化学反应速率与平衡届高考一轮复习化学专项练习Word下载.docx
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化学反应速率与平衡届高考一轮复习化学专项练习Word下载.docx
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D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;
在相同温度和压强下,当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热至Q2,Q2不等于Q1
4.已知。
一点温度下,在体积恒定的密闭容器内,加入1molX(g)与1molY(g)。
下列说法正确的是(
)
A.充分反应后,放出热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1:
2
C.当X的物质的量分数不再改变,表明反应已达到平衡
D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
5.已知,起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为1:
2,且总物质的量不变)。
SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表:
温度/K
压强/(105Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.5
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A.一定压强下降低温度,SO2平衡转化率增大
B.在不同温度下、压强下,转化相同物质的量的SO2所需的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2转化率已相当高
6.已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=-92.4kJ·
mol-1。
起始反应物为N2和H2,物质的量之比为1:
3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数如下表,下列说法正确的是(
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1
C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ
D.600℃30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多
7.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,有少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
8.已知:
。
下列说法不正确的是()
A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJ
D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
9.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下,M的物质的量浓度()随时间()变化的有关实验数据见下表。
水样\时间
5
10
15
20
25
I(pH=2)
0.4
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
III(pH=4)
0.15
0.12
0.07
0.05
IV(pH=4,
含Cu2+)
0.03
0.01
下列说法不正确的是(
A.在0~20内,Ⅰ中M的分解速率为0.015
B.水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~20内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
二、多选题
10.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>
0
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×
10−4mol·
L−1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>
2000
11.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
800
反应物投入量
2molSO2,1molO2
4molSO3
平衡v正(SO2)/mol·
L-1·
s-1
v1
v2
v3
平衡c(SO3)/mol·
L-1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率α
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO2)
平衡常数K
K1
K2
K3
A.v1<
v2,c2<
2c1
B.K1>
K3,p2>
2p3
C.v1<
v3,α1(SO2)>
D.c2>
2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<
1
12.已知反应.在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡.下列叙述正确的是()
A.升高温度,K减小
B.减小压强,增加
C.更换高效催化剂,增大
D.充入一定量的氮气,不变
13.温度为时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。
实验测得:
,为速率常数,受溫度影响,下列说法正确的是(
容器编号
物质的起始浓度(mol·
L-1)
物质的平衡浓度(mol·
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
Ⅲ
0.35
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4:
B.达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D.当温度改变为时,若,则
参考答案
1.答案:
D
解析:
A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量。
选项A正确。
B.增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成C2H5Br。
选B正确。
C.若反应物增大至2mol,实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍,比例不变(两次实验反应物的比例都是1︰1,等于方程式中的系数比),这里有一个可以直接使用的结论:
只要反应物的投料比等于系数比,达平衡时反应物的转化率一定是相等的。
所以两种反应物的转化率一定是1︰1。
选项C正确。
D.若起始温度提高至60℃,考虑到HBr是挥发性酸,在此温度下会挥发出去,降低HBr的浓度减慢速率,增加了反应时间。
选项D错误。
2.答案:
A.该反应正向是体积增大的反应,增大容器容积相当减压,平衡正向移动,乙烷平衡转化率升高,故A不选;
B.该反应正向是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,乙烷平衡转化率升高,故B不选;
C.分离出部分氢气,即为减小生成物的浓度,平衡正向移动,乙烷平衡转化率升高,故C不选;
D.等容下通入惰性气体,反应体系中各物质的浓度均不变,平衡不移动,乙烷平衡转化率不变,故D选;
故选:
D。
3.答案:
B
A.压强越大,有气体或生成的可逆反应正逆反应速率都增大,缩小容器体积相当于增大压强,增大单位体积内活化分子个数,正逆反应速率都增大,故A错误;
B.可逆反应达到平衡状态时,各物质的质量不再发生变化,该反应中C的质量不变时说明该反应已经达到平衡状态,故B正确;
C.如果A.
C都是气体,当压强不变时,该反应达到平衡状态,所以A.
C可以同时都是气体,故C错误;
D.相同温度和相同压强下,将氨气完全转化为氮气和氢气,也是1mol
N2和3
mol
H2,所以二者为等效平衡,设生成氨气的反应热为+Q,氨气分解生成氮气和氢气的反应热为−Q,
即有3molH2消耗放出Q热量,消耗n(H2)=3mol×
10%=0.3mol放出的热量为Q1=0.1Q,
消耗2mol氨气生成氮气和氢气时吸收Q热量,则消耗n(NH3)=2mol×
10%=0.2mol时吸收热量为Q2=0.1Q,所以Q2等于Q1,故D错误;
B。
4.答案:
C
A.化学反应有一定限度,1molX(g)与1molY(g)反应后放出的热量一般小于akJ,故A错误;
B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比可能为1:
2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故B错误;
C.反应达到平衡状态时,同一物正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,所以X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡,故C正确;
D.增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,只是正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度,故D错误。
C。
5.答案:
A.降低温度,平衡正向移动,则转化率增大,故A正确;
B.在不同温度、压强下,反应速率不同,转化相同物质的量的SO2
所需要的时间不等,故B错误;
C.使用催化剂,可加快反应速率,故C正确;
D.增大压强,转化率增大,但变化数值不大,则一般不采取加压措施,故D正确。
6.答案:
体系中NH3的物质的量分数越大,不能表示正反应速率越大,如20MPa、500℃时NH3的物质的量分数大于30MPa、600℃时NH3的物质的量分数,但温度和压强均为后者大,反应速率后者快,A错误;
根据方程式,反应的氮气和氢气的物质的量之比为1∶3,起始反应物中N2和H2的物质的量之比为1∶3,因此反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比1∶1,B正确;
无法确定反应的氮气和氢气的物质的量
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