高考汇编届高考化学大二轮复习热点大题专攻练 汇编5套含答案文档格式.docx

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某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

回答下列问题：

（1）仪器M中盛放的试剂为________。

（2）各装置接口连接的顺序为________（用小写字母表示）。

（3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为________，装置C的作用为________________________________________________________________________。

（4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；

若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。

结合化学方程式解释该现象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）在pH＝4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。

电解池中产生NCl3的电极为________（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为________________________________________________________________________。

（6）NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

解析：

（1）A装置制备氯气，因此仪器M中盛放的试剂为浓盐酸。

（2）B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故仪器接口连接的顺序为a、b、c、e、f、d。

（3）由于NCl3熔点为－40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解，所以应控制水浴加热的温度为70～95℃，氯气、氯化氢都能引起空气污染，不能直接排放，可以用氢氧化钠溶液吸收，所以装置C的作用为吸收尾气并防止倒吸。

（4）NCl3本身无漂白性，与水反应生成次氯酸和氨气，化学方程式：

NCl3＋3H2O3HClO＋NH3↑，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色。

（5）在pH＝4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，氮元素化合价从－3价升高到＋3价，发生失去电子的氧化反应，则电解池中产生NCl3的电极为阳极，该电极的电极反应式为3Cl－＋NH－6e－===NCl3＋4H＋。

（6）NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，根据原子守恒可知该气体是氮气，反应的方程式为2NCl3＋6NaClO2===6ClO2↑＋6NaCl＋N2↑。

答案：

（1）浓盐酸　

（2）a、b、c、e、f、d　（3）70～95℃　吸收尾气并防止倒吸　（4）在热水中发生的反应为NCl3＋3H2O3HClO＋NH3↑，NCl3本身无漂白性，但在热水中会水解生成NH3·

H2O使红色石蕊试纸变蓝，而生成的HClO又使其褪色　（5）阳极　3Cl－＋NH－6e－===NCl3＋4H＋　（6）2NCl3＋6NaClO2===6ClO2↑＋6NaCl＋N2↑

2．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

（1）二氧化硫的水溶性。

①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1∶40，其中有H2SO3生成。

向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________（结合有关平衡方程式简要说明）。

②欲验证酸性H2SO3＞HClO，选用下面的装置，其连接顺序为A―→__________________（按气流方向用大写字母表示即可）。

能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为________________________________________________________________________

（2）二氧化硫的还原性。

已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。

（部分固定装置未画出）

操作步骤

实验现象

解释原因

关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体

若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃

SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①________________

若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃

SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2

关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中

E中②______________________________

E中反应的离子方程式③__________________________

F中④______________

F中反应为2OH－＋SO2________________===SO＋H2O

（1）①在SO2的饱和水溶液中存在SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO的平衡，当加入NaHSO3固体增加了c（HSO），平衡左移，降低了SO2的溶解度，故可以看到有气体SO2逸出。

②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强进行判断。

A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为A→C→B→E→D→F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（2）A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中SO2与Na2O2反应，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气；

E装置检验I－还原性弱于SO2，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。

①SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。

②E中溶液蓝色褪去，③说明SO2有还原性，被I2氧化，发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋。

④因SO2是酸性氧化物，能发生2OH－＋SO2===SO＋H2O，则F中含酚酞的NaOH溶液显红色，通入SO2后红色变浅或褪去。

（1）①SO2的水溶液中存在如下平衡SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，加入NaHSO3固体增加了c（HSO），平衡左移，降低了SO2的溶解度　②C→B→E→D→F　D中品红不褪色，F中产生白色沉淀

（2）①Na2O2＋SO2===Na2SO4　②溶液蓝色褪去

③SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋　④红色变浅或褪去

3．四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95℃，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。

某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为

CH3COCH3＋4Br2＋5NaOH——CBr4＋CH3COONa＋4NaBr＋4H2O

Ⅰ.制取Br2

（1）甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：

①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是________________________________________________________________________；

冰水的作用是________________________________________________________________________。

②生成Br2的化学方程式为________________________________________________________________________。

Ⅱ.制取CBr4

（2）乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3（沸点56.5℃）等试剂制取四溴化碳。

实验步骤如下：

步骤1：

向图2中三颈烧瓶中加入11.4gNaOH和46mL水，搅拌。

步骤2：

冰水浴冷却至2℃时，开始不断滴加液溴20g，滴加完毕后在5℃下保持20min。

步骤3：

加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6g丙酮，维持温度在5～10℃，连续搅拌4h。

步骤4：

过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3g。

①图2中仪器A的名称为________________。

②步骤2滴入Br2之前，冷却至2℃的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

步骤2中加入液溴可能发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

③步骤4洗涤时，如何证明已洗涤干净：

④本次实验中产品的产率为______________。

（1）①Br2能腐蚀橡皮塞及橡皮管，所以该装置不用橡皮塞及橡皮管；

溴沸点低，易挥发，冰水的作用是冷凝溴蒸气。

②由用NaCl和浓硫酸制备HCl，联想到用NaBr和浓硫酸制备HBr，由用浓HCl溶液和MnO2制备Cl2，联想到用浓HBr溶液和MnO2制备Br2。

（2）①题图2中仪器A的名称为恒压滴液漏斗。

②步骤2滴入Br2之前，冷却至2℃的目的是防止液溴挥发；

步骤2中加入液溴可能发生Br2与NaOH的反应。

③步骤4洗涤时，欲证明已洗涤干净，只需证明最后一次洗涤液中没有Br－即可。

④n（NaOH）＝＝0.285mol，n（Br2）＝＝0.125mol，n（CH3COCH3