高考二轮化学专题限时集训4 氧化还原反应Word格式.docx
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现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色
溶液变红,随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体,随后变为红棕色
C [NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,发生反应:
2NaOH+FeSO4===Fe(OH)2↓+Na2SO4,生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定,迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,后一过程发生了氧化还原反应,A项不符合题意;
氯水中含有HCl和HClO,溶液呈酸性,能使石蕊溶液变红,次氯酸具有强氧化性,能将红色物质氧化,溶液红色褪去,该过程发生了氧化还原反应,B项不符合题意;
Na2S溶液滴入AgCl浊液中,发生了沉淀的转化:
Na2S+2AgClAg2S+2NaCl,此过程中不涉及氧化还原反应,C项符合题意;
将铜丝插入稀硝酸中,发生反应:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成无色气体NO,但NO能与空气中的氧气发生反应:
2NO+O2===2NO2,这两步反应都是氧化还原反应,D项不符合题意。
]
2.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是( )
A.NaNO2是还原剂
B.NH4Cl中N元素被还原
C.生成1molN2时转移6mol电子
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
D [由可知NaNO2为氧化剂,NH4Cl为还原剂,N2既是氧化产物又是还原产物,A、B错;
生成1molN2,转移3mol电子,C错。
3.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应过程可表示为
下列说法正确的是( )
A.反应中NO2是还原剂
B.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
C.HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3∶4
D.反应过程中,每1molNO2参加反应,转移电子4mol
D [反应中NO2转化为N2,氮元素化合价降低,NO2是氧化剂,A项错误;
C3N3(OH)3与HNCO分子式不同,为不同物质,B项错误;
HNCO中H为+1价、O为-2价、C为+4价、N为-3价,NO2中N为+4价,反应产物为N2、CO2、H2O,反应过程中只有N的化合价发生变化,根据得失电子守恒可知,HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4∶3,C项错误;
反应过程中,每1molNO2参加反应,转移电子4mol,D项正确。
4.(2018·
河南洛阳一模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
对此反应下列说法中正确的是( )
A.2molFeSO4发生反应时,反应中共有10mol电子转移
B.每生成16g氧气就有1molFe2+被还原
C.Na2O2只作氧化剂
D.氧化产物只有Na2FeO4
A [反应中铁元素化合价升高,由+2价→+6价,化合价升高的元素还有O元素,由-1价→0价,2molFeSO4发生反应时,共有2mol×
4+1mol×
2=10mol电子转移,A正确。
该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价,根据反应的化学方程式,每生成16g氧气就有1molFe2+被氧化,B错误。
该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,C错误。
该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,氧化产物除Na2FeO4外还有O2,D错误。
5.(2017·
甘肃兰州模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是( )
…………
图1
图2
A.IO作氧化剂,具有氧化性
B.氧化性:
MnO>IO
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D.若有2molMn2+参加反应,则转移10mol电子
B [结合图1可知Mn2+为反应物,故图2中的MnO为生成物,因此Mn2+作还原剂,被氧化,故图2中的IO作氧化剂,IO为还原产物,因此该反应的离子方程式为2Mn2++5IO+3H2O===2MnO+5IO+6H+,由此可知A、C正确。
同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:
IO>MnO,B错误。
Mn2+~MnO~5e-,若2molMn2+参加反应,则转移10mol电子,D正确。
6.(2018·
湖北重点高中模拟)化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质,a为化学计量数):
2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑+10M+aAl2O3。
A.a=2
B.x=18
C.M的化学式为MgO
D.该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂
C [由2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑+10M+aAl2O3,根据Al原子守恒,a=3,根据H原子守恒,x=19,根据Mg、O原子守恒推出M的化学式为MgO,反应前后无化合价变化,所以A、B、D错误,C正确。
7.(2018·
山东泰安模拟)已知离子方程式:
As2S3+H2O+NO―→AsO+SO+NO↑+________(未配平),下列说法错误的是( )
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D.氧化产物为AsO和SO
C [根据电子守恒,结合电荷守恒可配平离子方程式3As2S3+4H2O+28NO===6AsO+9SO+28NO↑+8H+,由此可知A、B、D正确,C项应为28∶3。
8.(2018·
桂林摸底)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
①NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl;
②NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN(Ki=6.3×
10-10)有剧毒;
HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是___________________________________________
___________________________________________________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式______________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)处理100m3含NaCN10.3mg·
L-1的废水,实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg·
L-1,达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似,(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。
【解析】
(1)NaCN易与酸反应生成HCN,为防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气,因此第一次氧化时,溶液的pH应调节为碱性。
(2)反应中氯元素的化合价从+1降低到-1,得到2个电子。
N元素化合价从-3升高到0,失去3个电子,则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶3,反应的离子方程式为2OCN-+3ClO-===CO+CO2↑+3Cl-+N2↑。
(3)参加反应的NaCN的物质的量=mol=20mol,反应中C由+2价升高到+4价,N元素化合价从-3价升高到0价,即1molNaCN失去5mol电子,1molNaClO得到2mol电子,所以处理100m3含NaCN10.3mg·
L-1的废水,实际至少需NaClO的质量为×
74.5g·
mol-1×
4=14900g。
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似,根据Cl2与NaOH溶液反应的原理可知,(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O。
【答案】
(1)碱性 防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气
(2)2OCN-+3ClO-===CO+CO2↑+3Cl-+N2↑
(3)14900 (4)NaOCN NaCN
9.(2018·
广东六校联考)钼酸钠晶体(Na2MoO4·
2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。
如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,还含少量其他杂质)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:
回答下列问题:
(1)提高焙烧效率的方法有________________。
(写一种)
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为______________________________________________________________,
氧化产物是________(写化学式)。
(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(4)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO生成,该反应的离子方程式为_______________________________________________________________
【解析】
(1)为了提高焙烧效率,可以粉碎钼精矿,增大固体颗粒与空气的接触面积。
(2)“焙烧”时,反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2,该反应中Mo、S元素化合价均升高,则氧化产物是MoO3、SO2。
(3)根据流程图可知,“碱浸”时生成CO2和Na2MoO4,故“碱浸”时发生的主要反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3===Na2MoO4+CO2↑。
(4)根据钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,能制备钼酸钠并生成SO,再结合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒可得到该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-===MoO+9Cl-+2SO+3H2O。
【答案】
(1)粉碎固体颗粒(其他合理答案均可)
(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3、SO2
(3)MoO3+Na2CO3===Na2MoO4+CO2↑
(4)MoS2+9ClO-+6OH-===MoO+9Cl-+2SO+3H2O
10.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。
(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是______(填字母)。
a.臭碱(Na2S) B.小苏打(NaHCO3)
c.水玻璃(Na2SiO3溶液)D.酒精(C2H5OH)
(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:
O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
①该反应中应选择的酸是________(填字母)。
a.盐酸B.浓硫酸
c.稀硫酸D.稀硝酸
②该反应中发生还原反应的过程是_____
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