶胞的俯视图为___________。
A.B.C.D.
(5)氮化钛熔点高,硬度大,具有典型的NaCl型晶体结构,其晶胞结构如图所示。
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为__________;
Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为____________。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为____________。
(用a、b表示)
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用,其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子,则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________________。
24.(10分)石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·
nH2O)的工艺如下:
已知“焙烧”过程中的主反应为:
(1)写出焙烧产物NH3的电子式_____________________。
(2)为提高水浸速率,可采取的措施为_______________________(任写一条),“浸渣”的主要成分
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