高三化学二轮微专题突破《实验操作和结论分析》专题训练答案+解析Word文件下载.docx
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用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X,玻璃棒周围产生白烟
气体X可能是氯气
D
取5mL0.1mol·
L-1KI溶液,加入1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色
Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应
解析:
选CD 向蔗糖中加入浓硫酸,搅拌得黑色海绵状固体,并放出刺激性气味气体,体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,A错误;
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色,体现氯水既有酸性又有氧化性,B错误;
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X,玻璃棒周围产生白烟,即生成了铵盐,该有色气体被还原,则气体X可能是氯气,C正确;
5mL0.1mol·
L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液,I-过量,萃取分液后,水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色,说明既发生了反应,同时溶液中还有Fe3+,则Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应,D正确。
2.(2019·
苏北三市一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红,证明Fe(NO3)2已变质
B.向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液,均有固体析出,证明蛋白质均发生了变性
C.向2mL0.5mol·
L-1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·
L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体,则白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2
D.在2mL0.01mol·
L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·
L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01mol·
L-1CuSO4溶液,又出现黑色沉淀,证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
选C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,Fe2+在酸性条件下被NO氧化,生成Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变红,故不能说明Fe(NO3)2已变质,A错误;
向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液,均有固体析出,前者发生了变性,后者发生了盐析,B错误;
向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,发生反应2NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O,则白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2,C正确;
在2mL0.01mol·
L-1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成,因为Na2S溶液过量,所以再滴入CuSO4溶液,又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系,D错误。
3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
实验结论
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含NH
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
常温下,测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液
常温下,水解程度A->
B-
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含SO或Ag+
选B 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝,可能是因为生成的NH3·
H2O浓度较小,要检验NH,滴入氢氧化钠溶液后必须加热,若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明原溶液中含NH,A错误;
饱和NaA溶液与饱和NaB溶液的浓度可能不同,不能根据饱和溶液的pH判断相应离子的水解程度大小,C错误;
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中也可能含SO,D错误。
4.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。
某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并将所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论正确的是( )
A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+
B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含NH
C.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,说明矿物X中含Fe3+
D.取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含SO
选AB 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明该溶液一定存在K+,故A正确;
向某未知溶液中滴加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明矿物X中含NH,故B正确;
Fe3+能和KSCN溶液混合产生血红色溶液,所以向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明该溶液中一定含有Fe3+,但是矿物溶于稀硝酸,出现铁离子,原来的矿物中不一定含有铁离子,可能含亚铁离子,故C错误;
取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该沉淀可以是硫酸钡或是氯化银,说明矿物X中含SO或是Ag+,故D错误。
5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中,出现白色沉淀
SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
向某密闭容器充入NO2,保持温度不变,慢慢扩大容器体积,最终容器中气体颜色比开始时浅
平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移动
向蔗糖中加入适量浓硫酸,并不断用玻璃棒搅拌,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,熔化的铝并不滴落
熔点:
氧化铝>
铝
选CD 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中,SO2和BaCl2溶液不反应,无沉淀产生,A错误;
向某密闭容器充入NO2,保持温度不变,慢慢扩大容器体积,气体颜色先变浅,后平衡向逆反应方向移动,气体颜色又变深,最终容器中气体颜色比开始时浅,B错误;
向蔗糖中加入适量浓硫酸,并不断用玻璃棒搅拌,蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性,生成的碳与浓硫酸继续反应产生CO2、SO2气体使体积膨胀,并放出刺激性气味气体,体现了浓硫酸的强氧化性,C正确;
在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,熔化的铝并不滴落,是由于铝外面有一层熔点更高的氧化铝包裹着,D正确。
6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液,出现黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>
Ksp(Ag2CO3)
向某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清
CO结合质子的能力比C6H5O-强
向溶液X中加入Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气泡
X中一定含有Fe3+
选C 向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液,出现黑色沉淀,说明生成Ag2S沉淀,故Ksp(Ag2S)<
Ksp(Ag2CO3),A错误;
向某溶液中加入氯化钡溶液,产生不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明溶液中可能有银离子或者硫酸根离子,B错误;
苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清,说明苯酚酸性比碳酸氢根强,故结论正确,C正确;
Na2O2粉末有氧化性,出现红褐色沉淀和无色气泡,原溶液中可能含有Fe2+,D错误。
7.(2019·
盐城阜宁中学模拟)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸,无现象,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀
X一定是Na2SO4
酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液,出现蓝色
说明三价铁具有较强氧化性,将I-氧化
SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现白色沉淀
白色沉淀是BaSO4
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热,冷却,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,未出现红色沉淀
蔗糖未水解
选C 和BaCl2溶液反应生成白色不溶于稀盐酸的沉淀还可能是AgCl,所以溶液中还可能含有银离子,故A错误;
酸性条件下铁离子和硝酸根离子均具有氧化性,无法确定是哪种离子将碘离子氧化,故B错误;
SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,二氧化硫被氧化成硫酸根,生成硫酸钡沉淀,故C正确;
葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下,在滴加氢氧化铜悬浊液之前要滴加NaOH溶液,否则实验不成功,故D错误。
8.(2019·
南京三模)根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
实验操作
现象
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
2NO2(g)N2O4(g)为放热反应
某黄色溶液X中加入淀粉KI溶液
溶液变成蓝色
溶液X中含有Br2
无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
选B SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液的碱性减弱,溶液红色逐渐褪去,体现SO2的酸性,不是漂白性,A错误;
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深,说明反应2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,B正确;
某黄色溶液X中加入淀粉KI溶液,溶液变成蓝色,说明X具有氧化性,可能含有Br2、Fe3+等,C错误;
无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,由于乙醇挥发,也能使酸性KMnO4溶液紫色褪去,故使酸性KMnO4溶液紫色褪去的不一定是乙烯,D错误。
9.(2019·
南通一模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:
取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.制取乙酸乙酯:
向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方
C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:
向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液
D.探究温度对反应速率的影响:
将2支均装有5mL0.1mol·
L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL0.1mol·
L-1稀硫酸
选CD 由于硝酸会把SO氧化生成SO,不能用硝酸酸化的硝酸钡溶液检验亚硫酸钠溶液是否变质,A错误;
制取乙酸乙酯时,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方,B错误;
除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:
向溶液中加入稍过量溴水,使碘离子氧化,充分反应后,加入四氯化碳,萃取出溶液中的I2和过量的Br2,振荡后静置、分液,上层溶液即为溴化钠溶液,C正确;
保持其它条件不变,只改变温度可探究温度对反应速率的影响,则D正确。
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
向酸性含碘废水中加入淀粉溶液,然后滴入少量Na2SO3溶液,废水立刻变蓝色
该废水中可能含IO
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