山东省淄博市部分学校届高三第二次模拟考试物理试题Word文档格式.docx
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B.斜面实验可以通过观察与计算直接得到落体的运动规律
C.伽利略开创了运用逻辑推理和实验研究相结合的科学方法
D.小球多次从不同起点滚下的位移与所用时间的比值保持不变
15.下列说法正确的是
A.玻尔根据光的波粒二象性,大胆提出假设,认为实物粒子也具有波动性
B.铀核裂变的核反应是
C.原子从低能级向高能级跃迁,不吸收光子也能实现
D.根据爱因斯坦的“光子说”可知,光的波长越大,光子的能量越大
16.科技日报北京2017年9月6日电,英国《自然·
天文学》杂志发表的一篇论文称,某科学家在银河系中心附近的一团分子气体云中发现了一个黑洞。
科学研究表明,当天体的逃逸速度(即第二宇宙速度,为第一宇宙速度的倍)超过光速时,该天体就是黑洞。
己知某天体与地球的质量之比为k。
地球的半径为R,地球卫星的环绕速度(即第一宇宙速度)为v1,光速为c,则要使该天体成为黑洞,其半径应小于
A.B.C.D.
17.2017年12月1日,中国4500米载人潜水器“深海勇士”号完成验收。
设潜水器在下潜或上升过程中只受重力、海水浮力和海水阻力作用,其中,海水浮力F始终不变,所受海水阻力仅与潜水器速率有关。
已知当潜水器的总质量为M时恰好以速率v匀速下降,若使潜水器以同样速率匀速上升,则需要从潜水器储水箱向外排出水的质量为(重力加速度为g)
A.B.C.D.
18.一带负电的粒子只在电场力作用下沿x轴正方向运动,其电势能Ep随位移x变化的关系如图所示,其中0~x2段是关于直线x=x1对称的曲线,x2~x3段是直线,则下列说法正确的是
A.x1处电场强度最小,但不为零
B.粒子在0~x2段做匀变速运动,x2~x3段做匀速直线运动
C.若x1、x3处电势为1、3,则1<
3
D.x2~x3段的电场强度大小方向均不变
19.如图,理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡a和b。
当输入电压U为灯泡额定电压的5倍时,两灯泡均能正常发光。
下列说法正确的是
A.原、副线圈匝数之比为4:
1
B.原、副线圈匝数之比为5:
1
C.此时a和b的电功率之比为1:
1
D.此时a和b的电功率之比为1:
4
20.如图所示,一个质量为M的木箱静止在光滑水平面上,木箱内粗糙的底板上放着一个质量为m=2M的小物块。
现使木箱瞬间获得一个水平向左、大小为v0的初速度,下列说法正确的是
A.最终小物块和木箱都将静止
B.最终小物块和木箱组成的系统损失机械能为
C.木箱速度水平向左、大小为时,小物块的速度大小为
D.木箱速度水平向右、大小为时,小物块的速度大小为
21.如图所示,在I、II两个区域内存在磁感应强度大小均为B的匀强磁场,磁场方向分别垂直于纸面向外和向里,AD、AC边界的夹角∠DAC=30°
,边界AC与边界MN平行,Ⅱ区域宽度为d,长度无限大,I区磁场右边界距A点无限远。
质量为m、带电量为q的正粒子可在边界AD上的不同点射入。
入射速度垂直于AD且垂直于磁场,若入射速度大小为,不计粒子重力,则
A.粒子距A点0.5d处射入,不会进入Ⅱ区
B.粒子在磁场区域内运动的最长时间为
C.粒子在磁场区域内运动的最短时间为
D.从MN边界出射粒子的区域长为
三、非选择题:
共174分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分
22.(6分)某同学用如图甲所示实验装置来测量重力加速度。
在水平放置的气垫导轨上有一带有方盒的滑块,质量为M,气垫导轨右端固定一定滑轮,细线绕过滑轮,一端与滑块相连,另一端挂有8个钩码,每个钩码的质量为m。
(1)用游标卡尺测出滑块上的挡光片的宽度如图乙所示,则宽度d=cm;
(2)某同学打开气源,将滑块由静止释放,滑块上的挡光片通过光电门的时间为t,则滑块通过光电门的速度为(用题中所给字母表示);
(3)每次实验时将所挂钩码中的1个移放到滑块上的方盒中且从同一位置释放滑块,测得挡光片距光电门的距离为L。
若所挂钩码的个数为n,挡光片通过光电门的时间为t,通过多次实验测得的数据绘出如图丙所示的图线,已知图线斜率为k,则当地重力加速度为(用题中所给字母表示)。
23.(9分)利用图示电路可以较为准确地测量电源的电动势。
图中a为标准电源(电动势为Es),b为待测电源(设电动势为Ex);
供电电源的电动势为E,R为滑动变阻器,G为零刻度在中央的灵敏电流计,AB为一根粗细均匀的电阻丝,滑动片C可在电阻丝上移动,AC之间的长度可用刻度尺量出。
(1)为了完成上述实验,对供电电源的要求是EEs,EEx(填“>
”、“=”或“<
”)
(2)实验步骤如下:
①按图连接好电路;
②调整滑动变阻器的滑片至合适位置,闭合开关S1:
③将S2接1,调节滑动片C使电流计示数为零,记下:
④将S2接2,重新调整C位置,使,并记下;
⑤断开S1、S2,计算待测电源的电动势的表达式为Ex=(用Es和所测物理量表示)。
24.(12分)如图,在水平道路上,质量为5×
103kg的拖车将另一同质量的故障车拖移。
用一根不可伸长的轻绳将两车连接。
行驶时车所受阻力为车重的0.25倍。
当拖车拖动故障车一起做匀速直线运动时,拖车输出功率为2×
105W。
在匀速行驶过程中,拖车司机发现前方有一障碍物便紧急刹车,司机反应时间为0.4s,此后拖车水平方向只受到阻力,大小为其重力的0.5倍。
故障车所受阻力保持不变。
重力加速度g大小取10m/s2。
(1)若拖车停止时恰好与前方的障碍物不相撞,求拖车司机看到障碍物时距障碍物多远;
(2)在这一过程中,拖车和故障车不能相撞,则拖车的绳长至少是多少?
