第5章酸碱滴定法1doc文档格式.docx
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3.计算下列各溶液的PH。
a.0.20mol·
L-1H3PO4;
mol·
L-1H3BO4;
c.0.10mol·
L-1H2SO4;
d.mol·
L-1三乙醇胺;
×
10-8mol·
L-1HCl;
%
3.计算下列各溶液的PH。
a.0.050mol·
L-1NaAc;
b.mol·
L-1NH4NO3;
L-1NH4CN;
L-1K2HPO4;
e.mol·
L-1氨基乙酸;
f.mol·
L-1Na2S;
;
g.mol·
L-1H2O2溶液;
h.mol·
L-1CH3CH2NH3+和mol·
L-1NH4Cl的混合溶液;
i.mol·
L-lHCI和mol·
L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
a.对于醋酸而言,Kb=Kw/Ka=
10-10
.
应为cKb=
10-10
510-2=
10-11>
10Kw
c/Kb>
100
故使用最简式;
[OH-]=
=
10-6
pH=14–pOH=
[
b.NH4NO3为一元弱碱,NH4+
Ka’=
c.NH4+
HCN
Ka=.
cKa’>
10Kw
c>
10Ka
《
由近似公式可以得到:
[H+]=
pH=10–=
d.
·
e.氨基乙酸一端羧基显酸性,一端氨基显碱性,Ka1=
10-3,Ka2=
c/Ka2>
100
且c>
10Ka1
所以[H+]=
10-6
pH==
"
g.对于双氧水而言,Ka=
10-12
cKa<
c/Ka>
所以可以计算氢离子浓度
10-7
pH=7–=
i.由于ClCH2COONa+HCl=ClCH2COOH+NaCl
所以原溶液可以看成L的ClCH2COOH和LHCl的混合溶液设有xmol/L的ClCH2COOH发生离解,则
ClCH2COOH=
ClCH2COO-+H+
x
+x
:
所以有
=Ka=
10-3
解得x=
10-3mol/L
那么[H+]=L
pH=-log[H+]=
4.人体血液的pH为,H2CO3,HCO3-和CO32-在其中的分布分数各为多少
>
=
5.某混合溶液含有mol·
L-lHCl、×
10-4mol·
L-lNaHSO4和×
10-6mol·
L-lHAc。
a.计算此混合溶液的pH。
b.加入等体积mol·
L-lNaOH溶液后,溶液的pH。
a.HSO4-Ka2=×
10-2
HAcKa=×
10-5
均为弱酸,且浓度远低于HCl的浓度,所以此体系中的HSO4-和HAc在计算pH值时刻忽略。
故pH=。
b.加入等体积LNaOH溶液,HCl被中和,体系变为HSO4-和HAc的混酸体系,
忽略KW及KHA[HA],
!
[H+]2=(CHSO4--[H+])
解得[H+]=×
10-5
故pH=
6.将H2C2O4加入到mol·
L-lNa2CO3溶液中,使其总浓度为·
L-l,求该溶液的pH(已知H2C2O4的pKa1=,pKa2=,H2CO3的pKa1=,pKa2=,)
相当于mol·
L-lH2C2O4和mol·
L-lNa2CO3混合溶液
PBE[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42_]
、
由于H2C2O4和Na2CO3的浓度都较大,忽略水的离解,又由于H2C2O4和Na2CO3的二级离解相对较弱,可以忽略。
∴[HCO32-]≈[HC2O4-]
7.已知Cr3+的一级水解反应常数为,若只考虑一级水解,则mol·
L-lCr(ClO4)3的pH为多少此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大
1)
mol/L
—
2)
8.欲使mol·
L-1HCl溶液的PH从增加至,需加入固体NaAc多少克(忽略溶液体积的变化)
HCl+NaAc=HAc+NaCl
pH=时,为HAc-NaCl的缓冲溶液,CHAc=mol·
L-1
)
9.今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液,其中HB的浓度为mol·
L-l。
于100mL该缓冲溶液中加入200mgNaOH(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH为。
问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少(已知HB的)
(mol/L)
已知pKa=,pH=
设原缓冲溶液中盐的浓度为xmol/L,故
得x=
^
则原缓冲溶液pH=
10.欲配置PH为和的HCOOH-HCOONa缓冲溶液,应分别往mol·
