高考化学 黄金易错点专题汇编 专题04 物质的量及其应用Word文档下载推荐.docx
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C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子
4.标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m∶n
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m∶n
5.同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温下,1L0.1mol·
L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
6.在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL;
b.O2,200mL;
c.N2,400mL;
d.CH4,600mL。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )
A.a>
b>
c>
dB.b>
a>
d>
c
C.c>
aD.d>
b
7.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
8.下列说法中正确的是( )
A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol·
L-1
B.从1L2mol·
L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol·
C.配制500mL0.5mol·
L-1的CuSO4溶液,需62.5g胆矾
D.中和100mL1mol·
L-1的H2SO4溶液,需NaOH4g
9.实验室中需要配制2mol·
L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A.950mL 111.2gB.500mL 117.0g
C.任意规格 111.2gD.1000mL 117.0g
10.
(1)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol·
L-1的稀H2SO4500mL的操作,请按要求填空:
①所需浓H2SO4的体积为________;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL的量筒最好;
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是________________________;
④将________的上述溶液沿________注入________中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要一并注入上述容器中,并摇匀;
⑤加水至距刻度线1~2cm时,改用________加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。
(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生,则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①定容时观察液面俯视________;
②NaOH颗粒表面部分变质________;
③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出,使凹液面与刻度线相切________。
【答案】D
2.【解析】由于氦气是单原子分子,故1mol氦气含有的核外电子数为2NA;
由于Cl2的量不足,按Cl2的量进行计算,转移的电子数为0.2NA;
因N2和O2都是双原子分子,所以在标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA;
因发生反应2NO+O2===2NO2和2NO2N2O4,标准状况下,混合后气体的总体积应小于22.4L。
【答案】C
易错起源1、阿伏加德罗常数的应用错误
例1.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.30gSiO2含有NA个Si—O共价键
B.1L0.2mol·
L-1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA
C.标准状况下,22.4LH2O所含原子数目大于3NA
D.含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数目为NA
在解答该类题目时,首先要认真审题,特别注意试题中一些关键性的字、词,留心有无“陷阱”。
同时还要注意以下细微的知识点:
1.注意外界条件和物质状态
(1)若题目给出的是物质的体积,则要注意外界条件和物质的状态,如:
水在标准状况下为液态或固态;
SO3在标准状况下为固态;
标准状况下,碳原子数大于4的烃为液态或固态。
(2)若题目给出的是物质的质量或物质的量,则微粒数与外界条件无关。
2.明确物质的组成和结构
(1)特殊物质的原子个数、电子个数,如Ne、O3等。
(2)特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2等。
(3)一些物质中的化学键数目,如SiO2、CH4、CO2等。
3.注意氧化还原反应中的微粒
考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如Na2O2与H2O的反应,Cl2与NaOH溶液的反应,电解AgNO3溶液等。
4.弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时,常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
如1mol·
L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)<
1mol·
L-1。
(1)气体的体积受温度和压强的影响,应用阿伏加德罗常数时,要注意条件是否是标准状况,是否是同温同压;
(2)物质的量、质量不受任何条件的影响。
如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol,所含分子数为NA,1molH2在任何条件下其质量为2g,所含分子数为NA。
易错起源2、阿伏加德罗定律的推论
例2.如图所示,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、C处充入等质量的X、Y两种气体,且X、Y的气体密度相等。
当隔板停止滑动时,下列说法正确的是( )
A.气体的体积:
V(X)>
V(H2)>
V(Y)
B.物质的量:
n(X)<
n(H2)<
n(Y)
C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比
T、V相同
温度、体积相同的气体,压强与物质的量成正比
n、T相同
物质的量相等、温度相同的气体,其压强与体积成反比
同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量,下同)成正比
T、p、V相同
同温、同压下,体积相同的气体,其相对分子质量与其质量成正比
(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体),但对固体、液体不适用。
(2)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
易错起源3、关于物质的量浓度的计算
例3.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.ω=17c/(1000ρ)
C.ω=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
【解析】B项,由物质的量浓度与质量分数之间的关系
错误的原因是因为把氨气和水的体积相加作为氨水的体积。
【答案】 A
1.溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算,运用公式:
n=,c=计算出每升溶液中所含溶质的物质的量。
2.已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度,计算溶液的物质的量浓度
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算
c=(c为溶质的物质的量浓度mol·
L-1,ρ为溶液密度g·
cm-3,ω为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量),此公式可按溶液体积为1L进行推导
4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
根据稀释或混合前后,溶液中溶质的物质的量总量不变的原理:
c1·
V1=c2·
V2、c1V1+c2V2=c混V混,可以计算有关的量。
(1)在应用物质的量浓度进行计算时,要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。
如含K+、Na+、SO42-的溶液中存在关系c(K+)+c(Na+)=2c(SO42-)。
(2)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而应运用溶液的总质量除以溶液的密度,即V(溶液)=来计算。
易错起源4、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析
例4.实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有:
托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是
________________________________________________________________________。
(5)转移、洗
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