学年高二鲁科版化学选修4练习册33沉淀溶解平衡Word格式.docx

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A．n（Ca2＋）增大　　　　　　B．c（Ca2＋）增大

C．n（OH－）增大D．c（OH－）不变

5．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2＋]＝2.0×

10－6mol·

L－1，[PO]＝1.58×

L－1，Ca3（PO4）2的Ksp为（　　）

A．2.0×

10－29mol5·

L－5

B．3.2×

10－12mol5·

C．6.3×

10－18mol5·

D．5.1×

10－27mol5·

6．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·

L－1的盐酸时，下列说法正确的是（　　）

A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动

B．AgCl溶解度增大

C．溶液中c（Ag＋）增大

D．溶液中c（Cl－）增大

7．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。

下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

8．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（　　）

A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液

9．欲增大Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）

A．增大pH

B．加入2.0mol·

L－1NH4Cl

C．加入0.1mol·

L－1MgSO4

D．加入适量95%乙醇

10．已知Ksp（Ag2SO4）＝1.4×

10－5（mol·

L－1）3，Ksp（Ag2CO3）＝8.1×

10－12（mol·

L－1）3，Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10（mol·

L－1）2，Ksp（AgI）＝1.0×

10－16（mol·

L－1）2。

在下述各银盐饱和溶液中，[Ag＋]由大到小的顺序为（　　）

A．Ag2SO4＞AgCl＞Ag2CO3＞AgI

B．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgCl＞AgI

C．Ag2SO4＞AgCl＞AgI＞Ag2CO3

D．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgI＞AgCl

11．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂最好选用（　　）

A．ZnCO3B．NaOHC．NH3·

H2OD．Na2CO3

12．已知，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010mol·

L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·

L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

Ksp（AgCl）＝1.56×

10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×

10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×

10－12

A.Cl－、Br－、CrOB.CrO、Br－、Cl－

C.Br－、Cl－、CrOD.Br－、CrO、Cl－

13．已知Ksp（AB2）＝4.2×

10－8（mol·

L－1）3，Ksp（AC）＝3.0×

10－15（mol·

在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得[B－]＝1.6×

10－3mol·

L－1，则溶液中[C2－]为（　　）

A．1.8×

10－13mol·

L－1B．7.3×

L－1

C．2.3mol·

L－1D．3.7mol·

14．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图3－3－1所示。

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D．b点有BaSO4沉淀生成

图3－3－1

15．Cu（OH）2⇌Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp[Cu（OH）2]＝[Cu2＋]·

[OH－]2＝2×

10－20（mol·

L－1）3。

（1）某溶液中c（Cu2＋）＝0.02mol·

L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH大于_____。

（2）要使0.2mol·

L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于_________。

16．当Cu2＋溶液中混有少量Fe3＋时，常用调节pH的方法来使Fe3＋沉淀完全。

因为当Fe3＋沉淀完全时Cu2＋还没有开始沉淀。

有同学为探究当Mg2＋溶液中混有少量Fe3＋时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：

常温时，Ksp[Mg（OH）2]＝4×

L－1）3，Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×

10－38（mol·

L－1）4；

通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1.0×

10－5mol·

L－1时就认为该离子已经沉淀完全。

假定原溶液中c（Mg2＋）＝1mol·

L－1，c（Fe3＋）＝0.01mol·

L－1。

（已知lg5＝0.7）

（1）使Fe3＋开始沉淀时溶液中pH约为_________；

（2）当Fe3＋沉淀完全时，溶液中c（OH－）约为__________mol·

L－1；

此时，Mg2＋__________（填写编号：

A.尚未开始沉淀；

B.已经开始沉淀；

C.已经沉淀完全）；

（3）结论：

在混有少量Fe3＋的Mg2＋溶液中，__________（填编号：

A.可以；

B.不可以）用调节pH的方法来除杂。

17．根据以下叙述，回答下列问题：

工业制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌使之溶解得强酸性溶液，反应如下：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。

已知pH≥9.6时，Fe2＋以Fe（OH）2的形式完全沉淀，pH≥6.4时，Cu2＋以Cu（OH）2的形式完全沉淀，pH在3～4时，Fe3＋以Fe（OH）3的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是__________。

（填代号）

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来

C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4

D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

（2）除去溶液中的Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO。

①当溶液加入NaClO后，溶液pH的变化情况是__________。

A．肯定增大B．肯定减小C．可能减小D．可能增大

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？

__________（填“妥当”或“不妥当”），理由是_______。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有__________。

A．浓HNO3　　　B．KMnO4C．Cl2D．O2　　E．H2O2

（3）除去溶液中Fe3＋的方法是调节溶液的pH到3～4，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调节到3～4之间，可选用的有__________。

A．NaOH　　B．氨水　　C．Cu2（OH）2CO3　　D．Na2CO3　　E．CuO

18．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。

如果溶液中c（Ag＋）和c（Cl－）的乘积是一个常数，c（Ag＋）·

c（Cl－）＝1.0×

10－10，当溶液中c（Ag＋）·

c（Cl－）>

常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求：

（1）沉淀生成后溶液中c（Ag＋）是多少？

（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

（混合溶液忽略体积的变化）

1．C　[解析]绝对不溶解的物质是不存在的，C项正确，A、B、D项错误。

2．B　[解析]A项，反应开始时，各离子浓度没有必然的关系；

B项正确；

C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；

D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

3．C　[解析]对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，即溶解度越大。

对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较。

同样，溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，只有生成的沉淀属于同一类型，则Ksp小的才一定先生成沉淀。

溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，虽然同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但是Ksp的值不变。

4．D　[解析]加入CaO后，CaO＋H2O===Ca（OH）2，溶液中H2O减少，析出Ca（OH）2固体，但仍为饱和溶液，溶液中离子浓度不变，但离子数目减少。

5．A　[解析]根据溶度积的定义可得Ca3（PO4）2的Ksp＝[Ca2＋]3·

[PO]2＝2.0×

L－5。

6．D　[解析]AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：

AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq），加入0.1mol·

L－1的盐酸时，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，溶液中c（Ag＋）减小，c（Cl－）增大。

7．C　[解析]A项，CaO＋H2O===Ca（OH）2，溶液中水减少，溶解平衡左移，析出Ca（OH）2固体，但溶液中离子浓度不变，溶液pH不变；

B项，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故给溶液加热，溶解平衡左移，[OH－]减小，溶液pH减小；

C项，生成CaCO3沉淀，固体质量增加，故C正确；

D项，加入少量NaOH固体，平衡左移，析出Ca（OH）2固体，Ca（OH）2固体质量增加。

8．D

9．B　[解析]Mg（OH）2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）===Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），增大pH或加入0.1mol·

L－1MgSO4，平衡左移，Mg（OH）2的溶解度减小；

加入适量95%乙醇对平衡无影响，即对Mg（OH）2的溶解度无影响；

加入2.0mol·

L－1NH4Cl，由于NH与OH－结合生成弱电解质NH3·

H2O，使沉淀溶解平衡右移，Mg（OH）2的溶解度增大。

10．B　[解析]首先根据Ksp求出各银盐饱和溶液中[Ag＋]，然后再比较大小。

11．A　[解析]本题的常规方法是加入的化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了ZnCO3消耗Fe3＋水解生成的H＋，促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3，同时ZnCO3转化成ZnCl2，不引入新杂质，即使Zn