L-1HCOOH溶液中加入多少毫升mol·
L-1NaOH溶液
11.配制氨基乙酸总浓度为mol·
L-l的缓冲溶液(pH=100mL,需氨基乙酸多少克还需加多少毫升1mol·
L-l酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大
设酸以HA表示,pKa1=
pKa2=
1)需HA质量m=×
100×
=(g)
2)因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液,设pH=2时,质子化氨基乙酸浓度为xmol/L,则
;
即,解得x=
生成L的质子化氨基乙酸,需加酸为×
100=
12.称取20g六亚甲基四胺,加浓HCl(按12mol·
L-1计)ml,稀释至100ml,溶液的PH是多少此溶液是否是缓冲溶液
13.计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响),并与标准值相比较。
a.饱和酒石酸氢钾0mol·
L-l);
c.0mol·
L-l硼砂。
a.pKa1=,pKa2=
》
I=(mol/L),
查表得,,,
故,得
同理可得,
又
。
最简式
pH=
c.c=mol/L,pKa1=4,pKa2=9
查表
故
K=×
14.用mol·
L-1Ba(OH)2滴定mol·
L-1HAc至化学计量点时,溶液的PH等于多少
15.二元弱酸H2B,已知PH=时,δHB=δHB;
PH=时,δHB=δB。
计算:
的Ka和Ka;
b.主要以HB-形式存在时的PH为多少
…
16.解:
已知一元弱酸的,问其等浓度的共轭碱的为多少(已知:
,且)
据题意:
:
17.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g,溶于适量水中。
以甲基橙为指示剂,用mol·
L-1溶液滴定至终点时,消耗。
如改用酚酞为指示剂,用上述溶液滴定至终点时,需消耗多少毫升
18.称取纯一元弱酸HB0.8150g,溶于适量水中。
以酚酞为指示剂,用mol·
L-1NaOH溶液滴定至终点时,消耗。
在滴定过程中,当加入NaOH溶液时,溶液的PH=。
计算该弱酸HB的pKa值。
19.用滴定至。
计算终点误差。
时
20.用·
L-1NaOH滴定·
L-1H3PO4至第一化学计量点,若终点PH较化学计量点PH高单位。
△pH=
]
21.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸,现称取阿司匹林试样0.250g,加入mol·
L-1NaOH溶液,煮沸10min,冷却后,以酚酞作指示剂用H2SO4滴定其中过量的碱,消耗mol·
L-1H2SO4溶液。
计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。
(已知M=180.16g·
mol-1)
=%
22.用NaOH滴定羟胺盐酸盐()和的混合溶液。
问化学计量点时溶液的为多少在化学计量点有百分之几的参加了反应
(1)已知
时,产物为和
(2)时,
参加反应的百分数为:
23.称取一元弱酸HA试样1.000g,溶于水中,用mol·
L-1NaOH溶液滴定。
已知中和HA至50%时溶液的PH=;
当滴定至化学计量点时,pH=。
计算试样中HA的质量分数为多少(假设HA的摩尔质量分数为82.00g·
mol-1)
24.称取和NaCl的混合物0.1800g,溶解后,将溶液倒入强酸型离子交换树脂柱中,流出液用NaOH溶液滴定,用去mol·
L-1NaOH溶液,计算其中KCl的质量分数。
∴
25.称取钢样1.000g,溶解后,将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。
用·
L-1NaOH
溶解沉淀,过量的NaOH用HNO3返滴定至酚酞刚好褪色,耗去mol·
L-1。
计算钢中P和P2O5的质量分数。
P~~~~
过量
用于滴定磷钼酸铵的
含P物质的量为:
26.面粉中粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为,2.449g面粉经过消化后,用NaOH处理,将蒸发出的NH3用mol·
L-1HCl溶液吸收,然后用mol·
L-1NaOH溶液滴定,耗去,计算面粉中粗蛋白质含量。
27.在纯水中,甲基橙的理论变色点PH=,今向溶液中加入NaCl溶液,使其浓度达到mol·
L-1。
问甲基橙的理论变色点PH又为多少
28.标定甲醇钠溶液时,称取苯甲酸0.4680g,消耗甲醇钠溶液,求甲醇钠的浓度。
CH30Na~C6H5COOH,令其浓度为c,
29.称取
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