1朝阳区高一期末化学考试文档格式.docx

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NaCl==Na++Cl

D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

5．下列做法会对人体健康造成较大危害的是

A．用大量SO2漂白银耳

B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

6．下列说法中，不正确的是

A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．氧化铁常用作红色油漆和涂料

C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．生石灰可用作食品的抗氧化剂

7.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2B．Na2CO3C．KOHD．Ba（OH）2

8．下列叙述不正确的是

A

B

C

D

用酒精萃取碘水中的碘

烧杯中的Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应

蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性

Fe（OH）2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）2易被氧化

9.关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是

A．Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜

B．Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水

C．Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同

D．Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源

10．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A．用湿润的有色布条B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

11．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200mL，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．溶解C．转移D．定容

12．下列说法正确的是

①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐

②Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀

③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸

④Al（OH）3与Fe（OH）3加热都会分解，生成对应的氧化物

A．①②B．②③C．①④D．③④

13.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质

②中的物质

预测①的现象

A

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化

浓硫酸

浓氨水

冒白烟

溶液变红

氯化铝溶液

出现白色沉淀

14.解释下列事实的方程式不正确的是

A．Al溶于NaOH溶液：

2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C．热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：

NH4++OH-NH3↑+H2O

D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：

2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑

15．NA表示阿伏伽德罗常数。

下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA

B．4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液

C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA

16．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。

下列说法正确的是

A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象

B．试管①中反应的离子方程式是：

Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2O

C．该实验可以证明酸性：

盐酸＞碳酸＞硅酸

D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：

硫酸＞碳酸＞硅酸

17．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是

A．观察K2SO4溶液的颜色

B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅

C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色

D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

18．下列实验事实得出的结论不正确的是

选项

实验事实

结论

H2可在Cl2中燃烧

燃烧不一定有氧气参加

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

氧化铝熔点高于铝

将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4

HClO酸性比H2SO4强

向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色

Fe2+在空气中被氧化

19．某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg3（OH）7CO3]，将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中，产生无色气体A和无色溶液B。

下列说法不正确的是

A．A为CO2

B．AlMg3（OH）7CO3与盐酸的反应属于复分解反应

C．AlMg3（OH）7CO3与消耗的H+的物质的量之比为1:

9

D．向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的白色沉淀最终完全溶解

20．粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。

精制食盐水的实验操作顺序如下：

①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④加入适量盐酸，⑤过滤。

A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

B．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

C．因为Mg（OH）2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D．④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

第二部分（填空题共60分）

21.（5分）H2O2是重要的化工原料。

（1）H2O2中O元素的化合价为______。

（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，体现了H2O2的还原性，其中氧化过程是：

H2O2→_________（填化学式）。

②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了H2O2的氧化性，反应的离子方程式是_________。

（3）H2O2不稳定易分解。

实验室需要448mLO2（标准状况），则理论上最少需要用30%

的H2O2溶液（密度为1.10g/mL）_______mL。

（计算结果保留一位小数）

22.（7分）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。

由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：

I.在废液中加入过量铁粉，过滤；

II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；

IV.……，得到FeCl3•6H2O晶体。

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是。

（2）试剂A是。

（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是。

a.检验Cl2的存在b.检验Fe3+的存在c.检验Fe2+的不存在

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）。

23．（12分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

①化学方程式是。

②可用向下排空气法收集氨气的原因是。

③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

高温

①体现N元素的还原性：

a.汽车尾气中产生的NO：

N2+O2===2NO。

b.氨的催化氧化：

_________。

②体现N元素的氧化性：

（3）NO2易溶于水。

将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。

①NO2溶于水的化学方程式是_________。

②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

24.（10分）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

实验序号

实验步骤（内容）

现象

①

在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。

②

分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。

试管放热现象更明显（填“a”或“b”）。

③

继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。

④

再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。

溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。

⑤

最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。

红色褪去，均有无色气体产生。

经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。

⑥

加热大试管一段时间。

（注：

棉花球沾有无水硫酸铜粉末）

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

（2）已知：

20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。

由实验（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；

如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是，化学方程式是。

（3）由实验⑥可以得出的结论是，用化学方程式说明得出结论的原因。

25.（12分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是。

其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为　。

（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。

加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。

想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

加入试剂

反应的离子方程式

第一份

加入NaOH溶液

有白色沉淀生成

____________

第二份

加入氯水

完成上述反应的离子方程式。

（4）④中棉花团的作用是。

（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。

取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是。

26．（14分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。

（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是；

若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是。

（用化学方程式表示）

（2）①实验室常用