高考离子反应氧化还原反应Word文档格式.docx
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A项,浓盐酸与铁反应生成Fe2+,正确的离子方程式应为Fe+2H+===Fe2++H2↑;
B项,钠与CuSO4溶液不能发生置换反应,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,正确的离子方程式应为2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑;
C项,NaHCO3溶于水电离出Na+和HCO,HCO不能再拆分,正确的离子方程式应为HCO+H+===H2O+CO2↑;
D项,Fe3+发生水解反应:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Mg(OH)2后消耗H+,促使水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3,该项正确。
答案:
D
点拨:
知识:
铁与非氧化性酸反应、钠与盐溶液的反应、弱酸的酸式盐的电离、离子方程式的书写方法。
试题难度:
较小。
2.(重庆卷·
6)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、NOB.Pb2+、Hg2+、S2-、SO
C.NH、H+、S2O、POD.Ca2+、Al3+、Br-、CO
从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。
A.四种离子之间不发生任何反应。
B.Pb2+与S2-、SO都可发生沉淀反应,Hg2+与S2-可发生沉淀反应。
C.H+与S2O可发生氧化还原反应:
S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O。
D.Al3+和CO之间能发生水解相互促进的反应:
2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑;
Ca2+、CO可发生沉淀反应。
A
离子之间的反应,包括沉淀反应、氧化还原反应和水解相互促进的反应等。
能力:
运用所学知识分析、解决问题的能力。
中等。
3.(湖南省长沙市高三联考·
8)下列说法正确的是( )
A.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.用新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
C.乙酸与乙醇的酯化反应中,乙酸中的羧基氢与乙醇中的羟基结合生成水
D.C3H8的二氯代物有3种
聚乙烯中不含碳碳不饱和键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错;
新制氢氧化铜与乙酸反应,溶液变澄清,葡萄糖分子中含有具有还原性的醛基,能将氢氧化铜还原为砖红色的氧化亚铜,氢氧化铜与淀粉不反应,B项正确;
乙酸与乙醇的酯化反应中,乙酸中的羧羟基与乙醇中的羟基氢结合生成水,C项错;
C3H8的二氯代物中,2个氯原子分别在不同的碳原子上时有2种同分异构体,2个氢原子在同一个碳原子上时也有2种同分异构体,共4种,D项错。
答案:
B
本题考查有机化合物的基础知识,意在考查考生对有机化学基础知识的掌握情况。
4.(陕西省咸阳市四校·
26)铜是与人类关系非常密切的有色金属。
已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:
2Cu+===Cu2++Cu。
大多数+1价铜的化合物是难溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为________,某同学实验时却有黑色物质出现,这黑色物质的化学式为_____________________________________________________________________。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:
a.2Cu2++4I-===2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-===2CuCl↓(白色)+I2。
①若a反应是主要的,需要查询的数据是_________________________________________________。
②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A.SO2 B.四氯化碳 C.NaOH D.乙醇
(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式:
__________________________________________________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:
____________________________________________________
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式。
CuH+HNO3===Cu(NO3)2+H2↑++
(4)将实验制得的CuCl样品2.000g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.5000mol·
L-1FeCl3溶液中,加水稀释至200mL得到溶液,取20.00mL用0.1000mol·
L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗20.00mLCe(SO4)2。
有关反应式:
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,则样品中CuCl的质量分数为________。
本题考查了铜及其化合物的性质,意在考查考生提取信息,并运用所学知识解决化学问题的能力。
(1)葡萄糖分子中的醛基被新制Cu(OH)2氧化,Cu(OH)2则被还原为砖红色的Cu2O,由于反应需加热,故Cu2O有可能被氧化为黑色的CuO。
(2)①CuCl2溶液与过量的KI反应,生成的沉淀与CuCl和CuI的Ksp的相对大小有关。
②由于a反应和b反应在生成白色沉淀的同时,均有I2生成,而CCl4可萃取其中的I2,且与水不互溶,故反应后加CCl4可顺利观察到白色沉淀。
(3)①NH5的所有原子均达到稀有气体的稳定结构,故NH5可写成NH4H(氢化铵)。
③将CuH溶解在适量的稀HNO3中发生氧化还原反应,有Cu(NO3)2、H2、NO、H2O四种产物生成。
(4)根据反应关系式:
CuCl~Fe2+~Ce4+,得n(CuCl)=0.1000mol·
L-1×
0.02L×
