人教版高中化学必修一421docxWord下载.docx
- 文档编号:15125921
- 上传时间:2022-10-27
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:57.12KB
人教版高中化学必修一421docxWord下载.docx
《人教版高中化学必修一421docxWord下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学必修一421docxWord下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
溶解性(25℃)
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
1体积水溶解约2体积氯气
3.氯气的化学性质
Cl2的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。
(1)主要反应(在下面的横线上写出反应的化学方程式)。
(2)漂白剂的制取。
①制取漂白液:
反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,漂白液的有效成分是NaClO。
②制取漂白粉:
反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
漂白粉失效的原因
由于Ca(ClO)2易与CO2、H2O反应生成HClO,而HClO不稳定,见光易分解,导致漂白粉失效,反应方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。
所以漂白液、漂粉精和漂白粉要密封包装,避光、隔潮存放。
4.氯气的用途
(1)制取含氯化合物:
氯气化学性质较活泼,不但能和大多数金属或非金属反应,还能和很多有机物发生反应。
(2)一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(3)在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
5.次氯酸的性质
(1)弱酸性(酸性小于碳酸):
NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO。
(2)不稳定性:
次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
(3)强氧化性:
①漂白性(实验探究HClO的漂白性)
实验操作
实验现象
结论
有色布条
不褪色
干燥的Cl2没有漂白作用
褪色
氯水有漂白作用,起漂白作用的是HClO
②杀菌、消毒作用。
(时间20分钟,满分30分)
知识点一 氯气的化学性质
1.氯气可用于消灭田鼠,因此,可将氯气用软管通到田鼠洞中。
这是利用了氯气性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
⑤溶于水
A.①②B.②③
C.①②③D.③④⑤
答案:
B
解析:
将Cl2通入田鼠洞中灭鼠,一方面利用其密度比空气大,能沉在洞里,另一方面是因为Cl2有毒。
2.下列物质呈黄绿色的是( )
A.新制的溴水B.新制的氯水
C.氯化铜稀溶液D.氯化氢
A项,新制的溴水为橙黄色。
B项,氯气溶于水制成氯水时,其颜色为黄绿色。
C项,氯化铜稀溶液为蓝色。
D项,氯化氢气体为无色。
故选B项。
3.0.9g某元素的单质与氯气反应后,质量增加3.55g,则这种元素是( )
A.PB.Mg
C.AlD.Fe
C
增加的质量就是Cl2的质量,所以0.9g这种元素的单质能与3.55gCl2反应,即0.05mol氯气。
由关系式2P~3Cl2或2P~5Cl2,Mg~Cl2,2Al~3Cl2,2Fe~3Cl2可知,本题选C项。
4.下图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,则有色布条________;
若溶液B为水,则有色布条________;
若溶液B为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条________。
(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条________。
(1)不褪色 褪色 不褪色
(2)褪色
(1)关闭K通入Cl2,若B为浓硫酸,则进入(Ⅱ)中的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;
若B为水,则进入(Ⅱ)中的是湿润的Cl2,有色布条褪色;
若B是饱和的NaHCO3溶液,Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不褪色。
(2)打开K,尽管B是NaOH溶液,湿润的Cl2还是直接进入(Ⅱ),有色布条褪色。
知识点二 漂白粉的成分和性质
5.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为________________________________________________________________________。
(2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,发生化学反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)反应
(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)________。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。
试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________;
②________。
(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③B.②③④
C.②③D.①④
(1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)Ca(ClO)2
(3)Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
(4)
(1)
(5)①Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO ②2HClO2HCl+O2↑
(6)A
知识点三 氯水的性质
6.(双选)下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后pH将变小
BD
新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子,有H+、Cl-、ClO-(OH-极少,不计),故A项错;
新制氯水中含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色;
2HClO2HCl+O2↑,逸出的气体是O2,不是Cl2;
HClO分解后变成HCl,HCl是强酸,溶液的酸性增强,pH变小。
7.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,发现溶液呈红色(Cl2)
D.向AgNO3溶液中滴加新制氯水,生成白色沉淀(Cl-)
A项,氯水中存在H+,与NaHCO3反应产生CO2;
B项,氯水能使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO,具有漂白作用;
C项,氯水中存在Cl2,能够将Fe2+氧化为Fe3+,故滴加KSCN溶液,溶液呈红色;
D项,氯水中存在Cl-,能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
8.
(1)新制的氯水显________色,说明氯水中有________存在;
(2)蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,起作用的成分是________,但很快又褪色,起作用的成分是________;
(3)氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(1)黄绿 Cl2
(2)H+ HClO (3)2HClO2HCl+O2↑
因为新制氯水中含有氯气分子,所以溶液呈黄绿色;
因为含有H+,所以蓝色石蕊试纸会变红,后来HClO起作用,红色又很快褪去;
光照时氯水中发生反应2HClO2HCl+O2↑。
9.化学实验的微型化可有效减少污染,实现化学实验的绿色化。
某学生按下列操作进行实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol·
L-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每个液滴彼此分开,分布在半径小于表面皿的圆的圆周上(如图所示),在该圆圆心处即图中e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸,再立即用表面皿将玻璃片盖好。
(e处发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e处所发生的反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为________。
(2)b处的实验现象为________________________________________________________________________。
(3)c处所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________,标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。
(4)已知d处溶液变为红色,通过该实验可得出Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是________。
(1)5∶8
(2)溶液由无色变为蓝色 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01 (4)KMnO4>
Cl2>
FeCl3
e处发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,,故被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为10∶16=5∶8。
e处生成Cl2,Cl2到达b处发生反应Cl2+2I-===I2+2Cl-,故b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色。
Cl2到达c处与NaOH发生反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为0.01mol。
Cl2到达d处与Fe2+发生反应Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+,故Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>
FeCl3。
10.向100mLFeI2溶液中缓慢通入Cl2,会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:
(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>
________>
________。
(2)当n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要为________,从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol时的总反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)当溶液中n(Cl-)∶n(IO)=8∶1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为________。
(1)I- Fe2+ I2
(2)Fe2+、F
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 高中化学 必修 421 docx