高一化学化学物质及变化章末复习基础篇教学设计Word文件下载.docx
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2.分类法的应用
(1)交叉分类法
将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类如下:
(2)树状分类法
①化学物质的分类
②化学反应的分类
二、分散系的分类及胶体
1.分散系
(1)概念:
把_______________物质分散在______________物质中所得到的体系。
(2)组成:
___________和_______________。
(3)分类
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质或分散剂的状态
2.胶体
(1)胶体的性质
①丁达尔效应
当光束通过胶体时,可以看到胶体中有一条_________________,这是由于胶体粒子对光线的_______而形成的,利用该性质可区分胶体和溶液。
②介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下可稳定存在。
原因:
胶体粒子的____________,相互排斥;
胶体粒子的____________。
③电泳
在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作____________移动的现象。
工业上可用静电除尘。
④聚沉
胶体粒子聚集成较大的颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
聚沉方法:
____________;
加入____________;
加入____________。
(2)Fe(OH)3胶体的制备
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL饱和____________,继续煮沸至溶液呈____________,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
反应的化学方程式为____________。
三、物质的组成
1.元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由__________、_________或__________构成的。
①分子:
保持物质__________的最小微粒。
②原子:
化学变化中的最小微粒。
③离子:
带电荷的__________或原子团。
④原子团:
在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,如同__________一样的原子集团。
(2)元素:
具有__________的一类原子的总称。
①金属元素:
原子的最外层电子数目一般__________。
②非金属元素:
(3)元素与物质的关系
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态:
元素以__________形式存在的状态。
②化合态:
2.同素异形体
(1)同种元素组成的不同__________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式:
①原子个数不同,如O2和O3;
②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在__________性质上,同素异形体之间的转化属于__________变化。
3.混合物和纯净物
(1)纯净物:
由同种单质或化合物组成的物质。
如NaCl、CuSO4·
5H2O。
(2)混合物:
由几种不同的单质或化合物组成的物质。
如空气、分散系、漂白粉、碱石灰等。
4.酸、碱、盐、氧化物、氢化物
(1)酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
(2)碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
(3)盐:
电离时生成金属阳离子(或_________)和酸根阴离子的化合物。
(4)氧化物:
由_________组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
(5)氢化物:
由两种元素组成,其中一种元素是_________的化合物。
5.物质的变化
(1)物理变化
①特征:
没有_________生成。
②实质:
构成物质的粒子间隔发生变化。
(2)化学变化
有_________生成。
物质的组成、结构发生变化,分子中原子重新组合。
伴随着化学键断裂和形成。
(3)二者关系
化学变化中一定伴随着物理变化,但物理变化过程中一般没有化学变化。
四、强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
2.电离方程式的书写
(1)强电解质:
完全电离,用=表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_____________、_____________、_____________。
(2)弱电解质:
部分电离,用_____________表示。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性主要由第一步电离决定。
如H2S电离方程式为_____________,_____________。
②多元弱碱分步电离,但一步写出。
如_____________。
③两性氢氧化物双向电离。
例如Al(OH)3的电离方程式:
_____________。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离,一步到底。
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_________,在熔融状态下的电离方程式为_____________。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。
如:
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-
五、离子反应
1.离子反应的本质
反应物中某些离子的浓度。
2.离子反应的类型及发生的条件
(1)复分解反应类型
①生成____________物质:
如BaSO4、Al(OH)3等。
②生成____________的物质:
如弱酸、弱碱、水等。
③生成____________物质,如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应类型
强氧化性物质+强还原性物质―→弱氧化性物质+弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为____________。
(3)络合反应
生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为:
____________。
六、离子方程式
1.概念
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2.意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如H++OH-=H2O可以表示可溶于水的____________与可溶于水的____________反应生成可溶性的____________的反应。
3.书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
七、氧化还原反应的基本概念
1.有关概念及相互关系
2.实质
氧化还原反应的实质是____________。
3.氧化还原反应与四种基本类型的关系
八、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。
(1)线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上,箭头指向生成物中的该元素上。
(2)在线上标出得到或失去电子的数目,数目的写法是化合价发生变化的原子个数×
化合价的差值,数目后面写上电子的标识e-。
2.单线桥法
表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
(1)线桥的箭尾指向失电子元素的原子,箭头指向得电子元素的原子。
(2)在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e-,不需注明“得到”或“失去”的字样。
九、常见的氧化剂、还原剂
例题分析
【例题分析,师生分析讨论并归纳】
例1:
下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。
试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来,并指出分类依据。
(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO__________________。
(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4________。
(3)空气、N2、HCl气体、CuSO4·
5H2O_______。
(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_____________。
例2:
下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( D )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
例3:
判断正误(正确的填“√”,错误的填“×
”)。
(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
( )
(2)化学变化中分子可以再分,离子和原子不可以再分。
( )
(3)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子。
(4)原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
(6)物质的化学性质一定是由分子保持的。
(7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
例4:
有下列物质:
①铝、②硫化氢、③氢氧化铝、④氯水、⑤氢氧化钠固体、⑥碳酸氢钾、⑦硫酸钡、⑧液氨、⑨醋酸、⑩氨水。
其中属于强电解质的是________;
属于弱电解质的是________。
例5:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( C )
A.1.0mol·
L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
例6:
写出下列反应的离子方程式:
(1)Na与H2O反应:
__________________;
(2)Cl2通入冷的NaOH溶液:
(3)往AlCl3溶液中加入足量氨水:
________;
(4)用FeCl3溶液腐蚀铜板:
(5)往NaOH溶液中通入足量CO2:
__________。
例7:
判断题
①有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
②Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料。
③氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。
④氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。
⑤某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。
例8:
分别用双线桥和单线桥标出Cu和稀HNO3反应的电子转移的方向和数目。
例9:
下列各组物质中只具有还原性的是( B )
A.F-、CO2、Na
B.Na、I-、Zn
C.Fe3+、SO42-、NO3-
D.Fe3+、O2、H2O2
知识拓展
【通过拓展,使知识系统化】
一、物质的分类
(1)同一种物质,按不同的角度进行分类,可得到不同的分类结果,如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。
因此,对物质进行分类时,必须指明分类的依据。
(2)化合物按性质分类可分为酸、碱、盐、氧化物等,而按组成和结构又可分为离子化合物和共价化合物;
而按在水溶液或熔融状态下
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