=0.02mol,则2.000g样品中CuCl的质量分数w(CuCl)=×
100%=99.50%。
(1)砖红色 CuO
(2)①Ksp(CuCl)与Ksp(CuI) ②B (3)① ②2CuH+2H+===Cu2++Cu+2H2↑ ③6CuH+16HNO3===6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O (4)99.50%
高频考点·
大整合
——核心知识巧记忆,易错常考有妙计
●考点整合
1.离子反应
2.离子方程式的正误判断主要包括以下几个方面:
(1)看离子反应是否符合客观事实:
离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应,如铁与稀硝酸反应写成:
Fe+2H+===Fe2++H2↑是错误的。
(2)看拆分是否合理:
只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。
如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中:
S2-+Cu2+===CuS↓,硫化氢拆分错误。
(3)看是否遵循三个守恒原则:
两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。
如铝和盐酸反应:
Al+2H+===Al3++H2↑,电荷不守恒。
(4)看“===”、“↑”、“↓”等符号使用是否正确。
(5)看是否漏掉离子反应。
如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合:
若只写SO+Ba2+===BaSO4↓,就漏掉反应Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成:
Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O。
(7)要注意反应能否用离子方程式表示。
一般只有在溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示,如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。
3.离子共存问题
溶液中离子能否大量共存的判断准则是:
看离子在所给条件下能否反应。
其判断步骤是:
先看条件,后看反应。
(1)先看条件——题给条件
①当已存在某离子时,与之反应的离子不能大量存在。
如当Ba2+已经存在时,与之反应的SO、CO等不能大量存在。
②当溶液无色时,有色的离子不能大量存在。
如MnO(紫色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、[Fe(SCN)]2+(红色)等不能大量存在。
③当溶液呈碱性时,与OH-反应的H+、弱碱阳离子(如Al3+、NH等)不能大量存在。
④当溶液呈酸性时,与H+反应的OH-、弱酸根(如S2-、SO、S2O、CH3COO-等)不能大量存在。
⑤不论是在强碱性还是强酸性溶液中,弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS-、H2PO、HPO等)都不能大量存在。
⑥要特别注意隐含条件,如:
A.由水电离的c(H+)=1×
10-14mol·
L-1的溶液、水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×
10-28的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等,其隐含的条件是:
该溶液既可能为酸性也可能为碱性。
B.使pH试纸变红的溶液,隐含的条件是溶液呈酸性;
使pH试纸变蓝的溶液,隐含的条件是溶液呈碱性。
C.在酸性溶液中,隐含的条件是一些离子的氧化性增强,能氧化一些还原性离子。
例如Fe2+、I-与NO,通常可以大量共存,但在酸性条件下,NO的氧化能力大大增强,能把这些还原性离子氧化。
(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应
①复分解反应:
如生成沉淀、气体、弱电解质等。
②氧化还原反应:
如A.Fe3+能氧化I-等;
B.MnO、ClO-在酸性、中性、碱性条件下都有强氧化性,能将I-、Pe2+、SO等氧化。
③盐的双水解:
如Al3+与AlO、HCO、CO等水解彻底,不能大量共存。
④络合反应:
如Fe3+与SCN-、等。
4.氧化还原反应的四组重要概念
(1)氧化还原反应的特征是元素化合价的升降;
氧化还原反应的实质是电子的转移。
(2)氧化反应、还原反应是指反应物的变化。
氧化反应是指元素化合价升高的反应,还原反应是指元素化合价降低的反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂,所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
元素化合价升高,被氧化,所得产物叫做氧化产物;
元素化合价降低,被还原,所得产物叫做还原产物。
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
在四种基本反应类型中,置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都是非氧化还原反应,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
6.氧化还原反应的规律总结
(1)反应的先后规律:
在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入另一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(或氧化剂)先把氧化性(或还原性)最强的氧化剂(或还原剂)还原(或氧化);
(2)得失电子相等规律:
在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等;
(3)邻位转化规律:
一般情况下,在大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态变化是邻位变化;
(4)只靠近不交叉规律:
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,决不会出现高价态变低,低价态变高的交叉现象。
7.物质的氧化性、还原性强弱比较
物质的氧化性、还原性强弱的实质是物质得失电子的难易,其判断方法通常有以下6种:
判据
判断方法
金属活动顺序
一般地,金属活动性越强,对应单质的还原性
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- 高考 离子 反应 氧化 还原
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