北京市东城区中考化学一模试题Word文件下载.docx

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A．空气B．海水C．石油D．氢气

3．下列物质不是由分子构成的是

A．水B．氯化钠C．二氧化碳D．氧气

4．潜水员潜入水下所携戴的气瓶中，所含的能供给呼吸的气体是

A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳

5．下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是

A．水作溶剂　　　　　　　B．熟石灰用于改良酸性土壤　

C．氦气用于填充气球　　　　D．铜用于制导线

6．决定元素种类的是

A．质子数B．中子数　　C．核外电子数　　D．最外层电子数

7．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A．面粉B．食盐C．无水硫酸铜D．蔗糖

8．下列不是氢氧化钠俗称的是

A.烧碱B.苛性钠C.火碱D.纯碱

9．下列属于不可再生能源的是

A．煤B．潮汐能C．风能D．氢能

10．下列实验操作中错误的是

A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞

11.下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应　　　B．参加反应的两种分子个数比为1∶1

C．1个X分子中有3个原子　D．各元素的化合价在反应前后均未改变

12．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列不涉及化学变化的是

A．侯氏制碱

B．蚕丝纺织

C．火药应用

D．粮食酿酒

13．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。

这主要说明

　A．分子在不断的运动　　　　　B．分子之间有间隔

　C．分子是由原子构成的　　　　D．分子质量很小

14．右图是电解水的装置图。

A．该实验说明水中含有氢气和氧气

B．连接电源正极的管内产生的是氢气

C．该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的

D．连接电源负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃

15．燃着的火柴在空气中用力甩一下能熄灭，其原因是

A．供给的氧气减少 

B．供给的氧气增加

C．使温度降到火柴棍的着火点以下 

D．使火柴棍的着火点降低 

16．中国石墨烯制造处于世界领先地位。

石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，因此，石墨烯的性质类似于石墨。

用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金。

下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是

A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应B．石墨烯在常温下化学性质活泼

C．烯合金具有优良的导电性D．烯合金是一种新型材料

17．下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是

A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比

B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生

C．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应

D．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系

18．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。

温度/℃

10

20

30

40

50

NH4Cl溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

NaCl溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

A．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%

B．由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠

C.氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃-20℃之间

D.50℃时，100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体

19．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是

序号

物质

杂质

试剂、方法

A

ZnSO4溶液

CuSO4

过量锌粉，过滤

B

Fe粉

Cu粉

稀盐酸，过滤

C

MgCl2溶液

盐酸

适量的氢氧化钠溶液

D

CO2

CO

点燃

20．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是

A．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

B．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

〖生活现象解释〗

愉快的暑假生活开始了。

以下记录了静静一天丰富的生活。

请完成21~25题。

21.（2分）清晨，静静给自己做了一份营养早餐。

（1）早餐包括全麦面包、鸡蛋、牛奶和橙子，其中富含蛋白质的食物是______。

（2）橙子中富含VC（C6H8O6），Vc中碳元素的质量分数的计算式为×

100%。

22．（2分）早餐后，静静服用了一片含碳酸钙的药片，然后给花儿浇浇水，施点肥。

（1）她服用药片的目的是预防青少年因缺钙引起______（填“佝偻病”或”贫血”）。

（2）植物营养液的说明上写着“该营养液富含氮、磷、钾”，这里的氮、磷、钾是指组成物质的_____。

23．（4分）静静完成化学老师布置的家庭实验。

将紫甘蓝菜叶撕碎，放在不锈钢锅里煮沸3-4min，滤掉叶子，放凉待用。

取6只无色透明的一次性塑料杯，分别倒入少量白醋、洁厕剂、苏打水、蒸馏水、洗涤灵和84消毒液6种无色液体，将上述紫色的紫甘蓝汁液分别滴入各杯中，观察溶液颜色并记录如下。

溶液

白醋

洁厕剂

苏打水

蒸馏水

洗涤灵

84消毒液

滴加紫甘蓝汁后的颜色

红色

蓝色

紫色

无色

（1）下列关于一次性塑料杯的说法正确的是___（填字母序号）。

A．塑料属于有机合成材料

B．废弃塑料应该焚烧处理

C．废弃塑料可带来“白色污染”

（2）经查阅资料，静静了解到紫甘蓝汁会因为溶液的酸碱性而显示不同的颜色。

①白醋的pH__（填“>

”、“<

”或“=”）7。

②洁厕剂呈____（填“酸”或“碱”）性。

（3）84消毒液可以漂白某些有色物质，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。

24.（3分）午餐后，静静去参观北京自来水博物馆。

（1）北京自来水的制水工艺流程如下图所示：

①此工艺中，沉淀、过滤和活性炭吸附是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法，过滤的目的是除去水中杂质。

②加消毒剂是将经过深度处理的水，加入次氯酸钠等消毒剂，进一步消灭水中残留的微生物及细菌等杂质。

经处理后的水有氯味，是因为输送到居民家中的水会有一定量的氯残留，只要符合国家标准范围内都是正常和安全的。

通过敞口放置或者加热，都能够降低水中含氯量，你推测此含氯物质所具有的物理性质是（写出一种性质）。

（2）静静通过参观，了解到科学用水倡导的是合理用水、高效率用水和不浪费水资源。

下列做法符合科学用水的是（填字母序号）。

A．矿泉水没喝完就扔掉

B．洗碗时改用小水量冲洗

C．洗澡时间长且淋浴喷头自始至终打开

25．（3分）晚上，静静和妈妈一起做晚饭。

（1）静静发现煮饭所用的大米为“富硒大米”，查阅资料后发现硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。

硒元素在元素周期表中有如下图所示信息。

下列有关说法不正确的是_______（填字母序号）。

　A．硒属于金属元素

　　B．硒的原子核内有34个质子

　　C．硒的相对原子质量为78.96

　　D．富硒食品可以预防癌症

（2）炒菜时静静看到铁锅底部有炭黑。

静静家所用的燃料是天然气，天然气的主要成分是

_______；

产生炭黑的原因是________。

26．（3分）我国古代掌握了多种金属冶炼技术。

（1）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_______。

（2）西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为______。

（3）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］。

试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。

27．（3分）2015年1月起，国内重型柴油机普推国IV排放标准。

减排的原理为：

向反应罐内喷入车用尿素[CO（NH2）2]溶液。

在一定条件下，尿素先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。

（1）尿素属于（填“有机物”或“无机物”）。

（2）车用尿素溶液还可用作氮肥。

根据右图标签，计算该桶溶液能供给作物约kg氮元素（结果精确到0.1kg）。

（3）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。

如果喷入过多，会因产生大量有刺激性气味的氨气造成。

〖科普阅读理解〗

29.（5分）阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。

胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。

你知道吗？

深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。

要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。

某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：

分组

胃液的pH

受检患者人数

胃液中检出病菌的人数及比例

≤2.0

7

2.0~4.0

13

3（23.1%）

4.0~6.0

26

17（65.4%）

D

>

6.0

53

45（84.9%）

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。

治疗胃酸过多的药主要有两大类：

一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；

二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。

因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：

_____。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和反应。

（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是。

（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是（填字母