浙江省临海市白云高级中学届高三月考化学试题附答案解析Word文档下载推荐.docx
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答案为B
2.下列基本操作正确的是
A.过滤
B.稀释
C.尾气处理
D.蒸发结晶
【答案】D
【详解】A.过滤时,玻璃棒只起到引流的作用,A错误;
B.稀释时,应为浓硫酸加入到水中,边加边搅拌,B错误;
C.尾气吸收时,为洗气装置相同,需有出气口,C错误;
D.蒸发结晶时,玻璃棒搅拌加速水蒸气的挥发,D正确;
答案为D
3.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是
A.Na2CO3B.NaHSO4C.NH4ClD.NaOH
【答案】C
物质的水溶液因水解而显酸性,则为强酸弱碱盐;
【详解】A.碳酸钠为强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,A错误;
B.硫酸氢钠由于在水中电离产生氢离子,使溶液呈酸性,B错误;
C.氯化铵为强酸弱碱盐,水解导致水溶液呈酸性,C正确;
D.氢氧化钠为强碱,溶液呈碱性,D错误;
答案为C
【点睛】强酸弱碱盐溶于水后,弱碱根离子水解,导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使溶液呈酸性。
4.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A.酒精溶液B.鸡蛋清溶液C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液
【答案】A
胶体能产生丁达尔效应;
【详解】A为溶液,B、C、D均为胶体,答案为A;
【点睛】丁达尔效应的原因为分散质颗粒较大,当光线穿过分散系时,分散质颗粒对光产生漫反射现象。
5.下列属于强电解质的物质是
A.盐酸B.NH3C.HClOD.CaCO3
强电解质为在水溶液中完全电离的化合物;
【详解】A.盐酸为混合物,不属于电解质,A错误;
B.氨气溶液于水后,与水反应,其液态氨也不导电,为非电解质,B错误;
C.次氯酸为弱电解质,C错误;
D.碳酸钙为强电解质,D正确;
6.反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是
A.KMnO4B.HClC.MnCl2D.Cl2
氧化还原反应中,氧化剂得电子化合价降低;
【详解】A.高锰酸钾中Mn原子化合价由+7变为+2,为氧化剂,A正确;
B.HCl中,部分Cl化合价升高,部分未变,升高部分作还原剂,B错误;
C.MnCl2为还原产物,C错误;
D.Cl2为氧化产物,D错误;
答案为A
【点睛】要牢记氧化还原反应中的变化规律。
7.下列化学用语表示正确的是
A.H2O2电子式:
B.乙醛的官能团是:
-COH
C.18O2-的结构示意图:
D.CH4的球棍模型:
【详解】A.过氧化氢中两个O原子间有1对共用电子对,A错误;
B.乙醛中的醛基为官能团,应为-CHO,B错误;
C.氧离子的结构示意图与中子个数无关,为,C正确;
D.题目中给定的为甲烷的比例模型,D错误;
8.下列说法不正确的是
A.二氧化硫可以抑制酒中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
B.碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐”
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,其遇强碱会反应
D.纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用
【详解】A.二氧化硫可以抑制葡萄酒中的细菌生长,利用二氧化硫的还原性还可以作抗氧化剂,A正确;
B.硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐”,原因为硫酸钡不溶于胃酸,B错误;
C.二氧化硅为制作光导纤维的原材料,其为酸性氧化物遇强碱会反应,C正确;
D.纯碱为碳酸钠,纯碱在造纸中的制浆流程、玻璃的成分及食品的制作中应用,D正确;
9.足量的干燥Cl2通入下列物质中,不会褪色的是
A.品红溶液B.鲜花C.含酚酞的NaOH溶液D.KMnO4溶液
氯气溶于水后生成的次氯酸有漂白性,氯气有强氧化性;
【详解】A.氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸使品红溶液褪色,A错误;
B.氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸使鲜花褪色,B错误;
C.氯气有强氧化性,既能与氢氧化钠反应,又能使酚酞变质而褪色,C错误;
D.高锰酸钾与氯气及次氯酸不反应,溶液不褪色,D正确;
【点睛】干燥的氯气无漂白性,与水反应生成的次氯酸有漂白性和强氧化性。
10.下列说法或基本操作合理的是
A.在空气中,将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体
B.蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口,则收集到的馏分沸点会偏高
C.可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
D.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中,防止见光分解
【详解】A.氯化镁为强酸弱碱盐,加热时水解程度增大,且增大HCl的挥发性,最终得到氧化镁固体,A错误;
B.蒸馏实验时若温度计的水银球位于支管口处,低于支管口时导致温度偏低,B错误;
C.氯化钡与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀,与NaHCO3溶液不反应,则可以鉴别,C正确;
D.硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中,D错误;
