元素周期含晶体Word格式.docx
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B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D.常温下,23gNO2含有NA个氧原子
3.下列事实能用元素周期律解释的是
A.沸点:
H2O>
H2Se>
H2SB.酸性:
H2SO4>
H2CO3>
HClO
C.硬度:
I2>
Br2>
Cl2D.碱性:
KOH>
NaOH>
Al(OH)3
4.2015年2月,科学家首次观测到化学键的形成。
化学键不存在于
A.原子与原子之间B.分子与分子之间
C.离子与离子之间D.离子与电子之间
5.下列说法不正确的是
A.H2O在高温下难分解,而H2S在300℃时就分解,说明O非金属性比S强。
B.H2CO3的酸性比HClO的酸性强,所以C的非金属性比Cl强。
C.NaOH的碱性比Mg(OH)2的碱性强,所以Na的金属性比Mg强。
D.Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强。
6.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
A.ZY、ZW的水溶液都显酸性
B.原子半径大小:
R>
X,离子半径大小:
Y
C.W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强,可证明非金属性:
R
D.Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物
7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是
A.甲一定是金属元素
B.气态氢化物的稳定性:
庚>
己>
戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强
8.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定。
结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2PbCl4②Sn+2Cl2SnCl4③SnCl2+Cl2SnCl4
④PbO2+4HClPbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.②③⑤B.②③④C.①②③D.①②④⑤
9.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·
”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是
A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
10.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH4Cl→NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
11.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。
A.水、王水、双氧水都是纯净物
B.石墨和C60互为同位素
C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
12.分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为:
MxFey(CN)z,研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN一位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子结构如图示,下列说法正确的是
A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心,呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价,且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3,且M为+1价
13.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是
A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.三氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子
D.分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
14.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:
A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体化学式可能为
A.CaF2B.CaO2C.CaC2D.Na2O2
15.下列说法中正确的是
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°
28′
C.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
16.“莫斯科2009年7月28日电,27日夜间,位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验,如果顺利的话,实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。
下列有关该元素的说法正确的是
A.117g该元素原子的物质的量为1mol
B.该元素一定为非金属元素
C.该元素在地球上的含量十分丰富
D.该元素的金属性可能比非金属性更明显
17.下列物质的立体结构与NH3相同的是
A.H2OB.H3O+C.CH4D.CO2
18.原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高
C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
19.(14分)X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。
甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子;
甲是人体必需的基本营养物质之一,约占人体体重的2/3;
乙是日常生活的基础能源,其中含元素Y的质量分数为75%;
丙是具有强氧化性的弱酸。
丁为丙的钠盐,常用于漂白或消毒。
戊与甲的组成元素相同,其分子具有18电子。
请按要求回答下列问题:
(1)元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为(填化学式)_______;
丁的电子式为___________;
与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有(填化学式)______________、______________。
(2)元素E、F与X同周期。
①常温下E的单质与甲反应缓慢,加热至沸反应迅速,滴加酚酞试液,溶液变红色;
此反应的化学方程式为。
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”,在汽车漆家族中有重要地位。
写出保存“银粉”时的注意事项:
________________、__________________等。
(3)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程中可依次观察到的现象:
a.浅绿色溶液变成黄色
b.有少量气泡产生,片刻后反应变得更剧烈,并放出较多热量
c.继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式:
________________________________________;
②现象b中反应剧烈的化学方程式:
____________________________________;
③解释现象c:
________________________________________________________。
20.(11分)
(1)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·
mol—1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题:
①比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”=)
SiCSi;
SiCl4SiO2
②下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
③工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=kJ/mol.
(2)化合物Na2O的晶胞如图。
①其中O2-离子的配位数为________,
②该化合物与MgO相比,熔点较高的是________(填化学式)。
③已知该化合物的晶胞边长为apm,则该化合物的密度为________g·
cm-3(只要求列出算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
21.(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应产生的气体最多。
Al与HCl反应的离子方程式为_____
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现现象,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为。
Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为,干燥管D的作用为防止。
(4)若要证明非金属性:
Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:
C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。
22.X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氢化物具有相同的电子数。
在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式。
(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”);
若装置D中装的是铁粉,当通入足量W2时观察到的现象为;
若装置D中装的是五氧化二钒,当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为;
②若装置B中装有5.0mL1.0×
10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×
10-5mol电子,该反应的化学方程式为。
(2)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是(填字母)。
A.氨水
B.稀盐酸
C.稀硝酸
D.氯化钙
E.双氧水
F.硝酸银
23.
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