鲁教版九年级化学例题解析题析氢氧化钠的变质Word文档下载推荐.docx
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实验步骤
[:
学,科,]
该溶液没有变质
取少量该溶液于试管中,加入足量氯化钙溶液
无气泡产生
------------
该溶液部分变质
先取少量该溶液于试管中,加入足量氯化钙溶液,静置,再取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液
有白色沉淀生成,上层溶液变红
Na2CO3+CaCl3==CaCO3↓+2NaCl
该溶液全部变质
有白色沉淀出现,上层清液不变红
变式题某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时,发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。
实验现象
结论
小王
用pH试纸测溶液的pH
溶液的pH>
7
说明氢氧化钠溶液没有变质
小李
取少量溶液与试管中,加入适量氯化钡溶液
A
说明氢氧化钠溶液已经变质
(1)小李同学认为小王同学的结论不科学,其理由是。
(2)小李同学的实验中观察到的实验现象A为
。
该反应的化学方程式为。
(3)小张同学认为氢氧化钠溶液只是部分变质。
为确定小张同学的猜想,应该对小李同学的实验进行如下改进:
向试管中加入的氯化钡溶液,再向试管中滴加酚酞溶液,通过观察溶液颜色变化来检验该溶液中是否含有氢氧化钠。
(4)小王同学在测定溶液pH的实验中,由于紧张,先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH,你认为他测出该溶液的pH会
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【反思】
(5)该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)。
【拓展应用】
(6)要证明氢氧化钠溶液是否变质,你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是(填一种试剂即可,用化学式填写)。
(7)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的
(填化学式)溶液。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
A.固体硝酸铵、固体氢氧化钠[水]B.CuO、Fe两种固体[稀盐酸]
C.NaCl、HCl两种溶液[AgNO3溶液]D.CuSO4、MnO2两种固体[水]
2.下列有关空气及空气污染的说法正确的是()
A.工业上采用分离空气的方法制取O2,此方法是化学变化
B.N2可做保护气是因为N2的化学性质不活泼
C.CO2能灭火,只利用了CO2的化学性质
D.CO和H2均有还原性、可燃性和毒性
3.根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
A物质
28
45
A.由上图可知,KNO3和NaCl的溶解度均大于A物质的溶解度
B.10℃时,将40gNaCl放入50g水中,充分溶解,所得溶液是NaCl的不饱和溶液
C.将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数大小为:
KNO3>NaCl>A
D.20℃时,将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液,所得溶液的质量大小为A>KNO3=NaCl
4.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测甲为()
A.一氧化碳B.铜
C.硫酸铜D.氧化铜
5.许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。
如:
氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程。
结合以上信息,你认为下列各组离子间不能反应的是()
A.H+、Na+、OH-、
B.Na+、K+、Cl-、OH-
C.H+、K+、、
D.K+、Ba2+、Cl-、
6.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是()
A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
D.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
7.以下除去杂质(括号中为杂质)操作方法最为恰当的是
A.Zn粉(ZnO):
加入足量稀硫酸充分反应后过滤
B.CaCO3(Na2CO3):
加足量水溶解,过滤,滤液蒸发结晶
C.CO2(CO):
通入氧气点燃
D.Zn(NO3)2溶液(AgNO3):
加入过量Zn粉充分反应后过滤
8.已知La(镧)是活动性比锌还强的金属,它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水,LaCl3、La(NO3)3都溶于水,下列各组物质中,在一般情况下,难于直接反应制得LaCl3的是()
A.La和HClB.La2O3和HCl
C.La(OH)3和MgCl2D.La(OH)3和HCl
9.分类法是化学学习的重要方法,下列说法不正确的是()
A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C.甲烷、乙醇、葡萄糖都属于有机化合物D.硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵都属于复合肥料
10.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.小苏打可用于食品发酵、医药等领域
B.不可用甲醛溶液浸泡保鲜食用海产品
C.铵态氮肥和草木灰混合使用,可增强肥效
D.用沐浴露洗澡,沐浴露起着乳化作用
11.某物质完全燃烧后生成和。
对该物质的判断正确的是
A.该物质由碳、氢、氧元素组成
B.该物质只含有碳、氢两种元素
C.该物质中氧元素的质量分数为
D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为
12.下列有关实验操作或方案错误的是()
A.用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
B.加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C.用激光笔照射稀豆浆,检验其是否为胶体
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
13.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中错误的是()
A.金属活动性:
乙>甲>丙B.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
C.相对原子质量:
乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:
14.人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是
A.血浆7.35-7.45B.胆汁7.1-7.3
C.胃液0.9-1.5D.胰液7.5-8.0
15.下列基本实验操作正确的是
A.读出液体体积B.测溶液的pH
C.加热液体D.稀释浓硫酸
二、填空题
16.如图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量A_____________B(填“>”、“<”或“=”);
把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水______________g;
配制质量分数为5%的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒刻度读数(其他操作正确),溶液的质量分数______5%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
17.
(1)现有A.生石灰B.硫酸铜C.一氧化碳D.金刚石E.氯化钠F.铁元素G.碘元素,选择适当的物质或元素填空(填标号)。
①用做燃料的是___。
②用于配制波尔多液___。
③用于食品干燥剂的是___。
④天然存在最硬的物质之一是___。
⑤常用于腌制食品的是___。
⑥缺乏会导致贫血的是___。
⑦缺乏会导致甲状腺肿大的是___。
(2)目前,人类所使用的燃料主要有煤、___、天然气三种化石燃料,它们属于不可再生能源。
同时,也有很多的新能源正在开发和利用,例如;
太阳能、潮汐能、___等。
当熄灭煤炉火时,可用炉灰掩盖的方法,其原理是___。
18.按要求写出下列化学用语:
(1)氮气:
_____。
(2)5个硫离子:
(3)标出硼酸(H3BO3)中硼元素的化合价:
(4)不溶于水的蓝色固体:
三、简答题
19.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表1号~18号元素原子核外电子排布,我对它进行研究:
(1)第13号元素属于________元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子,它的离子符号为________。
(2)从上表中我还可以探究出以下规律:
原子核外电子数等于原子序数、等于______、等于______。
(3)研究表明:
第二周期从3号--9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.我分析第三周期从11号--17号元素原子半径变化规律是________。
20.某地化肥厂发生硫化氢气体泄漏事故,导致多人受伤。
已知硫化氢是无色,有臭鸡蛋气味的可燃性气体,易溶于水,易积聚低洼处,为工业生产中的剧毒气体。
(1)请写出硫化氢的物理性质_____(写一点即可)。
(2)硫化氢是一种可燃性气体,在空气中燃烧可生成两种氧化物,其中一种是空气污染物,引发酸雨。
写出硫化氢燃烧的化学反应方程式:
(3)事故工厂附近居民出现下列行为,不正确的是_____。
A顺风逃生
B听救援人员安排紧急撤离
C用湿毛巾捂住口鼻
D在事故现场吸烟
(4)硫化氢气体的水溶液叫氢硫酸,消防官兵在现场用水枪喷洒雾状稀NaOH溶液,防止硫化氢气体扩散,用化学方程式解释该原理:
四、实验题
21.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是__________________________。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是______________________________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好为________g,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的________(填写化学性质)。
五、流程题
22.金属钛是重要的航天、航海材料,钛因其硬度大,熔点高,常温下不和
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- 鲁教版 九年级 化学 例题 解析 氢氧化钠 变质
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