届高考三轮冲刺无机推断题十四文档格式.docx
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”)乙。
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物为______(填化学式)。
2.离子反应是中学化学中重要的反应类型。
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是_____(填字母)。
A.单质B.氧化物C.盐D.化合物
(2)有一瓶澄清的溶液其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO、CO、SO,取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,可以排除___________________的存在。
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀产生,则可证明_____________________的存在。
③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明____________的存在,又可以排除___________的存在。
④根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是______________________。
3.已知有以下物质相互转化关系。
(1)写出化学式G___________,H___________
(2)写出下列转化的离子方程式
B→D__________________________________;
D→F________________________________、_________________________________;
F→G________________________________。
4.目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系:
(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式:
_______________________________。
(2)C与D反应的基本反应类型是____________________________________。
(3)写出化学式:
E________,F________。
(4)工业生产中常利用B与NaOH反应来制备84消毒液,写出制备84消毒液化学方程式为_______________________________________。
(5)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出现_______________(填沉淀颜色)沉淀,该过程所发生反应的化学方程式为_____________________________________。
5.已知:
A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,其中B的化学式中共有32个电子,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态,除G呈红棕色外其他气体均为无色。
等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。
图中反应条件(除高温外)均已略去。
(1)写出B的电子式_____________
(2)写出下列反应的离子方程式:
①在A溶液中加入M__________________________________________
②向A溶液中加入过量NaOH溶液,并加热_______________________
(3)C还可在纯氧中安静燃烧,产物为H和一种单质,写出该反应的化学方程式:
_________
(4)写出A与B反应的化学方程式_________________________________。
6.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为__________________________。
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为_____________,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。
将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为_____________。
现有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38g,D的质量分数为________。
(3)若C是红棕色气体,A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下图是实验室制取A气体的装置,请结合所学知识,回答下列问题:
①收集A的方法是________,验证A是否已经收集满的方法是_________(任写一种)。
②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。
③若有5.35g氯化铵参加反应,则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。
④试写出C与水反应的化学方程式______________,反应可得到酸X。
如下图:
足量X的浓溶液与Cu反应,写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。
实验完毕后,试管中收集到的气体的主要成分为__________(写化学式)
7.现有A~G七种物质,A为碱,其焰色反应为紫色;
B为黄绿色气体单质;
D为银白色金属单质,其在化合物中可呈现多种化合价;
G是很好的水消毒剂,含有三种元素。
它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去),请回答下列问题:
(1)物质D的化学式为___________。
(2)反应①的化学方程式为___________;
反应②的实验现象为___________。
(3)一定条件下,F具有与氢氧化铝相似的性质,可以溶解在热的A浓溶液中,这体现了F的___________性。
(4)已知G中的阴离子为DO,C的溶液呈强碱性,试写出反应④的离子方程式:
___________,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
G是很好的水消毒剂的原因是___________。
8.下图中,A为FeSO4•7H2O,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是黄绿色气态非金属单质。
M与氨水反应生成的0是白色沉淀,且B、H、L、M、N、0中含有同种元素,I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。
请按要求回答:
(1)写出G、L的化学式G:
_________,L:
_____________。
(2)反应②的化学方程式________________。
(3)反应③的离子方程式_________________。
(4)反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:
1:
14,则该反应的化学方程式为____________。
(5)由L的饱和溶液可以制得胶体,胶体中粒子直径的大小范围是________。
若要提纯该胶体,采用的方法叫__________。
9.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
。
(1)若A、D的水溶液均呈酸性,且D为强酸。
①则A、D分别为A:
__________,D:
____________。
(填写化学式,下同)
②写出B→C转化的化学方程式:
________________________________。
③简述检验B物质的方法________________。
④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。
①则C为___________
②写出实验室制取A的化学方程式_______________________________。
③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中,铜完全溶解,共收集到672mL气体(标准状况)。
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为_____mL。
(3)在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2关系是_____(填写字母符号)
A.m1一定大于m2B.m1可能大于m2
C.m1可能等于m2D.m1一定等于m2
10.下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物。
试推断:
(1)写出物质的化学式:
A:
______________B:
_____________
C:
_____________Ⅰ:
________________
(2)向F中逐滴滴加试剂①的现象为________________
(3)写出下列反应的方程式:
C→E的离子方程式________________
C→F的离子方程式________________
G→H的离子方程式________________
11.现有金属单质A和及物质B、C、D,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的多件没有全部标出)。
(1)实验室制取黄绿色气体B的化学方程式为:
___。
(2)物质C与水生成D的离子方程式为:
(3)工业上用B与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为:
(4)将黄绿色气体溶于水后,长时间放置,溶液中主要溶质为___,请用化学方程式解释___。
(5)红热细铁丝能在气体B剧烈燃烧,现象是___,将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体,向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸,现象是___。
12.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。
(1)C在元素周期表中的位置为____。
(2)C、E、F的单质沸点最低的是____(填化学式)。
(3)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___(填离子符号)。
(4)H2O2不仅可以用于家庭消毒以预防新型冠状病毒,还可以在微电子工业中作为刻蚀剂。
B的最简单气态氢化物的水溶液可用作H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____。
13.A、B、C、D是四种常见气体单质。
E的相对分子质量比F小16,且F为红棕色。
有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
(1)Y的化学式为______。
(2)Y与氧化铜反应,每生成1molB消耗3mol氧化铜,该反应的化学方程式为______。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为______。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示),洗气瓶中白色沉淀是______。
(5)标准状况下,将NO2充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol·
L﹣1(分数或小数表示均可)
14.如图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略),其中A和B常温下都是气体,且水溶液都有漂白性;
I是一种金属单质;
F、M、N均为不溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸,C
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