离子反应武昌725文档格式.docx
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B.沉淀E可能含有BaSO3
C.气体A、C一定均为纯净物
D.固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
3.某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的若干种。
若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象,并得到X溶液,对X溶液进行如下实验:
(已知该题忽略水的电离,且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·
L-1)。
下列结论正确的是
A.原溶液中可能含有NO3–和Al3+
B.白色沉淀C可能是Al(OH)3
C.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl–
D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
4.pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
下列有关推断不正确的是
A.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.06mol·
L-1
5.下列有关的离子方程式书写正确的是
A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:
Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
B.服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液:
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C.20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
6.下列示意图与对应的反应情况正确的是
A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐
7.有一混合溶液中含有以下离子中的若干:
K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+。
现取等体积的两份溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量的NaOH溶液,无沉淀;
加热,收集到标准状况下的气体336mL。
(2)第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生2.33g白色沉淀,同时收集到标准状况下的气体336mL,该气体能使品红溶液褪色。
根据上述实验,下列推断正确的是
A.K+一定存在B.Ag+和Cl-一定不存在
C.HCO3-一定不存在D.混合溶液中一定有0.015molSO32-
8.下列表述正确的是
A.含有大量AlO2-的溶液中:
K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一种或多种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深但仍澄清,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有CO32-
9.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是
A.OA段所发生反应的离子方程式:
H++OH-=H2O;
CO32-+H+=HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·
10.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:
NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L,现取两份20mL该溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
(2)第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量,产生沉淀但不溶解,并有气体逸出。
根据上述实验情况,以下说法错误的是
A.该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-
C.该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
11.某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种
阴离子
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说话正确的是
A.若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(上表中,下同)只有AlO2-
B.若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。
C.若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X溶液中只存四种离子是:
Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
12.已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2—。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成如下实验:
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论错误的是
A.试样中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—,可能有Mg2+
B.试样中不一定存在Na+、Cl-、HCO3—
C.沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4
13.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是
A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B.向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示
C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
D.向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42--完全沉淀的离子方程式为:
Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
14.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
下列说法正确的是
A.沉淀甲可能是AgBr
B.沉淀丙一定是BaCO3
C.气体甲的成份只有4种可能
D.肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
15.固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:
已知:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
A.气体乙和气体丙都为纯净物
B.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,可能含有NaHCO3、Na2CO3
C.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D.溶液甲中一定含有AlO2-,可能含有CO32-
16.水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3+、AlO2—、SiO32—、HCO3—、CO32—、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.K+、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中
B.HCO3—和SO42-一定不存在于溶液X中
C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D.溶液中一定存在大量CO32—
17.下列离子方程式或化学方程式中正确的有
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸钙溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
③将CO2气体通过过氧化钠固体:
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
④将SO2气体通过过氧化钠固体:
2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:
2Fe3++3S2-===Fe2S3
A.2项B.3项C.4项D.5项
18.下列离子方程式书写正确的是
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH–+NH4++HCO3–=BaCO3↓+NH3·
H2O+H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·
H2O=4NH4++AlO2–+2H2O
③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2++2ClO–+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
④已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小,向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳:
ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
⑤过氧化钠固体与水反应:
2O22‾+2H2O=4OH‾+O2↑
⑥氨水中通入过量二氧化硫:
2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32‾+H2O
⑦澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液
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