最新初中化学九年级上册课题2 原子的结构公开课教学设计Word文件下载.docx
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【观察】教师播放的动画:
原子内部的运动,概括原子的结构。
【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2,思考并回答下列问题:
1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?
整个原子的质量主要集中在哪部分?
2.原子中有带电的粒子,那么整个原子是否带电?
为什么?
3.是否所有原子核内都有中子?
4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
5.不同种类原子的内部结构有何不同?
原子种类
原子质量(㎏)
氢
1.670×
10-27
氧
2.657×
10-26
碳
1.993×
铁
9.288×
【交流讨论】你对原子的结构了解多少?
【阅读】课本第71页第一段,体会原子的体积之小。
表1
知识点二:
相对原子质量
【阅读】教材第71页的相关内容。
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子,计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【交流讨论】
1.相对原子质量有没有单位?
2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系?
3.分析表2,思考各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数有何关系?
表2
质子数
中子数
核外电子数
1
6
12
8
16
钠
11
23
氯
17
18
35
26
30
56
【交流讨论】同桌互相提问,从附录中查出一些原子的相对原子质量。
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【我的收获】
【小结】
一、原子的构成
(带1个单位)
———
1.原子(不带电)
2.原子为什么不显电性?
3.不同种类的原子,核内的质子数,核外的电子数。
4.原子核居于原子的,在原子中占的体积,电子绕着原子核。
二、相对原子质量
1.概念:
以为标准,其它原子的跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2.表达式
Ar=————————————
3.与构成原子的粒子数之间的关系:
在原子中,电子的质量很小,所以,原子的质量主要集中在上,又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,所以相对原子质量≈+。
★相对原子质量与原子的质量的关系
原子的质量
得出与性质
测定出来的,绝对的
比较得出的,相对的
数值与单位
非常小,有单位“千克”
大于1,有单位“1”
单位符号
kg
“1”(一般不写)
联系
相对原子质量=一个原子的实际质量(kg)/一个标准碳原子质量(kg)的十二分之一
三、自我测评
【课堂练习】课本P721~5题
1.下列有关原子的说法中正确的是()
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为(
)
A.12:
1
B.2:
12
C.2:
D.1:
2
3.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的,由于所带电量和所带电量相等,但,因此整个原子不显电性。
原子核一般是由、构成的,质子带,中子,原子的质量主要集中在上。
4.一个碳原子的质量是1.993×
10-26Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为()
A.1B.3C.4D.7
6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:
(1)能保持物质化学性质的粒子是;
(2)化学变化中的最小微粒是;
(3)能直接构成物质的粒子是;
(4)构成原子核的粒子是;
(5)带正电的粒子是;
(6)带负电的粒子是;
(7)不带电的粒子是;
(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是;
(9)质量最小的的是;
(10)在同一原子中数目相等的是。
7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”,解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子,则“He-3”所指的氦原子核内含有()
A、3个质子,没有中子B、2个质子,1个中子C、1个质子,2个中子D、3个中子,没有质子
【中考直通车】
8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功,使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子,但含不同数目的中子),聚变发生后,氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述,下列说法正确的是()
A.核聚变是化学变化B.氘原子和氚原子属于不同元素
C.氘原子和氚原子是氢的两种同位素D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同
9.20l0年4月5日,科学家成功合成了第117号新元素,填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是()
A.中子数B.质子数C.电子数D中子数和质子数
10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知Ti原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是()
A.Ti可以表示一个钛原子B.Ti4+核外有26个电子
C.TiO2中含有氧分子D.CaTiO3属于金属氧化物
11.下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是()
A.OB.ZnC.N2D.CO
12.朝核问题引发了国际关注,核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么()
A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷
13.人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型;
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验:
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔,发现:
①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
②一小部分a粒子改变了原来的运动方向;
③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:
(1)现象①:
;
(2)现象②:
(3)现象③:
。
【拓展延伸】
14.已知电子的质量约为质子(或中子)质量的1/1840,下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。
原子核
氢(H)
氦(He)
4
氮(N)
7
14
氧(O)
铁(Fe)
讨论:
通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论,请你再总结二条。
(1)
(2).
15.以美国为首的北约在轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的后果。
已知贫铀弹中含有铀236(236是铀的相对原子质量)是一种放射性元素,其质子数为92,则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。
16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。
它的原子学说中,包括以下三个论点:
①原子是不能再分的粒子;
②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同;
③原子是微小的实心球体。
而现代科学实验证明,同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点来看,你认为道尔顿的三个论断中,不确切的是(填序号)。
【作业布置】
第2课时原子核外电子的排布离子的形成
一、学习目标
1.知道原子核外的电子是分层排布的,知道原子结构的表示方法,会画1-18号元素的原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。
(重难点)
3.知道离子的形成过程,会用离子符号正确的表示离子。
(重点)
【课前预习】
1.构成物质的粒子有、、。
如铁、水、食盐。
2.原子的结构是怎样的?
为什么整个原子不显电性。
3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
【情境导入】朗读《漫游原子世界》,猜想原子核外电子是如何运动的呢?
它们能否挣脱原子核的吸引呢?
“我是一个小、小、小的电子,在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动;
我们在飞,却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别:
虽然占据原子中央很小的地盘,却是由中子和质子构成,中子不带电,质子带正电,因此,这小老头也带正电,很有能耐,正好把我们身上的负电深深吸引,所以我们很难脱离原子核的怀抱。
”
核外电子的排布
【阅读】课本P78~79图文,思考下列问题:
1.核外电子是排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图,并说明各部分表示的含义:
①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。
(原子结构示意图中有五个要素)
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图,我们发现原子核外电子的排布特点是:
第一层最多排个电子,第二层最多排个电子,第一层后排第二层,第二层后排第三层;
最外层最多排个电子。
4.原子的相对稳定结构是指:
5.进一步的探究发现:
元素的最外层电子数与元素的性质的关系
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
★对照原子结构示意图,思考:
O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
■元素的化学性质与原子的数关系密切。
而元素的种类是由原子的数决定的。
【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易失、得电子,从而达到稳定结构。
那么,得失电子的结果怎样呢?
离子的形成
【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图
【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
【阅读】课本P79第二段图文。
1.找出离子、阴离子、阳离子的概念,并举两例。
2.说说书写离子符号应注意的事项。
【小结】
1.离子的形成:
原子→阳离
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