人教版高中化学必修一第一章综合检测含答案解析Word文档下载推荐.docx
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⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐
A.①②⑤B.①③④
C.②④⑥D.④⑤⑥
3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
4.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能求物质的量的是( )
①
②
③
④
甲
物质微粒数
标准状况
下气体摩
尔体积
溶液的质量分数
非标准状
况下物质
的质量
乙
阿伏加德罗
常数
标准状况下气体体积
溶液的体积
物质的摩
尔质量
A.①B.②
C.③D.④
5.阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )
A.气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系
B.不同气体分子的大小几乎相等
C.不同气体分子间的平均距离几乎相等
D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
6.下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶;
②可燃性气体点燃之前必须验纯;
③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中;
④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码;
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却;
⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸
A.①③④⑤B.①③④⑥
C.②④⑤D.以上答案均不正确
7.若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.该氖原子的相对原子质量是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol
D.Wg该氖原子所含质子数为10W/a
8.现有VL浓度为0.5mol·
L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大1倍,以下方法最宜采用的是( )
A.加热浓缩到溶液体积为L
B.加入0.05mol·
L-1盐酸0.125VL
C.加入10mol·
L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL
D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体
9.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO的浓度均为0.1mol·
L-1,则Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.1mol·
L-1B.0.3mol·
L-1
C.0.2mol·
L-1D.0.4mol·
11.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是:
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
( )
A.①和②B.①和③
C.③和④D.①和④
12.为了检验SO,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )
A.方案甲:
试液白色沉淀沉淀不溶解
B.方案乙:
试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀
C.方案丙:
试液无沉淀白色沉淀
D.方案丁:
试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解
13.下列各溶液中,所含NH的浓度与0.1mol·
L-1的硫酸铵溶液100mL中所含NH的浓度相等的是( )
L-1的NH4Cl溶液100mL
B.0.2mol·
L-1的NH4NO3溶液100mL
C.0.1mol·
L-1的(NH4)3PO4溶液100mL
D.0.2mol·
L-1的(NH4)3PO4溶液50mL
14.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·
L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )
A.150mL1mol·
L-1NaCl溶液
B.75mL3mol·
L-1NH4Cl溶液
C.150mL1mol·
L-1KCl溶液
D.75mL1mol·
L-1MgCl2溶液
15.已知一种盐酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1(g·
cm-3),体积V1(L);
另一种盐酸的物质的量浓度为c2,密度为ρ2(g·
cm-3),体积V2(L),两者混合后,溶液的密度为ρ3(g·
cm-3),用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( )
A.mol·
B.mol·
C.mol·
D.mol·
16.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
17.T℃,硝酸钾的溶解度为ag,取该温度下的硝酸钾溶液bg,蒸发cg水后溶液达到饱和。
测得饱和溶液的密度为dg·
cm-3,体积为VmL,则关于饱和溶液下列表达式中正确的是( )
A.该饱和溶液的溶质质量分数为×
100%
B.该饱和溶液的溶质物质的量浓度为mol·
C.该饱和溶液的溶质物质的量浓度为mol·
D.该饱和溶液中硝酸钾的质量为g
18.若20g密度为ρg·
cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO的物质的量浓度是( )
A.ρ/400mol·
L-1B.mol·
C.2.5ρmol·
L-1D.1.25ρmol·
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、简答题(共56分)
19.假如要你做以下实验,你将用什么仪器呢?
从下列各选项中选择相关仪器,将其编号填写在相应的空格处。
a.胶头滴管 b.试管 c.普通漏斗 d.量筒 e.酒精灯 f.细口玻璃瓶 g.药匙 h.坩埚钳 i.容量瓶j.分液漏斗 k.冷凝管 l.蒸馏烧瓶
(1)制作过滤器用到的是____________。
(2)液体药品通常盛放在____________。
(3)镁条燃烧时,夹持镁条用____________。
(4)量取10.0mL的液体药品用____________。
(5)检验氢气纯度使用的仪器是____________。
(6)实验室用自来水制取蒸馏水____________。
20.现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·
mol-1。
则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol·
L-1。
21.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C3种试剂,按图中的实验步骤进行操作:
(1)3种试剂的化学式:
A________,B________,C________。
(2)加过量A的原因是___________________________________,
有关反应的化学方程式为________________________________。
(3)加过量B的原因是____________________________________,
有关反应的化学方程式为
_________________________________________________________________________________________________________________。
22.现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有:
①____________,②__________,③____________,
④____________,⑤____________。
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
(填选项字母)
A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度D.洗涤所用仪器
E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为________。
(3)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒,选用____________mL的量筒最好。
量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是____________。
若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________,否则会使浓度________,(填“偏高”“偏低”或“无影响”);
洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若俯视会使结果________,仰视会使结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
23.现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL,求:
(1)需要固体Na2CO3________g;
(2)需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)________g;
(3)需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液________mL;
(4)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液________mL。
24.常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g·
cm-3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是________mol·
(3)在1000g水中溶解________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。
25.氯
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- 人教版 高中化学 必修 第一章 综合 检测 答案 解析
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