11.下列说法正确的是
A.35Cl2与37Cl2互为同位素
B.分子式为C4H10的物质一定属于纯净物
C.O2和O3互为同素异形体,分子中氧原子的个数和成键方式不同,造成了两者性质差异
D.CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2互为同系物
A.35Cl与37Cl互为同位素;
B.分子式为C4H10的物质可能为正丁烷,也可能为异丁烷,或两物质的混合物;
C.同种元素组成的不同单质,为同素异形体;
D.同系物为结构相似,分子组成上相差若干个CH2结构;
【详解】A.35Cl与37Cl互为同位素,A错误;
B.分子式为C4H10的物质可能为正丁烷,也可能为异丁烷,或两物质的混合物,B错误;
C.同种元素组成的不同单质,为同素异形体,氧原子的个数和成键方式不同,造成了O2和O3两者性质差异,C正确;
D.同系物为结构相似,分子组成上相差若干个CH2结构,CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2中含有的官能团不相同,D错误;
12.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A.原子半径:
W>
Y>
B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键
D.T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族
根据给定的表格信息,W、X、Y、Z为短周期元素,则X、Y为第二周期元素,W、Z为第三周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,设X最外层为x,则Y为x+1,W为x-1,Z为x+2,可求解x=5,则X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl;
T为Ge;
【详解】A.原子半径:
Si>
N>
O,即W>
X>
Y,A错误;
B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为:
NH3、H2O、HCl的沸点H2O>
NH3>
HCl,B错误;
C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中,硝酸铵既含有共价键,又含有离子键,C错误;
D.T(Ge)在元素周期表中的位置是第四周期ⅣA族,D正确;
13.下列离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应:
2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-NH3↑+H20
【详解】A.NaHCO3溶液与盐酸反应:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O,A错误;
B.足量酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应,生成二价锰离子和氧气,2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,B错误;
C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,则消耗完溶液中的氢离子,2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,C正确;
D.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,除生成氨气外,还有碳酸根离子生成:
NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O,D错误;
【点睛】高锰酸钾与过氧化氢反应应遵守得失电子总数相等的原则。
14.已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1。
在恒容密闭容器内,投入2molN2和6molH2发生反应,当反应达到平衡状态时,下列说法不正确的是
A.当其他条件不变的情况下,升高温度,原有的平衡被破坏,逆反应速率增大,正反应速率减小
B.一定存在2v(H2)正=3v(N2)逆
C.反应过程中可能放出92.4kJ的热量
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
A.升高温度时,正逆反应速率均增大,由于正反应为放热反应,则正反应增大的程度大于逆反应;
B.达到平衡状态时,v(N2)正=v(N2)逆,则2v(H2)正=3v(N2)逆成立;
C.若达到平衡状态时,氮气的转换率为50%时,则放出92.4kJ的热量;
D.若反应达到平衡状态时,则气体的物质的量不再改变,则M=m/n不变;
【详解】A.升高温度时,正逆反应速率均增大,由于正反应为放热反应,则正反应增大的程度大于逆反应,A错误;
B.达到平衡状态时,v(N2)正=v(N2)逆,则2v(H2)正=3v(N2)逆成立,B正确;
C.若达到平衡状态时,氮气的转换率为50%时,则放出92.4kJ的热量,C正确;
D.若反应达到平衡状态时,则气体的物质的量不再改变,则M=m/n不变,D正确;
15.下列说法不正确的是
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.石蜡油在碎瓷片的催化作用下能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体
D.可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯
【详解】A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和
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