《盐类的水解》教学设计Word格式.doc
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①通过学习生产、生活中盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩,对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
②通过合作、交流的学习体验,使学生认识到交流与合作的重要性,让他们敢于提出不同的见解,敢于修正自己的错误观点。
③通过“盐溶液不一定显中性”的教学,让学生知道全面看事物的辩证思想。
三、学习者特征分析
1、学生思维较活跃,
有过小组合作探究的经验,能积极参与讨论,探究的能力比较强;
2、
学生对实验探究有着浓厚的兴趣;
学生对化学现象,尤其是生活中的化学现象有较浓厚的兴趣;
3、学生在学习了化学平衡移动原理及电解质的电离,已经初步掌握了弱电解质在水溶液中的电离平衡原理。
4、学生对离子方程式的书写是个弱项。
四、确定教学任务
1、教学重点:
盐类水解的概念、原理和规律
2、教学难点:
理解盐类水解的原理
3、教学方法:
实验探究、启发、多媒体辅助教学
4、教具准备:
多媒体课件,0.1mol/L的下列溶液:
CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3、PH试纸、玻璃棒、表面皿等
五、教学策略
1.自主实验探究、小组讨论交流策略:
通过分组实验探究,引导学生自主进行实验探究,并在探究的过程中进行小组交流讨论,给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间。
2.问题引导探究策略:
通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心,并逐步引导,使学习内容深入。
3.架构式整合策略:
通过构建知识网络图,引导学生对元素部分知识进行系统化整合。
六、教学过程示意图
交流研讨盐溶液酸碱性与溶液中[H]、[OH]大小的关系,
复习知识网络图络络络
活动探究不同类型盐的酸碱性
演示实验盐溶液酸碱性
提示、引导思路
强化、小结
列表对比
从局部复习引入新课
完成知识整合
新旧知识过渡
讨论并归纳盐溶液在水中反应的本质和结果
是
否
构建知识网络图
个别化教学与隐性分层教学
归纳总结盐溶液在水中反应的一般规律
七、教学过程
复习提问:
1、什么是盐?
2、什么是电离平衡?
3、水溶液的酸碱性由什么决定?
引入新课:
酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?
测定下列盐溶液的PH,实验探究一下。
演示实验:
分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液,滴到pH试纸上,观察颜色变化,并与标准比色卡比较,得出溶液的酸碱性。
CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、
CuSO4(或Al2(SO4)3)溶液、KNO3溶液。
教师:
为什么盐溶液有的呈酸性,有的呈碱性,有的呈中性呢?
要解决这个问题,大家先完成P83的表格。
完成表格:
P83
盐溶液
CH3COONa
Na2CO3
NaCl
NH4Cl
Al2(SO4)3
KNO3
溶液的PH
溶液中存在的微粒
哪些离子可能发生相互作用
溶液显示酸性或碱性的原因
结论:
盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性。
提问:
同样为盐溶液,却表现出不同的酸碱性,说明在这六种溶液里H+和OH-的浓度分别呈何种关系呢?
学生分组讨论回答。
CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+,而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH-的浓度总相等,那么是谁打破了这一等量关系呢?
【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因
【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离?
2、CH3COONa溶液中存在哪些离子?
3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存?
哪些离子不能共存?
写出离子方程式。
4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么?
板书:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
迁移•运用:
NH4Cl溶液为什么显酸性?
Al2(SO4)3溶液为什么显酸性?
NH4++H2ONH3•H2O+H+
说明:
水解反应的特点——将水电离开来,再与弱离子结合。
【练习】写出下列物质的水解反应。
(1)FeCl3
(2)NaF(3)CuSO4(4)K2CO3(5)Al2(SO4)3
【板书】二、盐类的水解
1、定义:
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、实质:
盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。
3、结果:
破坏了H+或OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
【交流讨论】什么样的盐才能水解呢?
CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐?
回答:
是由醋酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐。
什么样的离子可以发生水解?
如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-、CH3COO-、CO32-哪些可以发生水解?
学生回答
【总结】强酸强碱
酸碱
弱酸弱碱
1、强酸强碱盐NaCl、K2SO4
2、强酸弱碱盐FeCl3、(NH4)2SO4
3、弱酸强碱盐CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2CO3
【板书】4、盐类水解的条件:
(1)必须溶于水;
(2)必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
水解的定义、实质、结果分别是什么?
【提问】盐类水解有何规律?
酸
碱
盐的类型
是否水解
盐溶液的酸碱性
强
强酸强碱盐NaCl
否(无弱不水解)
中性
弱
弱酸强碱盐CH3COONa
是(酸弱酸水解)
强酸弱碱盐(NH4)2SO4
是(碱弱碱水解)
弱酸弱碱盐CH3COONH4
是(都弱都水解)
谁强显谁性
【板书】5、盐类水解的规律:
有弱才水解,无弱不水解
越弱越水解,都弱双水解
酸强显酸性,碱强显碱性
谁强显谁性,都强显中性
【补充说明】
多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的,一步比一步的程度小。
如:
碳酸钠在溶液中的变化:
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解:
Na2CO3===2Na++CO32-
+
H2OOH-+H+
CO32-+H2OHCO3-+OH-
第二步是生成的HCO3-进一步发生水解:
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
【板书】6、书写离子方程式的注意事项
(1)用可逆符号:
(2)多元弱酸根离子分步水解,第一步较易发生,水解方程式一般只需写第一步的水解。
(3)对于沉淀气体符号↓或↑等不能标
讲解原因:
一般盐类的水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。
【小结】小结本节课的内容。
【作业】P892
八、教学资源
演示型课件资源应用计划表
素材类型
水平
来源
使用时间
应用方式和作用
图片
体验与感知
下载
5分钟
情况导入,激发动机
文本+图形
知识回顾,新旧知识过渡
图表
感知
自制
6分钟
归纳总结活动探究的内容
体验
2分钟
回顾旧知,为实验的正确操作做引导
归纳总结本节知识,使知识系统化。
九、教学评价反思
1、盐溶液的酸碱性,在原理分析上较抽象,所以除了借助课件展示,还必须通过学生活动探究得以体验。
2、盐类水解是水的电离和弱电解质电离两个平衡的统一,是有关电离理论知识的综合应用,对其深刻理解。
有利于提高学生的思维品质。
让学生初步树立微粒观。
3.在探究实验的开展中,学生往往目的性不够明确,研究方向不清晰,所以要在研究方法上、学法上进行引导。
同时,在实验过程中采用个别指导方法。
4.本节化学方程式多,尤其是离子方程式的正确书写有困难,不仅让学生进行部分板演,及时借助课件播放,加以订正、强化。
总结:
本节课的设计目的是将学生引入到一个更广阔的探究空间、更活泼的活动氛围、更为积极主动的多样化的学习形式。
因为学生自主探究的内容较多,这就要求教师在授课中精心组织及及时调控,要有预设并尽可能生成且是动态的生成。
但从本节课的授课情况来看,学生的课堂汇报时间上不易控制,另外,学生的探究性实验设计能力有待提高。
根据新课程理念,教学时教师引导学生发现问题,解决问题,真正突出学生的主体地位,学生在领悟掌握本课系统知识的同时,穿插渗透一些人文知识,社会知识,真正实现学生的全面发展为本。
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