25.(20分)如图,质量为M的足够长金属导轨abcd放在光滑的绝缘水平面上。
一电阻不计,质量为m的导体棒PQ放置在导轨上,始终与导轨接触良好,PQbc构成矩形。
棒与导轨间动摩擦因数为μ,棒左侧有两个固定于水平面的立柱。
导轨bc段长为L,开始时PQ左侧导轨的总电阻为R,右侧导轨单位长度的电阻为R0。
以ef为界,其左侧匀强磁场方向竖直向上,右侧匀强磁场水平向左,磁感应强度大小均为B。
在t=0时,一水平向左的拉力F垂直作用于导轨的bc边上,使导轨由静止开始做匀加速直线运动,加速度为a。
(1)求导轨刚开始运动时拉力F的大小;
(2)求导轨运动时间足够长后拉力F的渐近值及整个过程中拉力F的最大值;
(3)若某一过程中导轨动能的增加量为△Ek,导轨克服摩擦力做功为W,求回路产生的焦耳热。
26(14分).乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·
3H2O}(相对分子质量:
288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。
I.制备碳酸亚铁:
装置如图所示。
(1)仪器B的名称是。
(2)实验操作如下:
关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:
,然后关闭活塞1,接下来的操作是:
。
C中发生反应的离子方程式为。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应方程式为。
为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入。
反应结束后,将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。
该晶体存放时应注意。
III.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)两位同学分别用不同方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是。
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),称取6.00g样品配制成250.00mL溶液,取25.00mL用0.10mol·
L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。
27(14分).
(1)在一定条件下:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO,CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。
①R点平衡常数K=。
②氢碳比X2.0(填“>
”或“<
”或“=”),判断的理由是。
③下列能提高CO平衡转化率的措施有。
A.使用高效催化剂B.通入He气体使体系的压强增大
C.降低反应温度D.投料比不变,增加反应物的浓度
(2)已知:
反应I:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<
反应II:
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H<
氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。
为分析该催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,反应关系如右图,该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。
520℃时,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=(只需列出数字计算式)。
(3)以连二硫酸根(S2O42-)为介质,使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如右图所示:
①阴极区的电极反应式为。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。
28(15分).用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO4,杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料,制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄,工业流程如图所示:
已知常温下Ksp(PbSO4)=1.6×
10-5,Ksp(PbCO3)=7.4×
10-14,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×
10-38。
(1)“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为,气体A的化学式为。
(2)“酸浸”过程中,在常温下应控制pH不低于。
(3)“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为。
(4)滤液D中溶质的主要成分为。
(5)以1t含锌元素10%的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg,依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。
若能,写出计算结果,若不能,请说明理由。
(6)常温下NH3·
H2O的电离常数Kb=1.8×
10-5;
碳酸的电离常数:
Ka1=4.4×
10-7,Ka2=5.6×
10-11。
该温度下某浓度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)/c(NH3·
H2O)=18。
则溶液pH为,c(HCO3-)/c(H2CO3)=。
29.(9分)研究发现某水稻突变体的叶肉细胞中,叶绿素含量仅为野生型的一半,而CO2固定酶的活性显著高于野生型。
下图为两者在不同光照强度下的CO2吸收速率曲线。
请回答下列问题:
(1)B点时,突变体的光合速率(填“大于”、“小于”或“等于”)呼吸速率;
P点前,限制突变体光合速率的主要环境因素是。
若其它条件保持不变,只降低环境中CO2浓度,则B点将向移动。
(
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- 山东省 淄博市 部分 学校 届高三 第二次 模拟考试 物理试题