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(5)①将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥,称量剩余固体铜的质量
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、2010福建卷25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
K^S*5U.C#O%
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。
若要确认其中的,应先用选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
(6)如果气体Y中含有,预计实验现象应是。
(7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml),除可用测量体积的方法外,可否选用质量称量的方法?
做出判断并说明理由。
(1)铁钉表面被钝化(或其它合理答案)
(2)①d②66.7%(或其它合理答案)K^S*5U.C#O%
(3)检验是否除尽
(4)
(5)c
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
(7)否,用托盘天平无法称量D或E的差量可,用分析天平称量D或E的差量
3、2011福建25、(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是_______________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
_________________________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_____________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_________________________。
【解析】
(1)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸有气体产生、沉淀溶解。
(3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。
(4)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,
(5)cd。
(6)BaCO3质量为3.94g,n(BaCO3)=0.0200mol,则n(CaCO3)=0.0200mol,质量为2.00g,则样品中碳酸钙的质量分数为25%。
(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。
造成质量偏大
4、2012重庆卷27.(15分)氯离子插层镁铝水滑石是以中国新型离子交换材料,其在高温下完全分解为和水蒸气,现用题27图装置进行试验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)热分解的化学方程式为。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是。
装置连接后,首先要进行的操作名称是。
(3)加热前先通过排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入的作用是、等.
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则=.若取消冷却玻管B后进行试验,测定值将(填“偏高”或“偏低”)
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成,该生成物能发生类似的热分解反应,现以此物为样品,用
(2)中连接的装置和试剂进行试验测定,除测定D的增重外,至少还需测定.
5、2012四川卷28.(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。
反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛,有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得:
反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。
乙小组测得:
洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
。
(2)检查A装置气密性的操作时。
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为
①
乙小组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
③
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值,其原因是。
为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果。
该药品的名称是。
【答案】:
(1)圆底烧瓶。
(2)将导管接入盛水的水槽中,用手握住试管,有气泡产生,放手后能形成一段稳定的水柱,说明气密性良好。
(3)①②B装置。
浓氨水中存在,氢氧化钠固体溶于水,放出大量的热,使NH3的溶解度减小,NH3从氨水中析出,③同时,氢氧化钠固体溶于水后发生电离,生成大量,促使上述平衡向左移动,生成更多NH3,从而使NH3从氨水中析出。
(4)(5)洗气前装置D前后的质量差包含未参加反应的NH3,使得氢原子的物质的量增大,比值减小,碱石灰。
6、[2012·
福建理综化学卷25]实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:
甲方案:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:
与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:
与足量Zn反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行,理由是。
②进行乙方案实验:
准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL,用0.1000mol·
L—1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·
L—1;
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:
Ksp(CaCO3)=2.8×
、Ksp(MnCO3)=2.3×
]
④进行丁方案实验:
装置如右图所示(夹持器具已略去)。
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。
气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素)。
7、2012年安徽27.(15分)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1Kg样品中含SO2的质量计)。
某研究小组设计了如下两种实验流程:
⑴气体A的主要成分是。
为防止煮沸时发生爆沸,必须先向烧瓶中加入;
通入N2的目的是.
⑵写出甲方案第①步反应的离子方程式:
⑶甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是
。
⑷若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·
L-1I2溶液VmL,则1Kg样品中含
SO2的质量是g(用含w、V的代数式表示)。
【答案】⑴SO2、N2碎瓷片(或沸石)将生成的SO2全部赶出
⑵SO2+H2O2=2H++SO2-4⑶向滴定管注入少量NaOH标准液,倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁,然后将润洗液从下端尖嘴处放出,重复操作2~3次⑷无影响⑸0.64V/w
8、2010年天津9.(18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·
xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
⑴TiCl4水解生成TiO2·
xH2O的化学方程式为________________
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