届高考化学高考模拟适应性考试一化学试题及答案Word下载.docx

届高考化学高考模拟适应性考试一化学试题及答案Word下载.docx

《届高考化学高考模拟适应性考试一化学试题及答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学高考模拟适应性考试一化学试题及答案Word下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

应后溶液的pH＞7

10．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；

石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；

将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。

下列有关说法中不正确的是

A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体

B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料

C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气

D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

11．已知：

是碳酸

甲乙酯的工业生产原理。

下图是投料比[]

分别为3:

1和1:

1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的

关系曲线。

下列说法正确的是

A．曲线b所对应的投料比为3:

1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯

的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总

物质的量之比为2:

1

12．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列推断合理的是

A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一=O2↑+2H2O

B．电解时电流的方向为：

负极→Ni电极→溶液→Fe

电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

13．下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<

7，则滤液中:

c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

C．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中增大

D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>

7，则H2A是弱酸；

若pH<

7，则H2A是强酸

26．（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·

xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·

xH2O的化学方程式为

（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）

①测定醋酸钠溶液的pH②加热食盐溶液制备NaCl晶体

③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子

⑤配制10%的硫酸钠溶液

A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④

（3）水洗时检验TiO2·

xH2O已洗净的方法是

（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）

a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法

（5）滴定终点的现象是

（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·

mol－1）试样wg，消耗cmol·

L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为%

（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是

A.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

B.配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出

C.容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线

27．（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。

（1）已知：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=—241.8kJ•mol-1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=—221kJ•mol-1

由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为

（2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

（已知：

H2S：

Ka1=1.3×

10－7，Ka2=7.1×

10－15；

H2CO3：

Ka1=4.4×

10－7，Ka2=4.7×

10－11）

（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH，得到两组数据

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡

所需时间/min

CO

H2O

H2

650

4

2

1.6

2.4

6

900

0.4

3

该反应的H0（填“＜”或“＞”）；

若在9000C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，则此时ʋ正ʋ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

（4）一定条件下，某密闭容器中已建立A（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图像如

右图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平

衡移动情况判断正确的是

A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动

B．增加B（g）浓度，同时降低C（g）浓度，平衡不移动

C．增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动

D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动

Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。

①CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＜0

②CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＜0

（5）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×

104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）︰V（NO2）=。

（6）在不同条件下，NO的分解产物不同。

在高压下，

NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分

物质的量随时间变化曲线如图所示。

写出Y和Z

的化学式：

28．（15分）为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

已知：

①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+

②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×

10-5mol·

L-1）时pH分别为3.6和5。

（1）“微热”的作用：

①；

②。

（2）根据溶解度（S）~温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母）

a.蒸发浓缩，趁热过滤 

b.蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为；

酸C为，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=。

（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮绿色）+H2O⇌Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（紫色）+3OH-,加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是。

（5）根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计上图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的极，电解制备过程的总反应方程式为。

测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为。

若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为。

36．【化学—选修2：

化学与技术】（15分）

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。

工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·

2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。

已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。

工艺流程图如下所示。

（1）操作Ⅰ为。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为；

（3）草酸镍（NiC2O4·

2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。

NiC2O4受热分解的化学方程式为。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。

电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。

ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为。

amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为。

（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是。

37.【化学―选修3物质结构与性质】

（15分）

氮族元素（Nitrogengroup）是元素周期表VA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。

（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为；

基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。

（2）PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3H2O（填“>

”、“<

”或“=”）。

（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：

已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为。

（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：

①NF3的沸点为－129℃，而NH3的沸点为－33℃，其原因是。

NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是。

（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的

晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方